2、下列能發(fā)生的反應(yīng)中, 離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合　　　 　　　　　

　　　　 B．碳酸鈣和鹽酸混合　 　　　　　　　　　

　　　　 C．足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中　 　　　

　　　　 D．氯化鎂溶液中通入二氧化碳　 　　　　　

①合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。有些應(yīng)該考慮到后續(xù)反應(yīng)。

②式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確。

③號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

④雙守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)中還要遵循電子守恒)。

⑤明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。

⑥細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

無(wú)論是哪種考試模式，該題型是年年高考必考題型，分值在 “3+小綜合”考試模式中至少占25分。(含后面無(wú)機(jī)推斷題中寫(xiě)離子方程式)

綜合看應(yīng)該是“符合實(shí)際三守恒，分離原則要記清。等號(hào)可逆沉與氣，仔細(xì)檢查便告成�！�

請(qǐng)認(rèn)真完成下面練習(xí)。

1、下列離子方程式中, 正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)　　　 　　　　　　　 2H⁺+S^2- = H₂S ↑

　　　　 B．稀硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)　 　　　　　

　　　　 C．鐵跟三氯化鐵溶液反應(yīng)　 　　　　　　　 Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

　　　　 D．亞硫酸鈉跟硫酸溶液反應(yīng)　　　 　　　　　

①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物(金屬氧化物在熔融狀態(tài)下拆如Al₂O₃制Al)、非電解質(zhì)等均寫(xiě)化學(xué)式。

②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)↓號(hào))，如石灰水和石灰乳：石灰水寫(xiě)成離子式而石灰乳則寫(xiě)化學(xué)式。

③氨水作反應(yīng)物寫(xiě)NH₃·H₂O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)NH₃ (標(biāo)↑號(hào))�！　�

④固體之間反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃H₂SO₄與固體反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。

⑤離子方程式要做到質(zhì)量和電荷雙守恒。

⑥—些特殊的反應(yīng)[如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原，Ba(OH)₂與KAl(SO₄)₂按不同比例反應(yīng)等]要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。

⑦多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě),如HCO₃^- 、HS^-、HSO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-.

荊連友

17．略

16．略

15．(1) O₂(1分)，HCl(1分)　　　　　　 (2) 3Fe + 4H₂OFe₃O₄ + 4H₂(3分)

(3) Fe³⁺+ 3SCN^－= Fe(SCN)₃(3分)　　　 (4) 無(wú)色(1分)

(5) 在酸性條件下，Cl^－也能將MnO₄^－還原，使其褪色(2分)

14．⑴　 (2分)　　　 (2分)　

�、脾佗冖邰堍�(2分)　　　 ④(2分)

⑶(2分)

　 (4)(2分)

13．(1) 折線型　　 平面三角形

(2) H₂SO₃ + 2H₂S = 3S↓+ 3H₂O

(3) Cu + 2H₂SO_4(濃)CuSO₄+ 2H₂O + SO₂↑(或C + 2H₂SO_4(濃)CO₂↑+ 2H₂O + 2SO₂↑或Na₂SO₃+ H₂SO₄₎Na₂SO₄+ H₂O + SO₂↑)

(4) ①H₂SO₃ + 2OH^－= H₂O + SO₃^2－

② >　　 SO₃^2－+ H₂OHSO₃^－+ OH^－

③增大　 升溫，SO₃^2－水解程度增大，OH^－濃度增大，pH增大　　　 K₂SO₄

12．略