4．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①F和Br的沸點 ②純水在25℃和80℃時的pH

③同溫下分別在100 g水中最多能溶解的無水CuSO和CuSO· 5HO的質(zhì)量

　　　 ④25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù)

　　　 ⑤在NH+NO-→ N+HO(未配平)反應(yīng)中，被氧化和被還原的N 原子數(shù)

　　　 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔點 ⑦H和H的離子半徑

　　 A．①②④　　　　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　　 C．②⑥⑦ 　　　　　　　　　　 D．⑤⑥⑦

3．最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識，可以得到的正確結(jié)論是

A．羰基硫?qū)儆诜菢O性分子

B．羰基硫的電子式為：　　　　　　　　　　　　

C．羰基硫沸點比CO₂低

D．羰基硫分子中三個原子不在同一直線上

2．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是

A．C₂H₄和C₄H₈兩物質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們一定是同系物

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

C．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖為：，NH₄Cl的電子式為：

D．SiH₄、CH₄、NH₄⁺的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO₂、C₂H₂均為直線型

1．2006年9月28日，中國科學(xué)家研制的“人造太陽”成功地進行了一次放電。所謂“人造太陽”是指受控核聚變。從1 L海水中提取出來的氘()受控核聚變成氦()時產(chǎn)生的能量相當(dāng)于300 L汽油燃燒放出的能量。因此這種技術(shù)對解決能源問題有著十分廣闊的發(fā)展前景。下列有關(guān)說法正確的是

A．氘()受控核聚變成氦()是一種化學(xué)變化

B．和互為同位素

C．符號中的“2”與符號中的“2”意義不同

D．₂和₂的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都存在著很大的差異

21．(12分)三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129°C；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。

　 (1)寫出制備NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)NF₃的沸點比NH₃的沸點(-33°C)低得多的主要原因是　　　　　　 。

　 (3)與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是　　　 ，配位數(shù)為　　　　　　　 。

　 (5)根據(jù)下列五種元素的第一至第上電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol^-1)，回答下面各題：

　　　　 ①在周期表中，最可能處于同一族的是　　　 和　　　　 。

②T元素最可能是　　　 (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素，位于　　 族。

若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為　　　　　　 ，其中心原子的雜化方式為　　　　　　 。

20．(10分)

工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應(yīng)來制取單質(zhì)I₂。NaIO₃來源于自然界的礦物，NaHSO₃則可利用硫酸工廠尾氣處理(用NaOH溶液吸收SO₂)的產(chǎn)物。

(已知：①HSO₃^－的還原性比I^－強　 ②IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O)

⑴配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①□NaIO₃+□NaHSO₃-□NaI+□Na₂SO₄+□H₂SO₄

②□NaIO₃+□NaHSO₃-□I₂+□Na₂SO₄+□H₂SO₄+□H₂O

⑵現(xiàn)模擬工業(yè)制取I₂。在含5molNaHSO₃的溶液中

逐滴加入NaIO₃溶液。請畫出加入NaIO₃的物質(zhì)的量

和析出I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。

⑶若工業(yè)上要生產(chǎn)I₂2.54噸，至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下

SO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？

19．( 11分)已知：

甲苯及其鹵代物是有機化工的基本原料，由它出發(fā)可制造某些香料、藥物及廣泛應(yīng)用于印刷、電子工業(yè)中的感光樹脂的重要中間體，它們之間的關(guān)系如下圖所示：

圖中 B、D、E 都能使溴水褪色， E 在光等輻射能作用下可以發(fā)生二聚加成反應(yīng)， 生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物 F 和 G； E 還可以在一定條件下形成一種優(yōu)質(zhì)高分子感光樹脂的單體H。試回答：

⑴ 寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式： A______　 ______、C_____　　 _____、D_____________。

⑵ 反應(yīng)(I)的類型是______________，反應(yīng)(II)的類型是______________。

⑶ 完成化學(xué)方程式： A→B：____________________________________________。

⑷ 同種類、互為同分異構(gòu)體的 F 和 G 的結(jié)構(gòu)簡式為：F____　　　 _________ G_______　 ___。

⑸ 已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如果E→H的反應(yīng)在一定條件下也能實現(xiàn)的話，請你預(yù)測所得高分子感光樹脂單體H 的最簡單的結(jié)構(gòu)簡式為_____　 _______。

17．(11分)工業(yè)上制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是______(填代號)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 雙氧水　　　 c. 苯酚　　　 d. 75%酒精

②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______(填代號)。

a. 濃硝酸　　　　　 b. 硝酸銀　　　　　 c. 氯水　　　　 d. 燒堿

③上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　　　　　 、　　　　　 　(寫化學(xué)式)。

④若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得　　　 mol KMnO₄。

⑤該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實驗室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇(選填代號)　　　 。

a. 石灰石　　　 b. 稀HCl　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 純堿

⑥操作Ⅰ的名稱是　　　　　 ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在　　　　 (填性質(zhì))上的差異，采用　　　　 　　　　　　　　(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體。

16．(8分)利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下，SO₂(g)+　 O₂(g) SO₃(g)；△H＝－98 kJ·mol^－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝　 　　　　　　。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：　

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是　 　　　　(填字母)。

　 　　　 A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO₃

E．升高溫度

F．移動活塞壓縮氣體

(3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，

寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：　 　　　　。

(4)若通入SO₂的速率為2.24 L••min^-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為　 　　mL••min^-1。