3、(2006廣東卷20)氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)制備氧化銅:

①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制pH =3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1�？刂迫芤簆H =3.5的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O固體，操作是：　　　　　　　　　　　　 、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)探究氧化銅的性質(zhì):

①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、(1)2Cl^--2e^-=Cl₂↑ 升高　(2)Ca²⁺+CO₃^2-= CaCO₃↓，　Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

(3)a、c　(4)b、c　(5)蒸發(fā)；過濾

(6)2NaCl + 2H₂O　　　　 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑　Cl₂+2NaOH=2NaClO+H₂↑

2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

　依據(jù)上圖，完成下列填空：

　(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 ；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液PH　　　　　 (選填：不變、升高或下降)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)如果精鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是　　　 (選填：a、b、c)；

　　a．Ba(OH)₂　　b．Ba(NO₃)₂　　c．BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入試劑的合理順序?yàn)?u>　　　　 (選填：a、b、c)；

　　a．先加NaOH，后加NaCO₃，再加鋇試劑　　b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃ 　　c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

　(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過　　　 、冷卻　　　 、(填操作名稱)除去NaCl。

　(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1、(1)MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑

MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑

或Mg(OH)ClMgO+HCl↑；MgCl₂ Mg + Cl₂ ↑

(2)加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。

(3)攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；

攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。

1、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

________________________________________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：_________________________________________________________；

過濾時(shí)：_________________________________________________________；

蒸發(fā)時(shí)：_________________________________________________________。

2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-(洗滌)。

注意：

①在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。

②看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。

2009-2010學(xué)年高考新題型工藝流程題

1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。

3、對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)(從綠色化學(xué)方面作答)。

常見文字?jǐn)⑹鎏茁罚?/p>

1、對(duì)反應(yīng)速率有何影響？　　 2、對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？

11．(24分)硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 　(a)　　　　 玻璃棒　　　　　　　　　　　 (b) 燒杯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (c) 燒瓶

⑵步驟II取樣分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　　 和確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

　　　　 　(a) 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　　　 (b) 確保鐵的氧化物酸溶完全　　

　 　(c) 確定下一步還原所需鐵的量

⑶完成步驟IV中的氧化還原反應(yīng)：補(bǔ)充產(chǎn)物并配平

＿＿ Fe²⁺+＿＿ClO₃^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿Fe³⁺+＿Cl^-+＿＿

⑷聚合硫酸鐵溶液中SO₄²¯與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²¯與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。測定時(shí)所需的試劑　　　　　　　 。

　　　　 　 (a) NaOH　　　　　　 (b) FeSO₄　 (c) BaCl₂　　　　　 (d) NaClO₃

需要測定Fe₂O₃和　　　　　　　　　　　　 的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。