2．由于壓強的變化對非氣態(tài)物質的濃度無影響，因此．當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的變化對化學平衡無影響。

1．當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的同體或純液體物質時，由于其濃度是恒定不變的常數(shù)，不隨其量的增減而變化，故改變這些同體或純液體的量．化學平衡不移動。

勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　 應用“勒夏特列原理”，需注意下列問題：

　　 (1)影響化學平衡的因素是濃度、壓強和溫度，催化劑只影響速率，不影響平衡。

　　 (2)原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況(溫度、壓強或一種物質的濃度)，當多項條件同時發(fā)生變化時．情況比較復雜。

　　 (3)平衡移動的結果只能減弱(不可能抵消)外界條件的改變。

10．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：

(l)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是　　　 ，需用氧化劑的是　　　 。

(2)在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是　　 (填化學式)

(3)完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：

□Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl→□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□　　　

9.38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準狀況),反應消耗的HNO₃的物質的量可能是

(A)1.0×10^-3摩爾　 (B)1.6×10^-3摩爾　　　　 (C)2.2×10^-3摩爾　 (D)2.0×10^-3摩爾

8.X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時,Y先析出;又知M²⁺離子的氧化性強于Y²⁺離子.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M　 (C)M>Z>X>Y　 　 (D)X>Z>M>Y

7.硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是

(A)1:3　 (B)2:3　 (C)1:1　 (D)4:3

6.24毫升濃度為0.05摩/升的Na₂SO₃溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產物中的化合價是

A.+6　　 B.+3　 C.+2　 D.0

5.下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是

(A)在氧化-還原反應中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

(B)同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強　　 (C)甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

(D)將甲、乙作電極組成原電池時,甲是負極

4.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物.當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是

(A)NO₂　 (B)NO　 (C)N₂O　 (D)N₂