0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)

22．(2009·江蘇化學(xué)卷，13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　　　　　　　 (　　 )

A．室溫下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^{2 －})＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－) = c(H⁺)

B．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞

c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H⁺) = c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

D．25 ℃時(shí)，pH = 4.75、濃度均為

21．(2009·理綜全國(guó)卷I，10，)用0.10 mol·L^－1的鹽酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　　　　　 　　　　(　　 )

A．c(NH₄⁺ )＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺ )＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺ )，c(OH^－)＞c(H⁺)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺ )，c(H⁺)＞c(OH^－)

20．(2009·理綜北京卷，11，)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合面成：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO_3,下列各項(xiàng)排序正確的是　　 (　　 )

A．pH：②＞③＞④＞①

B．c(CH₃COO^－)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H⁺)：①＞③＞②＞④

D．c(CH₃COOH)：①＞④＞③＞②

0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

　(　　 )

A．V_a＞V_b時(shí)：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＞c(K⁺)

B．V_a = V_b時(shí)：c(CH₃COOH)+c(H⁺) = c(OH^－)

C．V_a＜V_b時(shí)：c(CH₃COO^－)＞c(K⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_a與V_b任意比時(shí)：c(K⁺)+c(H⁺) ＝

　c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

19．(2009·理綜安徽卷，13)向體積為V_a的

18．(2009·理綜天津卷，4)下列敘述正確的是(　　 )

A．0.1 mol/L C₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C．pH = 5的CH₃COOH溶液和pH = 5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中

c(S^2－ )下降

17．(2009·理綜四川卷，12，)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　 )

A．c(NH₄⁺)：③＞①

B．水電離出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

16．(2009·理綜福建卷，10)在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^{2 －}+H₂OHCO₃^－ +OH^－。下列說(shuō)法正確的是　　　　　 (　　 )

A． 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大　　　　

B．通入CO₂，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度，減小　　　　 　

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

15．(2009·上�；瘜W(xué)卷，17)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是(　　 )

A．c(HCO₃^－ 　)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－ 　)＞c(H⁺)　

C．c(HClO)+c(ClO^－) = c(HCO₃^－ 　)+c(H₂CO₃)　

D．c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HCO₃^－ 　)+c(ClO^－)+c(OH^－)