8．下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(　　 )

①KOH　 Na₂SO₄　 AlCl₃　　 　�、贜aHCO₃　 Ba(OH)₂ 　H₂SO₄

③HCl　　 NaAlO₂　 NaHSO₄　　 　④Ca(OH)₂　 Na₂CO₃　 BaCl₂

A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．①③④　　　　　 D．①②④

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選擇題練習(2)

7．右圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置， X、Y都是

惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時在兩邊各滴入幾

滴酚酞試液。下列有關該實驗正確的說法是(　　 )

A．X電極為陽極，Y電極為陰極

B．X電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

C．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化

D．若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比略大于1︰1

6．將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是(　　 )

A．反應速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

5．設計學生試驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見下圖)。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸出)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是(　　 )

A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C．用碳化鈣和水制乙炔

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

4．某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^- 四種離子。則下列描述正確的是(　　 )

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

3．下列實驗方法合理的是(　　 )

A．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

1．下列敘述正確的是(　　 )

A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B. PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

C. H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D.熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

B．放電時電池內部Li⁺向負極移動

C．充電過程中，電池正極材料的質量減少

D．放電時電池負極反應為：FePO₄+Li⁺+e^-＝LiFePO₄

8．用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，向溶液中加入0.15 mol Cu(OH)₂后恰好恢復到原來濃度，則電路中通過的電子的物質的量為(　　 )

A．0.3mol　 　　　　B．0.6mol　 　　　　C．0.15mol 　　　　D．0.9mol

7．在恒溫恒壓下，將3 mol A和1 mol B放入一個密閉容器中發(fā)生反應：

2A(g)+B(g)2C(g)，達到化學平衡(Ⅰ)。在同樣條件下，3 mol A和2 mol B發(fā)生同樣的反應，達到化學平衡(Ⅱ)�，F(xiàn)將平衡(Ⅱ)中的混合氣全部壓入平衡(Ⅰ)的容器中，在同樣條件下達到化學平衡(Ⅲ)。下面關于平衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的說法正確的是(　　 )

A．平衡(Ⅲ)中A的轉化率小于B的轉化率

B．平衡(Ⅰ)中A的轉化率小于B的轉化率

C．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅱ)中小

D．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅰ)中小

6．1998年兩位希臘化學家在《科學》雜志上發(fā)表論文，稱他們在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池(如下圖所示)中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨氣，且轉化率達到了78%。用來合成氨的電解質在電解池中起傳導H⁺的作用，它是一種固體復合氧化物(縮寫為SCY)，電解池的兩個電極則是吸附在SCY內外表面上的金屬鈀多晶薄膜。下列說法中不正確的是(　　 )

A．陽極的反應式為H₂－2e^-­＝2H⁺

B．陰極的反應式為N₂－6e^-+6H⁺­＝2NH₃

C．電解的總反應式為N₂+3H₂＝2NH₃

D．電解過程中有反應式為3H⁺+N^3-＝NH₃