題目列表(包括答案和解析)
6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反應(yīng)完為止,濾去沉淀,濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液的質(zhì)量,則AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
5、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共a L,在光照下充分進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽,則a、b的關(guān)系不可能是下列的 ( )
(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2
[簡析]此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應(yīng),反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物?傆衝Na+=nCl,所以有nCl≤a/11.2mol,即b≤a/11.2。故選D
4、 O2和Cl2的混合氣體500mL,使H2在其中充分燃燒后,用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液,從中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和,則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標(biāo)況)的體積為( )
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
[簡析]此題誰若動筆就算必誤入歧途,必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時,你會發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2,完全反應(yīng)時需H2500mL,若都是O2,則需H2更多,對照選項前三者都小于500,所以必是D選項。
40.(A)24.1% (B)3% (C)25.9% (D)37.4%
[簡析]原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。
=0.04mol 則K+%= ×100%=40.3% 選B。
3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后,加入過量AgNO3溶液,共產(chǎn)生沉淀6.63g,則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
2、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體,電火花點燃后,三種氣體都正好反應(yīng)完全,冷卻到室溫,所得溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%,則原混合氣體中三者得分子個數(shù)之比為 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1
[簡析]巧思時,根據(jù)2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四選項只能是C。
40、 還原某金屬氧化物得到單質(zhì)R時,質(zhì)量減少50.5%,如果這種金屬的原子量是55,則氧化物的化學(xué)式為( )
(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7
[簡析]慎思巧思后,你會發(fā)現(xiàn)氧化物中,氧元素的質(zhì)量與金屬元素的質(zhì)量之比約為1∶1,而55/16>3,所以O(shè)原子的個數(shù)應(yīng)當(dāng)大于R原子個數(shù)的3倍,選D。
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35.(A)38.4 (B)32.5 (C)2 (D)36.4
[簡析]因為最后的氣體為O2,由阿佛加德羅定律可得: 35.2。所以選C。
39、 O2和O3的混合氣體共2升,在同溫同壓下轉(zhuǎn)化為O2時體積變?yōu)?.2升,那么原混合氣體的平均分子量為( )
38、 元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y,其分子量之比為1.89∶1,又知X在化合物XY2中的含量為50%,則X和Y兩種元素分別是( )
(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S
[簡析]此題的突破點在于X的原子量是Y的2倍,所以選(A)。
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