7．某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取該溶液進行如下實驗：

① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；

⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：　　　

⑴在實驗 ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________(填代號)。

⑵根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________________，肯定不存在的離子是______________________。

⑶寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：

②_____________________________________________________________

③_____________________________________________________________

6.向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L(標準狀況)時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是(不考慮氣體的溶解)

5．某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S^2- 　　　　　　　　　B．S^2-和NO₃^-

C．SiO₃^2-、S^2-和NO₃^- D．四種離子都減少

4．(08江蘇卷)下列文字表述與反應方程式對應且正確的是(　 )

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

3.(08海南卷)在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是(　 )

A．NH₄⁺、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2-

B．CO₃^2_、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺

C．Na⁺、ClO^-、AlO₂^-、NO₃^-

D．CrO₄^2-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

2．在一無色未知液中已檢出有Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的離子組是

A．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　 　　　 B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Br^-　　

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、S^- D． K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

1．下列離子方程式錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．硫化鈉溶液中加生產方式足量鹽酸：S^2-+2H⁺→H₂S↑

　　　　 B．向碳酸氫鈣溶液中開始滴入氫氧化鈉溶液：

　　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

　　　　 C．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺

　　　　 D．向濃氨水中開始滴入硫酸鋁溶液：

　　　 A1³⁺+3NH₃+H₂O→A1(OH)₃↓+3NH₄⁺

3．(17分)在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O　　 NH₄Cl+NaHCO₃(晶體)w.w.^w.k.s.5*

　 　　　　 依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：w.w.^w.k.s.5*

　　 (1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 C裝置中稀硫酸的作用為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)w.w.^w.k.s.5*

溫度 溶 解 鹽度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

　　　　　　　　　 參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指

　　　　 導教師指出應在　　　　　　　 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有　　　　 ；

　　　　 　　　　　　　　　　　　的洗氣裝置，其作用是　　　　　　　　　　　 。w.w.^w.k.s.5*

　 (4)利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內析出了晶體，經必要的操作后得到了一種純凈的晶體�，F(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的試劑(只限一種)及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04g，則NaHCO₃的產率為　　　　　　　　 。w.w.^w.k.s.5*

　 4．(18分)某校課外實驗小組同學設計圖12裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。

　 (1)該小組同學用圖12裝置進行“乙炔的制取及燃燒性

質驗證”實驗。

　　　　 乙炔的化學方程式是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②點燃乙炔前，需要驗純。簡述檢驗可燃氣體純度的

操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是　　　　

　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)圖12裝置還可用于制取并收集少量其他氣體。請幫助該小組同學完成表3。w.w.^w.k.s.5*

　　　　　　　　　　　　　　　　　 表3

(3)該小組同學用圖12裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。

　　　　 ①反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應注意的操作是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　，并使視線與凹液面最低處相平。w.w.^w.k.s.5*

　　　　 ②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：(表4中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 表4

　　　　 已知該飽和醇的相對分子質量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是　　　　 元醇。

　 5．(18分)利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。w.w.^w.k.s.5*

　 (1)證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuCO=====N₂+3Cu+3H₂O。w.w.^w.k.s.5*

①堿石灰的作用是____________­­­­­­­­­­­­­­­_____，稀硫酸的作用是____________­­­­­­­­­­­­­­­_____。

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？

____________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_____。

③證明NH₃具有還原性的實驗現(xiàn)象是____________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_____。

　(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

　　　　　　　　 已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的深解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：

　　　　 (NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的　　　　 Ph>8.1，F(xiàn)e²⁺將轉化為沉淀。

　　　　　　　　 ①吸收了a mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學實驗設計基本

要求”設計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，請簡述實驗方法。w.w.^w.k.s.5*

　　 ____________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_____

　　 ____________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_____。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是

____________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_________________­­­­­­­­­­­­­­­_____。

2．本題包括兩小題：(共16分)

　　　　 I．(4分)下列有關實驗操作或判斷正確的是　　　　　　　　　 (填有關序號，錯選扣分)。

　　　　 A．用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液8.0mLw.w.^w.k.s.5*

　　　　 B．用濕潤的pH試紙測定氨水的pH

　　　　 C．實驗室制備乙烯氣體時，將溫度計水銀球置于混合溶液的液面上方

　　　　 D．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大

　　　　 E．將飽和FeCl₃溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)₃膠體

　　　　 F．圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊石棉網

　 　　　　 II．(12分)某化學興趣小組模擬測定硫酸工業(yè)生產中SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂的體積分數(shù)，選用了下列簡易實驗裝置：

　 (1)若混合氣的流向從左向右，則上述裝置組裝連接的順序是：w.w.^w.k.s.5*

　　　　 混合氣→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填a、b、c、d、e)。

　 (2)裝置②中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 當裝置②中出現(xiàn)　　　　　　　　　 現(xiàn)象時，應立即停止通氣。若此時沒有及時停

　　　　 止通氣，則測定的SO₂的體積分數(shù)　　　　　　　　　 (選填“偏高”、“偏低”或

　　　　 “不受影響”)。

　 (3)你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是　　　　　 (填序號)。

　　　　　　　　　 A．酸性KMnO₄溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH溶液

　　　　　　　　　 C．溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氨水

　 (4)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到N₂和O₂的體積為297.6mL

　　　 (已折算為標準狀況下的體積)，則SO₂的體積分數(shù)為　 　　　　　　　　　。

1．(15分)已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一種或幾種組成。某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：

　　　　 ①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；

③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。

(1)請你根據(jù)該同學實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是

　　 _____________________________________________________________________

(2)若推測該粉末只由Na₂SO₄組成，請你在該同學實驗基礎上設計后續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成。[可供選擇的試劑有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO­₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀鹽酸]

注：實驗步驟的序號由你順序編號。實驗現(xiàn)象、離子方程式和結論要與相應的實驗步驟一一對應。