20.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是

A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO₄溶液，將l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制備F(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時(shí)間煮沸

C．為鑒別KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

19．下列家庭實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是

A．用熟蘋果催熟青香蕉　　　　 　　B．用少量食醋除去水壺中的水垢　　

C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀　　 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

18.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

17. 向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：

CO+H₂O (g)　　　　 　CO₂ +H₂。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

16. 在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

15.在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

　 ① K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－　 ② K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－　　 ③ Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

　 ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^－+2H₂O 2OH^－+H2↑+Cl₂↑ 　

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：

2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O　

13. 下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，N₂和O₂的混合氣體與等體積的N₂所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基(－CH₃)與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O₂所含分子數(shù)相等

D．16 g CH₄與18 g NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)相等

12.題12表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是

A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鉀

C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg

11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．醋酸鈉的水解反應(yīng)　CH₃COO^-+H₃O⁺＝CH₃COOH+ H₂O

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)

　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+ CO₃^2-

C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)　C₆H₅O^-+ CO₂+ H₂O→C₆H₅OH+CO₃^2-

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)　3Fe+8H⁺+2NO₃^-＝3Fe³⁺+2NO↑+4 H₂O