1. 某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A.用廣泛試紙測得氯水的pH值為2.1　　　

B.用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸

C.用溫度計(jì)測量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃　　

D.用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

　 (1)有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是

種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差(Cu⁺　　　　 Cu+Cu²⁺)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O。　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)在解決了問題(1)后，又有同學(xué)提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98Cu(OH)₂固體，加熱至80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　 。由此，得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　 (1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與 　　　　　(填寫一種試劑)快速制取少量氨氣；

　 (3)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？　　　　　　　　 (填“能”或“否”)，理由是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7. 向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當(dāng)溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求

(1)沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

6. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：

　 (1)曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)　　 　　

　　　　　　 ，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為　　　　　　 mL。

　 (2)曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)　　　　　　　　　 ，兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為　　　　　 ；加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積最大值　　　　　 mL。

　 (3)通過計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

5．常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．11：1　　　　　　　　　　　 B．10：1　　　　　　　　　　　 C．6：1　　　　　　　　　　　　 D．5：1

4．為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念，

AG＝lg．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ( 　 )

�、偃魏螠囟认�，水的AG等于0

�、谌芤旱腁G越小，酸性越強(qiáng)

�、鄢�溫下，0.1mol·鹽酸的AG＝12

�、�25℃時(shí)，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

　A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　　　 D．③④

3. 在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是(　　 )

A．1∶9　　　　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶4

2. 室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是 (　　 )

A.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合

B.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合