36、某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液的溶質質量分數(shù)為25%)中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO4? nH₂O晶體，則n值為 ( )

(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10

[簡析]根據(jù)“溶質析出”“母液飽和”溶液質量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同，其中含MgSO₄為2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉成了結晶水。所以nH₂O/nMgSO₄= =7。選(C)。

36、 在一定溫度下向足量飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06g無水Na₂CO₃粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質量是( )

(A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g

(C)等于2.86g (D) 大于2.86g

[簡析]當加入1.06g Na₂CO₃→2.86g Na₂CO₃.10H₂O水的質量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項為(D) �！�

35、25.4g NaHCO₃與AgNO₃的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，的無水鹽25.5g，在原測混合物中AgNO₃的質量是 ( )

(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g

[簡析]此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把

NaHCO3→NaNO3 Dm

　84g 85g 1g

現(xiàn)增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO₃占8.4g，AgNO₃則占17g。選(A)。

34、 魚苗在運輸過程中必須滿足三個條件：?需要保持水中溶有適量的氧氣；?魚苗呼出的CO2必須及時除凈；?防止大量細菌的繁殖。所以運輸過程中需加入一定的化學式，下列最合適的試劑是( )

(A) 直接不斷通入氧氣 (B) 加入Na₂O₂粉末

(C) 加入CaO₂粉末 (D) 加入少量CuSO₄

[簡析]這是社會生產性題，但扣住供氧、除凈CO₂的條件，選用(C)選項(CaO₂與水反應速率較慢緩慢放出O₂)。

33、 用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質不可能是 ( )

(A) FeO、Fe₂O₃(B) Fe₂O₃、Fe₃O₄(C) FeO、Fe₃O₄ (D) Fe₂O₃

[簡析]由產生25gCaCO₃知CO₂為0.25mol。由CO產生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質量為4g，鐵元素的質量為10g，在FeO中

nFe∶nO=1∶1；在Fe₃O₄中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe₂O₃中nFe∶nO=1∶1.5，而在題中鐵的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe₃O₄的混合物則nFe∶nO<1∶1.4。若單獨為Fe₂O₃則nFe∶nO>1∶1.4。故選(C) (D) 。

32、 某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質量之比為1∶1.9，原子個數(shù)之比為1∶3，則A的原子量為 ( )

(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65

[簡析]不用計算。金屬的化合價應為+3，對照選項選(B)。

31、 將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)則NO3-的還原產物是 ( )

(A)NO₂ (B)NO (C)N₂O (D)NH₃

[簡析]根據(jù)電子守恒。0.093mol Fe²⁺共失去電子0.093mol，設N的化合價由+5價降為x價，則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合價降3。所以選(B)

30、 向Fe₂O₃和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，而產生的Fe₂+和H₂的物質的量之比為4∶1，則原混合物中Fe₂O₃和Fe的物質的量之比為( )

(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3

[簡析]本題有三個反應：?Fe2O3+H2SO4→ ?Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 將三個方程式配平后疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明確的確定了選項為(C)

7.(A)5.6g (B)6.4g (C)2g (D)8.4g

[簡析]Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物質的量的鐵為5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質的量應是Al的1.5倍，選D。

29、 根2.7g鋁完全反應的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質的量是( )