11.(7分)下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物。反應時加入或生成的水，以及生成無色溶液M、白色沉淀N和黃綠色氣體C時的其他產(chǎn)物均已略去。H為短周期元素組成的單質(zhì)。A的焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。

回答下列問題：

(1)A、H、N的化學式分別為A　　　　　　　 ，H　　　　　　　 ，N　　　　　　 。

(2)AB+C+D的化學方程式：　　　　　　　　　　 。

(3)F+IN的離子方程式：　　　　　　　　　　 。

10. (12分)寫出下列物質(zhì)與新制氯水反應的現(xiàn)象和化學方程式。

(1)紫色石蕊試液　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)FeCl₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)AgNO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)鎂粉　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

9.在一定條件下，氯氣可與氯化銨發(fā)生如下反應：　

xCl₂+yNH₄Cl===yNCl_x+(x+y)HCl　

當消耗6.72 L(標準狀況下)的氯氣時，生成0.10 mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為

A.NCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NCl₃　

C.NCl₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.NCl₅

8.F₂是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F₂與燒堿完全反應，生成NaF、H₂O和另一種氣體。該氣體可能是　

A.H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.HF　

C.O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.OF₂　

7.將0.15 mol的MnO₂與過量的12 mol·L^－1的濃鹽酸反應，和50 mL 12 mol·L^－1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應兩者產(chǎn)生的Cl₂相比(其他反應條件相同)　

A.一樣多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.前者較后者多　

C.后者較前者多　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.無法比較　

6.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L^－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體(m　mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體(m　mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關系是(溶液體積變化忽略不計)

A.甲＝乙＞丙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.甲＞丙＞乙　

C.丙＞甲＝乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.乙＞丙＞甲　

5.下列反應都是用鹽酸制Cl₂，為制得等量Cl₂，消耗鹽酸最少的是　

A.MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　

B.2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　

C.KClO₃+6HCl===KCl+3Cl₂↑+3H₂O　

D.4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂↑　

4.氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是

A.³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18　

B.mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

C.3.5 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L　

D.³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70 g·mol^－1

3.為了防止Cl₂中毒，可用浸透某種物質(zhì)溶液的毛巾捂住口鼻。該物質(zhì)在下列物質(zhì)中的最佳選擇是

A.NH₃　　　　　　　　　　　　 B.SO₂　　　　　　　　　　　　　 C.KI　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Na₂CO₃

2.已知HIO既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應，則它與鹽酸反應的產(chǎn)物是

A.IO^－　　　　　　　　　　　　　 B.H₂O　　　　　　　　　　　　　 C.HI　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.ICl