2. (1) 21.43　 (2)17.53　 (3)53．33

2. 某工廠的生產(chǎn)廢水中含糖類［以(CH₂O)_n表示］，該廠用化學(xué)和生物方法處理廢水，若廢水中的糖類有45%被完全氧化，即發(fā)生反應(yīng)　 (CH₂O)_n + nO₂ → nCO₂ + nH₂O；另有10% 經(jīng)過發(fā)酵過程進(jìn)行無氧分解，即 2(CH₂O)_n　 → nCO₂ + nCH₄ 。其余部分糖類仍然留在沉積物中。該廠每天處理廢水得到的CO₂和CH₄共16.0m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)每天被氧化和被發(fā)酵的糖類共　　　　 千克。(2)每天有　　　　 千克糖類留在沉積物中。

(3)COD(化學(xué)耗氧量)是指1L水樣中還原性物質(zhì)完全被氧化所需要的氧氣的毫克數(shù)。若該工廠的生產(chǎn)廢水中糖類的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百萬分之五十(設(shè)廢水的密度為1g/cm³_;無其它還原性物質(zhì))，則其COD為　　　　　 mg/L.

1. (1)[Al(OH)₄]^-+H⁺ =Al(OH)₃ ↓+H₂O [或AlO₂^― +H⁺ =Al(OH)₃ ↓](2分)

(2)

1. 某固體混合物可能由Al 、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________.

(2)填寫下表中的空白。(注：若混合物中不存在該成分，則“質(zhì)量”欄中填“0”；

畫斜線的表格不需填寫)

成分	質(zhì)量	判斷依據(jù)或計(jì)算推理過程
Al
(NH4)2SO4
MgCl2
FeCl2
AlCl3

6. ⑴Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑；SiO₂ +Na₂CO₃ Na₂SiO₃ + CO₂↑

⑵由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO₃^2－+H₂OHSiO₃^－+OH^－,HSiO₃^－+H₂OH₂SiO₃+OH^－,AlO₂^－+H₂OAl(OH)₃+OH^－,降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7-8時(shí)，使它們水解完全。

⑶2CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O

⑷①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去

②94.08%

6. 重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr₂O₃)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

⑴在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　 　　　　　。

⑵操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：　　　　　　　　 　　　　　　。

⑶操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：　　　　 。

⑷稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))　　　　　 　　　　　　　　　　。

5.(1)小，工業(yè)制備硫酸。 (2)MnO₂ + 2Fe²⁺ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2H₂O。

使Fe²⁺ 轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，F(xiàn)e³⁺完全沉淀的pH較低(或Fe³⁺更易沉淀)。

(3)與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。

(4)使MnCO₃沉淀完全。MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃與酸反應(yīng)。(或MnCO₃、NH₄HCO₃與酸反應(yīng)溶解)

(5)節(jié)約能源、治理含SO₂的工業(yè)廢氣等。(答對(duì)1個(gè)即可)(每空1分)

5. 碳酸錳(MnCO₃)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的K_sp如下表：

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂+SO₂====MnSO₄　 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺。

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH　　　 (填“大”或“小”)，該流程可與　　　 (填寫工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。

(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為　 　　　，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是　　 　　　　　　　　　　　。

(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是　　　　 。

(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃ ，且控制溶液的pH為6.8-7.4。加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是　　　　　 ，溶液的pH不能過低的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：

工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng)

工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。

其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。(答對(duì)1個(gè)即可)

4. (1)不同，1 mol 二甲醚與乙醇燃燒所需要的O₂、生成的CO₂、H₂O的量完全相同。但二甲醚與乙醇結(jié)構(gòu)不同，1 mol二甲醚與乙醇中所含的化學(xué)鍵的數(shù)目相同，種類不同，導(dǎo)致化學(xué)鍵斷裂所需能量不同。(2)3CO+3H₂ = CH₃OCH₃+CO₂　 或 2CO+4H₂ = CH₃OCH₃+H₂O�！� (3)①減小； ②12(x+y)。

設(shè)問方式多角度

4. 二甲醚(CH₃OCH₃)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)相同條件下，二甲醚與乙醇的燃燒熱　　　　　　 (填“相同”或“不同”)，理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)二甲醚可由合成氣(CO+H₂)在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：____________________________________。

(3)制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下：

①在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在上述煉鐵過程的某時(shí)間段內(nèi)，若有x m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，還原反應(yīng)室有5y kg(即×10³ mol)鐵生成，假設(shè)燃燒室與還原反應(yīng)室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進(jìn)入催化反應(yīng)室，則這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣_________m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。