1．常溫下某種溶液中由水電離出的c(H⁺)== 10^-10mol·L^-1，該溶液中的溶質(zhì)不可能是

(　　 )

A．NaHSO₄ B．Al₂(SO₄)₃ C．NaOH　　　　　 D．HCl

9．某溫度下的溶液中，c(H⁺)= 10^x mol／L，c(OH^一)=10^y mol／L。

x與y的關(guān)系如右圖所示；

(1)求該溫度下，中性溶液的pH。

(2)求該溫度下0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH。

能力提高

8．某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是　　　　　　　　　 (　　 )

H₂A === H⁺ + HA^-　　 HA^-H⁺ +　 A^2-回答下列問題：

(1)Na₂A溶液顯　　　　　 (填“酸性、中性或堿性”)，理由是(用離子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若0.1mol·L^-1 NaHA溶液的PH== 2，則0.1mol·L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是　　　　 0.11mol·L^-1(填“>、=、<”)。理由是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)0.1mol·L^-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　 。 　

7．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，PH最小的是　　　　　　　 (　　 )

A．NH₄Cl　　　　 B．NH₄HCO₃ C．NH₄HSO₄D．(NH₄)₂SO₄

6．常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的PH恰好等于7，則下列說法正確的是

(　　 )

A．鹽酸中的c(H⁺)一定大于氨水中的c(OH^-)

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度

C．反應(yīng)后生成的鹽溶液一定沒有發(fā)生水解

D．鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量一定等于氨水的物質(zhì)的量

5．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常溫下PH = 12的燒堿和PH = 2的某酸溶液等體積混合，混合后溶液的PH≤7

B．PH相同的氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氨水PH下降得少些

C．同濃度鹽酸中和PH相同的氨水和燒堿溶液，所需鹽酸體積相同

D．同濃度鹽酸中和PH相同的兩種弱堿，所需堿的體積相同

4．將PH=5的H₂SO₄的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺ 離子濃度的比值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．1：10　　　 B．1：1　　　 C．1：2　　　　　 D．1：20

3．有一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混合后，溶液的PH大于7，則下列說法中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　　 )

A．甲為弱酸，乙為強(qiáng)堿，且等體積混合后酸堿完全中和

B．甲為強(qiáng)酸，乙為弱堿，且反應(yīng)前甲溶液的c(H⁺)和乙溶液的c(OH^-)相等

C．甲為弱酸，乙為強(qiáng)堿，且反應(yīng)前兩溶液在室溫下的PH之和為14

D．甲為一元強(qiáng)酸，乙為二元強(qiáng)堿，且甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度相等

2．可以用來判斷醋酸屬于弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．醋酸屬于共價(jià)化合物　　　　　 B．醋酸能以任意比與水混溶

C．醋酸鈉溶液呈堿性　　　　　　 D．常溫下PH=3醋酸溶液稀釋100倍后PH < 5

1．室溫下，在PH=12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)為　　　　　　　　 (　　 )

A．1.0×10^-7mol·L　　　　　　　　 B．1.0×10^-6mol·L

C．1.0×10^-2mol·L　　　　　　　 　D．1.0×10^-12mol·L