5. (14分)(1)Fe、C、Si、Al　 　(2)NO₂、Fe(OH)₃　(3)、　、　　　 (4) C +4 HNO3(濃)===CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

(5)2Al + 2NaOH + 2H₂O ==2NaAlO₂ + 3H₂　 或Si + 2NaOH + H₂O ==Na₂SiO₃ + 2H₂(6)SiO₃^2- + 2H⁺ + H₂O ==H₄SiO₄　 或　 AlO₂^- + H⁺ + H₂O ==Al(OH)₃

5. 合金A由4種單質(zhì)組成，經(jīng)過一系列反應分別進入了沉淀或氣體中．

　試回答：

　(1)合金A由哪4種元素的單質(zhì)組成?_________、________、________、_________．

　(2)寫出紅棕色氣體和紅褐色沉淀的化學式　　　　　　　　 、　　　　　　　　

(3)寫出溶液C、沉淀D有關組成的化學式：C_________、D_________

(4)寫出紅熱固體與濃硝酸反應得化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)寫出合金A中的有關組成與過量燒堿溶液反應生成無色氣體E的化學反應方程式：(只寫一個)______ ___________________________________________________．

　(6)寫出向無色溶液C加適量鹽酸生成白色沉淀D有關反應的離子方程式：(只寫一個)__________________________________________________________________________．

4. ⑴ Al₂O₃　 CO(NH₂)₂　 ⑵ N₂+Al₂O₃+3C3CO+2AlN

⑶ AlN+OH^－+H₂O＝AlO₂^－+NH₃↑　 ⑷ ④⑦

4. 下圖涉及多種無機化工反應，其中R是一種新型無機材料，M是一種應用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化學肥料，A、C、D、M均為常見元素的單質(zhì)，“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體，反應G+J→F+H₂O中G與J的最佳配比為2∶1，向Y溶液中通入足量的J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。

⑴ 試寫出下列指定物質(zhì)的化學式：B_________________，F(xiàn)_____________。

⑵ 反應①的化學方程式為___________________________________________。

⑶ 反應④的離子方程式為___________________________________________。

⑷ 上述反應中屬于非氧化還原反應的有_____________(填寫相應反應的序號)。

3. ⑴ NO　 Ag(NH₃)₂OH

⑵① 　4Ag⁺+2H₂O 4Ag↓+4H⁺+O₂↑

⑦　 CO₂+2AlO₂^－+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

⑶ Al₄SiC₄+2N₂4AlN+SiC+3C

3. 下圖是一些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水以及部分反應中一些生成物未標出。C、D、E、K為單質(zhì)，N為兩性化合物。J是由兩種元素組成的和SiC相同晶體類型的新型材料，且J和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)。I是由四種元素組成的強堿。反應③用于檢驗一種常見的有機官能團，反應⑤、⑥用于工業(yè)中生產(chǎn)B。

回答下列問題：

⑴ 寫出下列物質(zhì)的化學式：G　　　　　　　 、I　　　　　　　 ；

⑵寫出反應①、⑦的離子方程式：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

⑦ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ J和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應②是日本科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知反應②中n(F)∶n(E)∶n(J)∶n(SiC)∶n(K)＝1∶2∶4∶1∶3，寫出反應②的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.⑴ 　�、� 2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

⑶ Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃　 ⑷ 通過不同濃度的硫酸和同濃度的硫代硫酸鈉溶液反應產(chǎn)生乳白色渾濁的速率不同，說明濃度對反應速率的影響

2. 下圖為部分短周期元素的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關系(部分反應的反應物和產(chǎn)物未列出)。A、F、G、M為非金屬單質(zhì)，其中A單質(zhì)常溫下的狀態(tài)和F、G、M不同。反應①、②、④、⑤為化工生產(chǎn)中的重要反應，且E、L均為重要的化工產(chǎn)品。反應①、③、④的類型相同，且反應③中A、H物質(zhì)的量之比為1∶1。

回答下列問題：

⑴ I的電子式為　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵ 反應②的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 反應③的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 舉例說明反應⑥的一個用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1. (1)HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃ (2分)

　(2)SO₃、CO、NO(2分)　 N₂H₄+4OH^-－4e^－=N₂+4H₂O(2分)

(3)Cu²⁺+2e^-=Cu (2分)　　 2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe(2分)

1. 有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。

(1) 若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：

②
		⑦	⑧

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：　　　　　　　　　　　 　　　 (用化學式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應。見右圖示轉(zhuǎn)化關系推測：戊可能為：　　　 　　　 (列舉合適的一例)。

若甲是O₂、乙是N₂H₄，反應a是在強堿性溶液中進行的的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應c為置換反應類型。若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關系。則反應d中陰極的電極反應式為：

　　　　　　 　　　　 。

若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。