5．氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷與應(yīng)用

(1)根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式，排列氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)強(qiáng)弱順序；

(2)根據(jù)溶液中的置換反應(yīng)、原電池電極反應(yīng)，判斷金屬的還原性(或金屬性)強(qiáng)弱順序；

(3)根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序，判斷某一反應(yīng)能否進(jìn)行，或選擇某一反應(yīng)的氧化劑(還原劑)

4．氧化還原反應(yīng)的典型計(jì)算：依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。

3．配平氧化還原反應(yīng)方程式，判斷氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)

方法步驟：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

2．氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性或還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱順序：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物　 ；　 還原性強(qiáng)弱順序：還原劑 > 還原產(chǎn)物

1．氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。元素處于最高價(jià)，只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。概念可簡(jiǎn)記為“升-失-氧-還；降-得-還-氧”再進(jìn)行理解。

22、OH^-　 Cl^-　 K⁺；　 鐵粉；　 Ag(或銀)；

Ag⁺　 Fe³⁺　 Cl^-　 OH^-；　 KNO₃

21、(1)Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^- (2)NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺ (3)S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-(4)Ba²⁺、 SO₄^2-

(5)Cl^-、NO₃^-、Na⁺

20、①　 H₂O₂ + 2I^- + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O　 ② +2價(jià)

19、(1)含有Ba²⁺、Ca²⁺離子中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水�！　　� (2)Fe(OH)₃　 　　　　

(3)2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

或AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

13、A　 14、B　 15、C　 16、C　 17、A　 18、A