9．(08年廣東理基·30)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 　　　　　　(　　 )

A．鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)₃+H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

8． (08年廣東理基·29)下列各組離子一定能大量共存的是 　　　　　　　(　　 )

A．在含有大量[Al(OH)₄]^－ 溶液中NH₄⁺、Na⁺、

Cl^－、H⁺

B．在強堿溶液中 Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中 NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、

Cl^－

D．在c(H⁺)＝0．1 mol·L^－1的溶液中K⁺、I^－、

Cl^－、NO₃^－

7． (08年廣東化學(xué)·11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　 )

A．在稀氨水中通入過量CO₂：

NH₃·H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^－

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固體：

FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：

Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2－=CaSO₄↓+H₂O

6．(2007海南·12)有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1為　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．(y-2x)/a　 　　　　 B．(y-x)/a　　

C．(2y-2x)/a　　　　 D．(2y-4x)/a

5．(2007海南·11)在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是　　　　 (　　 )

A．Ca²⁺、CH₃COOH、Br、Na⁺　

B．NO、Fe³⁺、Mg²⁺、SO

C．HClO、Ba²⁺、Na⁺ 、Cl　　　　　

D．K⁺、Cl、Al³⁺、SO

4．(2007海南·10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：

HCO+OH==CO+H₂O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH₃COONa+H⁺ ==

CH₃COOH + Na⁺

C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H₂O== Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu²⁺ + SO +Ba²⁺ + 2OH== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

3．(07年廣東理基·36)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀鹽酸：　　 2H⁺+

2Cl^－+Ba²⁺+2OH^－　　 2H₂O+BaCl₂

B．往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe　　 3Fe²⁺

C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：　 Ca²⁺+2OH^－+CO₂　　 CaCO₃↓+H₂O

D．往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺+Cu 　　　Fe²⁺+Cu²⁺

2． (07年廣東化學(xué)·11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是　 　　　　　　　　　(　 )

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al³⁺+4OH^－＝

AlO₂^－+2H₂O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－+H⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

1． (07年寧夏理綜·11)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag⁺＝Zn²⁺+Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

D． 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)₂+2H⁺＝Cu²⁺+2H₂O

14．答案：(1)水泥；△H₁-3△H₂+18△H₃(2)，Na₅P₃O₁₀，(3)+1；2Ni²⁺ + 1H₂PO₂^－+ 1H₂O → 2 Ni⁺　 +1H₂PO₃^－+ 2 H⁺(4)化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層��；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)�。� 裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便　。

[解析](1)①由方程式可以看出副產(chǎn)物礦渣應(yīng)該是CaSiO₃(s)，結(jié)合煉鐵我們不難得出答案是制水泥。

②運用蓋斯定律，反應(yīng)1-反應(yīng)2×3+反應(yīng)3×18=總反應(yīng)，則△H=△H₁-3△H₂+18△H₃

　 (2)結(jié)合題意三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)可知產(chǎn)物三聚磷酸應(yīng)含有五個羥基，即三個

磷酸分子之間有三個羥基相互反應(yīng)脫去兩個水分子，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為

，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na₅P₃O₁₀。

　 (3)①因為Na、H的化合價為+1，O為-2，所以由化合價代數(shù)和為0可得P的化合價為：+1。

②由得失電子數(shù)目守恒(2-1)×2=(3-1)×1，可知Ni²⁺ 和Ni⁺的化學(xué)計量數(shù)為2，H₂PO₂^－和H₂PO₃^－的化學(xué)計量數(shù)為1，再由電荷守恒2×2-1=2×1-1+2×1，可知H⁺在方程式的右邊，H₂O在方程式的左邊，化學(xué)計量數(shù)分別為2和1。即總方程式為：

2Ni²⁺ +1H₂PO₂^－+ 1H₂O→2Ni⁺ +1H₂PO₃^－+ 2 H⁺

③比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點，不同點是化學(xué)鍍用的是化學(xué)反應(yīng)，而電鍍用的是電化學(xué)；很明顯化學(xué)鍍裝置簡單，而且不需要消耗電能，裝置簡單、耗能少、操作簡便應(yīng)該是化學(xué)鍍優(yōu)于電鍍的。

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