4、

3、

2、

1、

18、(09朝陽(yáng))按右圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。

請(qǐng)回答：

(1)Zn為　　　　 極，其電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　 。

(2)接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　 。

(3)上圖中通過(guò)膈膜的SO₄^2-向　　　 (填“左”“右”或“不”)遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)常溫下當(dāng)Zn極質(zhì)量減少32.5 g時(shí)，X極生成氣體8.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若此時(shí)燒杯中溶液的體積為500 mL， 則此時(shí)燒杯中溶液的pH = 　　　　　(不考慮生成的氣體溶于水)。

17、(09東城)如下圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾，電源a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電，電解一段時(shí)間后A、B中均有氣體如圖所示。

　 (1)電源的a極為　　　　　　　　 (填正、負(fù)極)。

　 (2)在濕的Na₂SO₄濾紙條中心滴KMnO₄液滴，現(xiàn)象是　　　　　　　　 。

　 (3)寫(xiě)出A中電極反應(yīng)式　　　　　　　 。

　 (4)若電解一段時(shí)間后A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁電流表

的指針偏轉(zhuǎn)，此時(shí)B極電極反應(yīng)式為　　　　　　　 。

16、(09寧夏卷37)請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸)③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號(hào))

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是_____、_______(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________;

②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______; 負(fù)極：_____;

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫(xiě)出2處)____________、____________。

15、由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用下圖所法實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

①a電極材料為_(kāi)______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

②電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

　　 A.純水　　 B.NaCl 溶液　　 C.NaOH溶液　 D.CuCl₂溶液

③液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_________。

④為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是________________________。

A.改用稀硫酸做電解液　　　　　　　 B.適當(dāng)增大電源電壓

C.適當(dāng)縮小兩電極間距離　　　　　　 D.適當(dāng)降低電解液溫度

⑤若d改為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。

14、(09北京崇文)如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

(1)B極是電源的　　 ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色　　　　　 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　 。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是　　　　 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是　　　 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為　　　　 ，甲中溶液的pH　　　 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　 。

13、右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體�；卮穑�

(1)直流電源中，M為　　　　　　　　　　　　 極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是　　　　　　　　 　 ，其質(zhì)量為　 　 g。

(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分　 別　 生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶　　　　　　　　 ∶　　　　　　　 ∶　　 　　　　 。

(4)AgNO₃溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同)　　　　 　 ，AgNO₃溶液的pH　　　　　 ，H₂SO₄溶液的 濃度　　　　　　　 ，H₂SO₄溶液的pH　　　　　　　　 。

(5)若H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H₂SO₄溶液為　　　　　　 g。