24．答案： (1)①正極； ②4OH^－－4e^－ = 2H₂O+O₂↑。

③水減少的質(zhì)量：100 g×(1－) = 4.5 g

生成O₂體積：××22.4 L·mol^－1 = 2.8 L

④16 g　

⑤甲：堿性增大，因為電解后，水量減少，溶液中NaOH濃度增大

乙：酸性增大，因為陽極上OH^－生成O₂，溶液中H⁺離子濃度增加

丙：酸堿性大小沒有變化，因為K₂SO₄是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性

(2)能繼續(xù)進行，因為CuSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗�的電解反�?yīng)。

[解析](1)c電極質(zhì)量增加是此題的突破口：說明c處有Cu析出，即c為陰極。由此可推出b為陽極(OH^－失電子)、a為陰極、M為負極、N為正極。

丙中K₂SO₄濃度的變化，是此題計算的關(guān)鍵。電解K₂SO₄溶液相當于電解水，據(jù)溶質(zhì)守恒有：100×10% = [100－m(水)]×10.47%，得m(水) = 4.5 g，即電解水0.25 mol。

據(jù)電子守恒有如下關(guān)系：

2H₂O(丙) - 4e^－ - O₂(b極) - 2Cu(c極)

　 =　　 　　=　

解得：V(O₂) = 2.8 L　　 m(Cu) = 16 g

23．答案： (1)負極材料為Li(還原劑)，Li – e^－ = Li⁺。

(2)2SOCl₂+4e^－ = 4Cl^－+S+SO₂。

(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；　　 SOCl₂+H₂O = SO₂↑+2HCl↑。

(4)因為構(gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl₂也與水反應(yīng)。

[解析](1)分析反應(yīng)的化合價變化，可得Li為還原劑(作負極)，失電子：Li－e^－ = Li⁺。

(2)SOCl₂為氧化劑，得電子，從題給電池反應(yīng)可推出產(chǎn)物：Cl^－+S+SO₂。(或用總反應(yīng)減去負極反應(yīng))

(3)題中已給出信息：堿液吸收時的產(chǎn)物是Na₂SO₃和NaCl，則沒有堿液吸收時的產(chǎn)物應(yīng)為SO₂和HCl，進而推出現(xiàn)象。

22．答案：D

[解析]此類題，在確定二極后，先考慮放電的各種情況，再考慮充電的各種情況。放電時，Li作負極，失電子(A項正確)，生成的Li⁺從負極移向正極(D項錯)。充電時，是電池反應(yīng)的反方向，從總方程式可知，此時的Li_0.85NiO₂既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，B項正確。C項，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確。

21．答案：A

[解析]判斷二極是解題的關(guān)鍵。從電解總反應(yīng)知：金屬Cu被氧化，銅電極應(yīng)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cu－2e^－+2OH^－Cu₂O+H₂O，所以B項、C項均錯；同時可知當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，應(yīng)有0.05 mol Cu₂O生成，D項也錯。石墨電極應(yīng)與電源的負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)：2H⁺+2e^－H₂↑，A項正確。

20．答案：D

[解析]由總反應(yīng)方程式知，I^－失去電子(氧化反應(yīng))，F(xiàn)e³⁺得電子(被還原)，故A項、B項正確。當電流計為零時，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達平衡，C項正確。加入Fe²⁺，導致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，甲中石墨作負極，D項錯。

[考點分析]此題考查了氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系、化學平衡在原電池中的應(yīng)用。(難度提升，創(chuàng)新題)

19．答案：B

[解析]微生物主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)變性，失去活性，A不正確。通入燃料C₆H₁₂O₆的極為負極，負極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－ = 6CO₂↑+24H⁺(能放出CO₂應(yīng)該是酸性，所以右邊寫H⁺。不能在左邊加OH^－、右邊寫H₂O)，B項正確。正極反應(yīng)為：6O₂+24H⁺+24 e^－ = 12H₂O，從兩極反應(yīng)可知：負極生成H⁺，正極消耗H⁺，即通過質(zhì)子交換膜從負極到正極傳導H⁺，選項C不正確。從總反應(yīng)C₆H₁₂O₆+6O₂ = 6CO₂+6H₂O可知，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO₂氣體22.4 L，D項錯。

18．答案：D

[解析]從放電順序K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺(水)可知，電解氯化鎂溶液時，陽離子只能是水電離出的H⁺得電子，得不到單質(zhì)Mg。制金屬鎂是電解熔融的氯化鎂。

17．答案：A

[解析]正極O₂得電子，溶液顯堿性或中性時，正極反應(yīng)都為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，A正確。鋁作負極，鋁失電子，中性溶液(NaCl)中的負極反應(yīng)為：Al－3e^－ = Al³⁺，堿性溶液(NaOH)中的負極反應(yīng)為：Al+4OH^－－3e^－ ＝AlO₂^－ +2H₂O，B不正確。在堿性時總的電池反應(yīng)式為：4Al+3O₂+4OH^－ = 4AlO₂^－ +2H₂O，溶液pH降低，C項錯。電池工作時，電子從負極流向正極，D項錯。

16．答案：B

[解析]二次電池，即可充電電池，所以A項對。在原電池中，活潑金屬Zn是負極，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此電子的流向是由負極(鋅電極)流向正極(銅電極)，B項錯。

15．答案：A

[解析]較活潑的鋁合金為負極(②對)，Pt-Fe合金網(wǎng)為正極，海水是電解液(③對)，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)(④錯)。