19．(2009·海南化學(xué)卷，19-1)在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是　 (　　 )

A．Li，F(xiàn)　　 B．Na，F(xiàn)　　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

18．(2009·上海化學(xué)卷，2，)以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的　 (　　 )

A．　　 B．　 C．1s²　　 D．　

17．(2009·理綜安徽卷，7)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12 g石墨烯中含有6.02×10²²個(gè)碳原子

C．石墨烯是一種有機(jī)物

D．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

16．(2009·廣東理基，19)下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖　

B．純堿的化學(xué)式為Na₂CO₃　

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂　

D．高氯酸(HClO₄)中氯元素的化合價(jià)為+7

15．(2008年江蘇化學(xué)·21A)(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　 。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是　　　　 。其中心原子采取　　　 雜化。

(3)寫(xiě)出化合物AC₂的電子式　　　　　　 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為　　　　　　　 。

(4)E的核外電子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為　　　　 。

(5)B的最高價(jià)氧化　　 物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　 。

14．(2008年山東理綜·32)(8分)[化學(xué)­--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為_(kāi)__________。

(2) NN的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計(jì)算說(shuō)明N₂中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑__________(填“大”或“小”)，可用作__________(填代號(hào))。

　 　a．助燃劑

　 　b．“綠色”溶劑

　 　c．復(fù)合材料

　 　d．絕熱材料

(4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是_____________，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有__________個(gè)。

13．(2008年海南化學(xué)·25)(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是　 、　 ；雜化軌道分別是　　 、　　 _；a分子的立體結(jié)構(gòu)是　　　 。

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是　　　 晶體、　　　 晶體。

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)　　　 。

(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的　　　 ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是　　　　 。

12．(2008年廣東化學(xué)·27)(10分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有　　　　　　 。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：　　　　　　　　　　 。

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：　　　　　　　　 。

(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：　　　　　　　 。

(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，　 化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí)，分　 別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵具有　　　　 鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異　　　　　　　　 。

11．[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](2008年寧夏理綜·35)(15分)X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　 和　　　　　 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是　　　　　 (寫(xiě)分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符號(hào)是　　　　 ，它屬于第　　　 周期，它的核外電子排布式為　　 　　　，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為　　　　　　　 ；

(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵　　　　　　　 。

10．(2007年山東理綜·32)(8分)[化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]請(qǐng)完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有　　 種。

(2)第ⅢA、ⅤA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為 　　　　　　。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與　　　 個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為　　　　　 。在四大晶體類型中，GaN屬于　　　　 晶體。

(3)在極性分子NCl₃中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl₃水解的主要產(chǎn)物是　　　　　　 (填化學(xué)式)。