題目列表(包括答案和解析)

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3、(2006廣東卷20)氧化銅有多種用途,如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗:

(1)制備氧化銅:

①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì),操作是:                 。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵,操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;當Fe2+完全轉(zhuǎn)化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制pH =3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH =1?刂迫芤簆H =3.5的原因是:                    。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固體,操作是:             、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是:                    。

(2)探究氧化銅的性質(zhì):

①取A、B兩支試管,往A中加入適量的CuO粉末,再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是:                   

②為探究試管A中的反應(yīng)速率,收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有:   

                               。

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2、(1)2Cl--2e-=Cl2↑ 升高 (2)Ca2++CO32-= CaCO3↓, Mg2++2OH-=Mg(OH)2

(3)a、c (4)b、c (5)蒸發(fā);過濾

(6)2NaCl + 2H2O     2NaOH + H2↑+ Cl2↑ Cl2+2NaOH=2NaClO+H2

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2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

 依據(jù)上圖,完成下列填空:

 (1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ;與電源負極相連的電極附近,溶液PH      (選填:不變、升高或下降)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

                                       。

   (3)如果精鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是    (選填:a、b、c);

  a.Ba(OH)2  b.Ba(NO3)2  c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序為     (選填:a、b、c);

  a.先加NaOH,后加NaCO3,再加鋇試劑  b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3   c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過    、冷卻    、(填操作名稱)除去NaCl。

 (6)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

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1、(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑

或Mg(OH)ClMgO+HCl↑;MgCl2        Mg + Cl2 

(2)加入MgCl2溶液,充分攪拌,過濾,沉淀用蒸餾水水洗滌。

(3)攪拌,加速溶解 ;使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;

攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。

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1、海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ;用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式                   。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實驗步驟。

________________________________________________________________________

                  

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的:

溶解時:_________________________________________________________;

過濾時:_________________________________________________________;

蒸發(fā)時:_________________________________________________________。

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2、從溶液中得到晶體:蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-(洗滌)。

注意:

①在寫某一步驟是為了除雜是,應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”,只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。

②看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式,注意配平。

2009-2010學(xué)年高考新題型工藝流程題

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1、洗滌沉淀:往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作2-3次。

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3、對綜合生產(chǎn)效益有何影響?如原料成本,原料來源是否廣泛、是否可再生,能源成本,對設(shè)備的要求,環(huán)境保護(從綠色化學(xué)方面作答)。

常見文字敘述套路:

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1、對反應(yīng)速率有何影響?   2、對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響?

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11.(24分)硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為控制水解時Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下:

⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有             

      (a)     玻璃棒            (b) 燒杯                    (c) 燒瓶

⑵步驟II取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量,目的是       和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

      (a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比    (b) 確保鐵的氧化物酸溶完全  

   (c) 確定下一步還原所需鐵的量

⑶完成步驟IV中的氧化還原反應(yīng):補充產(chǎn)物并配平

__ Fe2++__ClO3-+__H+=  __Fe3++_Cl-+__

⑷聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作,測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比。測定時所需的試劑        。

       (a) NaOH       (b) FeSO4  (c) BaCl2      (d) NaClO3

需要測定Fe2O3             的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

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同步練習(xí)冊答案