5. 某溫度時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的線如下圖所示，其中a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo)分別為(1,0.7)、(3,1.4)、(3,0.8)。下列正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y＝2Z

B．有1mol Y消耗的同時(shí)有2mol Z生成，一定　　　　　　 　　　到達(dá)平衡狀態(tài)

C．達(dá)平衡時(shí)，c(Y)＝0.7 mol·L^－1

D．前1 min內(nèi)，v(Z)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

4. ．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入1000mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，下列說法不正確是：

A．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

B．0-20之間發(fā)生反應(yīng)OH^－-+ H⁺ ＝H₂O

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4 mol•L^－1

D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度無法求出

3. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中

加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A．0.4mol 　　　 B．0.5mol 　　　 C．0.6mol 　　　 D．0.8mol

2. 用兩支惰性電極插入500 mL AgNO₃溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，(設(shè)電解過程中陰極沒有H₂放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為

A.27 mg　　　　　　　 B.54 mg　　　　　　　 C.106 mg　　　　　　　 D.216 mg

1. 電解100mL含 c(H⁺)＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是

A．0.10mol/LAg⁺ B．0.02mol/L Zn²⁺

C．0.20mol/L Cu²⁺ D．0.20mol/L Pb²⁺

16、超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：

++3＝2+3。由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中往往含有炭和雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行以下試驗(yàn)：

⑴稱取10.00g樣品，將其加入過量的濃溶液中加熱并蒸干，與溶液反應(yīng)生成，并放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①　　 上述反應(yīng)的方程式為_________________________

②　　 該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________

⑵另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g/L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不跟反應(yīng))。該樣品中含雜質(zhì)炭___g。

15、某無色溶液里，只含有下列8種離子的某幾種：、、、、、、、。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣，且放出的氣體只有氫氣。試回答：

⑴若溶液跟鋁反應(yīng)后只有生成，則原溶液中一定含有的大量物質(zhì)是(寫化學(xué)式)

__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________，還可能還有的大量物質(zhì)是____

⑵若溶液跟鋁反應(yīng)后有生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是________

14、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，他們之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴元素A有可變化化合價(jià)，則單質(zhì)A的名稱為_______ 甲的化學(xué)式為__________ 乙的電子式為__________

⑵判斷A和C的還原性強(qiáng)弱；A_____C(填<、>或=)

⑶寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________

⑷已知D能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：______________

13、某固體粉末含有下列鈉鹽中的三種：

A、　 B、　 C、　 D、　 E、　 F、

將固體溶于水中，有沉淀產(chǎn)生，同時(shí)有氣體放出。根據(jù)上述現(xiàn)象推斷該固體粉末的可能組成。(填寫相應(yīng)字母，可不填滿，也可補(bǔ)充)

第一種情況：_________________　 第二種情況：___________________________

第三種情況：_________________　 第四種情況：___________________________

(一)、選擇題：

1、第ⅡA族的鈹在一定條件下可形成化合物。下列有關(guān)鈹及其化合物的敘述正確的是：

A、氧化鈹不溶于鹽酸　 B、氫氧化鈹易溶于水

C、單質(zhì)鈹與溶液反應(yīng)生成　 D、溶液呈酸性

2、和都是離子化合物，下列敘述正確的是：①和都能跟水反應(yīng)放出；②離子的電子式是；③在水中以和形式存在；④的熔點(diǎn)可能低于100℃

3、向100的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的3.36L，全部被還原，測(cè)得溶液中＝，則原溶液的物質(zhì)的量濃度：

A、0.75　 B、1.5 C、2　 D、3

4、等體積，等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個(gè)燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲乙兩個(gè)燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是：

A、甲乙中都是鋁過量　 B、甲中鋁過量，乙中堿過量

C、甲中酸過量，乙中鋁過量　 D、甲中酸過量，乙中堿過量

5、將3.5g、合金投到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)況下的氣體V L(被還原為和)，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8.6g。則收集到氣體的體積V值可能為：

A、1.12　 B、5.34　 C、7.26　　 D、8.23

6、將溶液中的(0.1)氧化成，為不引入其他雜質(zhì)，下列試劑最合適的是：

A、濃硫酸　 B、稀硝酸　 C、雙氧水　 D、氯水

7、單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法不正確的是：

A、當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)

B、A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)

C、當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬

D、當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬

8、在含有、、、的溶液中，加入足量固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目沒有變化的是：

A、　 B、　 C、　 D、

9、將一定量的、、的混合物放入體積為100。濃度為2.2的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成氣體896(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到不溶固體1.28g，過濾后，濾液中的金屬離子只有(假設(shè)濾液體積仍為100)。向?yàn)V液滴加2的溶液前濾液中物質(zhì)的量濃度為：

A、2　 B、1.8　 C、1.9　 D、無法計(jì)算

10、下列說法中不正確的是：

A、人類歷史上使用最早的合金是青銅，目前世界上使用量最大的合金是鋼

B、從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉

C、硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志

D、能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱

11、現(xiàn)有、、、和氯水五種溶液，有如下圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。下列判斷不合理的是：

A、x一定為　 B、y一定為

C、z可能為氯水　　 D、m、n必定各為、中的一種

12、某學(xué)生為測(cè)定a、b、c、d、e五種金屬的活動(dòng)性順序，做如下試驗(yàn)：①取少量上述五種金屬投入到足量鹽酸中，發(fā)現(xiàn)a、c、e溶解；②將上述反應(yīng)液過濾，往濾液中加過量稀燒堿溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)加a的濾液中產(chǎn)生白色沉淀，加c的濾液中先有白色膠狀物生成后又溶解，加e的濾液中白色沉淀很快變灰綠色最后變紅褐色；③再將a、c兩種金屬片用導(dǎo)線連接，金屬片插入盛有稀硫酸的燒杯中，c金屬片上有大量氣泡逸出；④用直流電電解含b、d陽離子的混合液，在陰極上首先析出d金屬。根據(jù)以上試驗(yàn)，五種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是：

A、a>c>e>b>d　 B、c>a>e>d>b　 C、a>c>e>d>b　 D、d>b>e>a>c