題目列表(包括答案和解析)

 0  6177  6185  6191  6195  6201  6203  6207  6213  6215  6221  6227  6231  6233  6237  6243  6245  6251  6255  6257  6261  6263  6267  6269  6271  6272  6273  6275  6276  6277  6279  6281  6285  6287  6291  6293  6297  6303  6305  6311  6315  6317  6321  6327  6333  6335  6341  6345  6347  6353  6357  6363  6371  447348 

11.(13分)

(1)碳酸鋰,碳酸鈉,碳酸鈹,碳酸鎂

(2)mA/MA=mB/MB+mC/MC(或MB<MA<MC;MC<MA<MB  以及其它合理答案)

(3)2種  Li2CO3  MgCO3

(4)MgCO3,BeCO3,Na2CO3  1.05

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8.2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑2F2+2H2O==4HF+O2

 2Mg+CO2===2MgO+C(其它合理答案也行)

9(1)分子;干冰。

   (2)正四面體;非極性;Si3N4

   (3)三角錐;               。

   (4)CS2;CCl4!  ;非極性。

10(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(2)

(3)酸  Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl。

(5)HCl>H2S。

(6)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJmol-1。

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7.(14分)

(1)1nm-100nm

(2)Fe   FeS   H2SO4(稀)

(3)①    ② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O

(4)取少量 E于試管中,用膠頭滴管入 NaOH溶液,加熱試管,可觀察到試管口處濕

潤的紅色石蕊試紙變藍。(或其他合理答案)

(5)4Fe2+ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na +

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5、(15分)

(1)A:碳(或C)  C:鈉(或Na)

(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

(3)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

(4)Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+Na

6:(1)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

   (2)N≡N   (NH4)2SO3或NH4HSO3

    (3)ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O

   (4)N2H4

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4.(1)四(或4);Ⅷ。  (2)1:2! (3)③! (4)3Fe2++NO3 +4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O。

(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

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11. A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為 mA、mB、mC

與足量鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。

已知:。mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+ nC(HCl)。請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱:

(2)若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量,試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式            。

(3)A的正確選擇有    種,其化學(xué)式為:      

(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽,C為ⅠA族元素的碳酸鹽,則A、B、C的化學(xué)式依次是        ,mB︰mC=1︰    。(保留2位小數(shù))

無機推斷題(一)

1 A:CaC2,B:H2O,D:C2H2,E:CO2,H:Ca(HCO3)2

2(1)Al  (2)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (3)光照  過量Cl2 (4)Al4C3  12H2O=4Al(OH)3+3CH4

3(1)NaI  NaClO  AgI (2)2I+ClO+H2O=I2+Cl+OH  I2+5ClO-+2OH-=2IO3+5Cl+H2O (3)Fe3++SO32+2H2O=Fe2+SO42+4H+ (4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

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10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為______________。

(3)X的硝酸鹽水溶 液顯______性,用離子方程式解釋原因___________________________________________。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性_____>_______(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:_____>_____>______>______。

(7)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶 液,并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________。

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9. Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價氧化物,其固體屬于________晶體,俗名叫_____________。

(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_____________,屬于____________分子(填“極性”或“非極性”),它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料,其化學(xué)式是___________。

(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________;它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是__________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是_______和_______;Q與Y形成的分子的電子式是____________,屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。

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8.(06全國理綜I)27(15分)置換反應(yīng)的通式可以表示為:

單質(zhì)(1) + 化合物(1) ==單質(zhì)(2) + 化合物(2)

請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20;②6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族

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5、(15分)A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期的元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中,非金屬元素和金屬元素的原子個數(shù)比為1 :2。在一定條件下,各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出):

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A是               ,C是              。

(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是                 。

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D離子方程式是             。

6(06江蘇20)(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去),已知:

  A.A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。

  B.反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。

  C.化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。

  D.化合物L(fēng)具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。

  E.化合物J由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空:

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________;H的化學(xué)式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。

⑷化合物J的化學(xué)式______________。

7(14分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題:

(1)紅褐色膠體E粒子直徑大小的范圍:      。

(2)A、B、H的化學(xué)式:A   ,B   ,H    。

(3)①H2O2分子的電子式:       

② 寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:      。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:         

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:             。

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