15．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是[A]

　 A．3摩/升HCl　　　　 B．4摩/升HNO₃ C．8摩/升NaOH　　　　 D．18摩升H₂SO₄

14．Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為小楊同學(xué)繪制，圖2是小周根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情況如表。下列說(shuō)法正確的是[CD]

A. 據(jù)圖計(jì)算得n(Mg²⁺): n(Al³⁺)=2:1

B. 小周實(shí)驗(yàn)中，OA段生成兩種沉淀

C. 圖2中OA段表示僅生成Al(OH)₃沉淀，AB段僅生成 Mg(OH)₂

D. 結(jié)合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O ＝2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓

13. 　將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( BD　 )

A．1：3　　　　　　 B．2：3　　　　　 C．1：4　　　　 D．2：7

12. 把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe₂O₃)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5 : 7，則x : y為[B]

A、1∶1　　 　　B、1∶2 　　　C、5∶7　 　　 D、7∶5

11. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是[AC]

A、HCO₃^－　　　　 B、CO₃^2－　　　　 　C、Al(OH)₃　　　 　　D、CH₃COOH

10.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是[D]

9、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去過量H₂O₂，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3-4，加入過量KI溶液(生成CuI和I₂)和指示劑，用0.01100mol×L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至終點(diǎn)(反應(yīng)：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-)，消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。

(1)寫出步驟①溶解Cu的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)判斷步驟②滴定終點(diǎn)的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)計(jì)算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要有計(jì)算過程，否則不得分)

答案．(1)Cu+2H⁺+H₂O₂==Cu²⁺+2H₂O (2分)　　

(2) 淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。(2分)

　(3)n(Cu)=1/2n(I₂) = n(S₂O₃^2-)=6.45×0.01100=0.07095mmol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

ωCu=0.07095×10^-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064(4分)

8、某固體混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₃中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下的體積)：

　(1)混合物中是否存在FeCl₂　　 (填“是”或“否”)；　　 ，

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　　 (填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是_______。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式；　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為　　　　　　 (寫化學(xué)式)。

(5)把AlCl₃溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的A1Cl₃晶體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)可行的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)從溶液中得到較純的AlCl₃結(jié)晶：　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

答案．(1)否(2分) 　　(2)是(2分)　　 氣體通過濃硫酸減少4．48L(1分)

(3)A1(OH)³⁺+3H⁺=A1³⁺+3H₂O(2分)

(4)一定含有A1、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三種物質(zhì)(3分)

(5)往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮析出晶體。(2分)

7、將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是　　

A．最終得到7.8g的沉淀　　　　　　　 B．反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體

C．最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L　 D．最終得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

6、將Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^- (不考慮AlO₂^-的水解和H₂O的電離)，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2∶2∶1　　 　B．3∶3∶1　　 　　C．3∶4∶1　　　　 D．4∶6∶1