題目列表(包括答案和解析)
13.(6分)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式; H2(g)+1/2 O2(g)===H2O(1); △H=-285.0kJ/mol;
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1); △H=-2220.0kJ/mol
(1)實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。
(2)已知:H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol。寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
12.(16分)在兩支試管中分別加入3mL 2mol·L-1的稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到的現(xiàn)象如下:
(1)試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)_________________________
________________________________________________________________________。
(2)盛_____的試管中氣球變得更大,大小氣球體積之比約為_____(填最簡單整數(shù)比)。
(3)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有所升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱,甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式:
HCO3– (aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g);ΔH>0 CO32– (aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g);ΔH<0
甲同學(xué)下結(jié)論的方法是否正確 (填“正確”或“不正確”)。
(4)為研究上述反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值):
序號(hào) |
試劑1 |
試劑2 |
混合前溫度 |
混合后最高或最低溫度 |
① |
35mL水 |
2.5g NaHCO3固體 |
20℃ |
18.5℃ |
② |
35mL水 |
3.2 Na2CO3固體 |
20℃ |
24.3℃ |
③ |
35mL稀鹽酸 |
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL |
20℃ |
19℃ |
④ |
35mL稀鹽酸 |
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL +10ml水 |
20℃ |
24.2℃ |
⑤ |
35mL稀鹽酸 |
2.5gNaHCO3固體 |
20℃ |
16.2℃ |
⑥ |
35mL稀鹽酸 |
3.2g Na2CO3固體 |
20℃ |
25.1℃ |
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
該研究報(bào)告的題目是《____________________________________________________》;
該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為______________和______________;
通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論:
a:NaHCO3的溶解是__________(填“吸熱”或“放熱”,下同)過程;
b:Na2CO3的溶解是__________過程;
c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________反應(yīng);
d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________反應(yīng);
e:NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由_________(填a~d的字母)的熱效應(yīng)之和。
11.(6分)一些鹽的結(jié)晶水合物,在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象,既溶于自身的結(jié)晶水中,又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬能熔化,在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量,用以調(diào)節(jié)室溫,稱為潛熱材料,F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
|
Na2S2O3·5H2O |
CaCl2·6H2O |
Na2SO4·10H2O |
Na2HPO4·12H2O |
熔點(diǎn)(℃) |
40.50 |
29.92 |
32.38 |
35.1 |
熔化熱(kJ/mol) |
49.7 |
37.3 |
77 |
100.1 |
(1)上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是 (用化學(xué)式表示) 。
(2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的(由來源和成本考慮)應(yīng)該是 。
10.?dāng)嗔岩粋(gè)給定的鍵時(shí)所消耗的能量稱為離解能,提供下列烷烴的C-H鍵的離解能:
根據(jù)提供數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是
A.離解能愈小,C-H鍵易斷裂,氫原子越易被取代
B.在光照條件下丙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3的物質(zhì)的量之比為1:1
C.異丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),(CH3)3CCl占一氯代物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于10%
D.C2H6中C-H的離解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol
班別 座號(hào) 姓名 評(píng)分
選擇題答題表
9.已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H =-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g) = Fe3O4(s)+CO2(g) △H =-15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H =+640.4kJ/mol
則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為
A.-218kJ/mol B.-109kJ/mol C.+218kJ/mol D.+109kJ/mol
8.右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
N2+3H2 2NH3,△H=–92kJ·mol-1
B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
7.已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH= -2600 kJ·mol―1
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);ΔH= -1411 kJ·mol―1
又知氧炔焰的溫度比乙烯燃燒時(shí)火焰的溫度高。據(jù)此,下列說法錯(cuò)誤的是
A.物質(zhì)的燃燒熱越大,火焰溫度越高
B.烴完全燃燒時(shí),火焰溫度的高低不僅僅取決于其燃燒熱的高低
C.相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí),乙炔放熱較多
D.1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí),放出的熱量小于1411 kJ
6.將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.50 mol/L
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
5.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);DH1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);DH2
③Sn(s、灰)Sn(s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
下列說法正確的是
A.DH1<DH2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞
4.下列說法中正確的是
A.在相同條件下,若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由“C(石墨)= C(金剛石);△H= +119kJ·mol-1”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與1mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.31 kJ
D.在101Kpa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= +285.8kJ·mol-1
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