7．將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L^-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A．A點(diǎn)所表示的沉淀的化學(xué)式是： Al(OH)₃、 BaSO₄

B．B~C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H⁺ + OH^- = H₂O

C．A~B段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba²⁺ + SO₄^2- =BaSO₄↓

D．E點(diǎn)所表示的溶液中：n (Na⁺) = n (Cl^-)

6．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

　　 A．H₂Y的電離方程式：H₂Y　　　　 2H⁺+Y^2-

　　 B．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Y^2-)+c(HY^-)

　　 C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H⁺)+ c(H₂Y) =c(OH^-)+c(Y^2-)

　　 D．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)>c(HY^-)

5．在加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是

　　 A．NH、NO、CO、Na⁺ 　　　　　　　　　　　　　

B．Ba²⁺、Mg²⁺、HCO、Na⁺

　　 C．H⁺ 、F^一、K⁺ 、Cl^－　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．K⁺ 、AlO、OH^一、NO

4．由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A₂M₃，A³⁺離子比M^2－離子少一個(gè)電

　　 子層，且A³⁺具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

　 A．化合物A₂M₃是三氧化二鋁

　 B．A³⁺和M^2－最外電子層上的電子數(shù)都是8

　 C．A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)

　 D．元素M是第2周期第VIA族的元素

3．下列實(shí)驗(yàn)操作和事故處理中，正確的是

A．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀硫酸洗滌

B．在中學(xué)“硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)中稱量操作致少需要四次

C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D．在250mL燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10%NaOH溶液

2．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2.3g Na在足量的O₂中完全燃燒和與在空氣中緩慢反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A

B．11.2L Cl₂所含的原子數(shù)為N_A

C．化學(xué)上定義12g 碳中的碳原子數(shù)為N_A的數(shù)值

　　　　 　‥

D．17g 　．O︰H中所含電子數(shù)為7N_A

　　　　 　‥

1．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是

10．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

　　 2X(g)+Y(g)　　　　 Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

　　 A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L^-1·s^-1

　　 B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

　　 C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

　　 D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

9．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－1　

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)　 ；△H＝―1160 kJ·mol^一1。

下列選項(xiàng)正確的是

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

8．常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+2c(OH^－)