59、(江蘇省江浦高級中學2010屆高三模塊復習，16)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣(如被用作某些電池的電解質)。現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：

(注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

　 ________________________ 。

⑵從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 ________________________　　 。

⑶反應②的化學方程式為 ________________________ 。

⑷反應⑤的化學方程式為 ________________________　。

⑸原電池反應①中正極的電極反應式為 ________________________

.(1)2Mg+CO2===2MgO+C; (2分) (2)將D溶液在HCl氣流中蒸干；(2分)

(3)②4NH3+5O2 　4NO+6H2O; (2分)

(4)⑤C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)

(5)2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑ (2分)

高頻考點二十一　 化學實驗題

58、(天津一中2010屆高三上學期第三次月考，24)

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后掘起的“第三金屬”，常見化合價為+4，0，它是空間技術、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料，為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈，其關系如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)鈦鐵礦經氧化法得到四氯化鈦的化學反應為：

　　 　2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂ ==== 2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，該反應中還原劑是____________，每生成1mol TiCl₄ 的過程中轉移電子____________mol。

(2)TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂TiO₃，試寫出該反應的化學方程式_______________________________________________

(3)已知 ① Mg(s) + Cl₂ (g)==== MgCl₂(s)　 　ΔH= -641 KJ/mol

② Ti(s) + 2Cl₂ (g)==== TiCl₄(l)　　 ΔH= -770 KJ/mol

　　 則Mg與TiCl₄反應的熱化學方程式為__________________________________________

　　 該反應在氬氣中進行的理由是________________________________________________

(4)氯堿廠電解飽和食鹽水的離子方程式為________________________________________

　　 將鋁片和鎂片用導線相連插入氫氧化鈉稀溶液中構成原電池，寫出負極的電極反應式

　　 _____________________________________________________________________

(5)在上述產業(yè)鏈中，合成96t甲醇理論上需額外補充H₂______________t(不考慮生產過程中物質的任何損失)

(1) C、FeTiO₃　　 2分　　　　

7mol　　　　 2分

　 (2) TiCl₄ + 3H₂O === H₂TiO₃ + 4HCl　　 2分

　 (3) 2Mg(s) + TiCl₄(l) === 2MgCl₂ + Ti(s)　 ΔH= -- 512KJ/mol　　 2分

　 (4) Mg易被氧化(防止Mg被氧化)　　 2分

　　　　 2Cl^- + 2H₂O Cl₂ ↑+ H₂ ↑+ 2OH^-　　 2分　　

　 (5) 12　　 2分

57、(浙江溫州市2010屆五校第一學期期末聯考，27)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據題意完成下列各題：反應達到平衡時，　　　　　　

(1)平衡常數表達式K＝　　　　　　　 ，升高溫度，K值　　　　 　　　　　　

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　 (2)在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝　　　　　 　

(用 n_B t_B 表示)

　 　 (3)在其他條件不變的情況下，

對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1/2，下列有關該體系的說法正確的是

a　 氫氣的濃度減少　　　

b　 正反應速率加快，逆反應速率也加快

c　 甲醇的物質的量增加　　

d　 重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化學方程式表示)。

(5)使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一。CO和H₂(俗稱水煤氣)燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣(水煤氣)和氧氣。電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-。水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，3CO + 3H₂ = CH₃OCH₃ + CO₂ 或 2CO+4H₂ = CH₃OCH₃ + H₂O。

上述水煤氣燃料電池的負極反應方程式：(寫1個)　　　　 。

(6)右圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數。

根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　

(1)K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂)　　 (2分) 　　　　　　減小 (2分)　

(2)2n_B/3t_Bmol·(L·min)^－1 　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(3)b　 c　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(4)Cu₂O+CO2Cu+CO₂(2分)

(5)CO+O^2--2e^-＝CO₂ H₂+O^2--2e^-＝2H₂O　 (任寫一個得滿分)　　 (2分)

(6)CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)　 △H=－1455kJ·mol^{- 1} (2分)

高頻考點二十　 無機推斷題

56、(福建省龍巖一中2009-2010學年度高三第七次月考，24)(1)80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄　　　 2NO₂ △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

　　　　 ①計算20s-40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為　　　 　　　　②計算在80℃時該反應的平衡常數K=　　　　　　　　　 ；

　　　　 ③反應進行至l00s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)　　　　　　　 ；

④要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)　　　　　　 ；

　　　　 A．增大N₂O₄的起始濃度　 　　　　　　　　　　　　　 B．向混合氣體中通入NO₂　　　　　　　　　　

　　　　 C．使用高效催化劑　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高溫度　　

　 (2)①丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)　　　 CH₄(g)+HC=CH(g)+H₂(g)；△H₁=156．6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+HC=CH(g)　　 CH₃CH=CH₂(g)；△H₂=-32.4 kJ·mol^-1

　　　　 　　 則相同條件下，反應C₃H₈(g)　　　 CH₃CH=CH₂(g)+ H₂(g)的△H=　　 ��；

②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池總反應方程式為　　　　　　　 ；

③常溫下，0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c(H₂CO₃)　　 　c(CO₃^2-)(填“>”、“=”或“<”')，原因是　　　　　　　 。(用文字說明)

(1)①0.0020mol/(L.s)②1.8

　　　　 ③變淺　 ④D

　 (2)①124.2kJ.mol^-1

　　　　 ②C₃H₈+5O₂　　 3CO₂+4H₂O；③>；HCO₃^-的水解程度大于電離程度。

55、(2010年溫州市高三第一次適應性測試，27)甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室(容積為

100L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關

系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表

示的平均反應速率為_▲_。

②圖中的P₁_▲_P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃時平衡

常數為_▲_。

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將_▲_(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a　mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g) ……Ⅱ。

④該反應的△H_▲_0，△S_▲_0(填“<”、“>”或“=”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_▲_。

A．升高溫度　　　　　　　　　　 B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大　 D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了

三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。

B．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

(1)①0.0030mol·L^-1·min^-1(2分，單位1分)　 ②<(1分)　 2.25×10^-4(2分)　 ③減小(1分)

(2)④＜　 ＜(各1分共2分)　 ⑤BD(2分)

⑥A(每空1分共3分)　　　　　　　　　 B．(曲線1、壓強 1共2分)

54、(北京市宣武區(qū)2010屆上學期期末質量檢測，18) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

　　 反應I：　 CO(g) + 2H2(g)　 　CH3OH(g)　 ΔH1

　　 反應II： CO2(g) + 3H2(g) 　CH3OH(g)　 +　 H2O(g)　 ΔH2

　　 ① 上述反應符合“原子經濟”原則的是　 (填“I”或“Ⅱ”)。

　　 ② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

由表中數據判斷ΔH1 　　　0 (填“＞”、“＝”或“＜”)�！　　�

　　 ③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為 　　　　，此時的溫度為 　　　　(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

(3)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，

設計如右圖所示的電池裝置。

該電池正極的電極反應為

　　　 　　　　　　　　　　　。

② 工作一段時間后，測得溶液的

pH減小，該電池總反應的化學方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(1)① I　　 ② ＜　 ③ 80%　　 250℃　

(2) CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)　 ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol

(3)① O2 + 2H2O + 4e- =　 4OH-　　　　

② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O　　　　　　

高頻考點十九 化學反應速率與化學平衡綜合題

53、(山東省濰坊市2010屆高三教學質量抽樣檢測C 　 ，21)如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

　 (1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

　　　　 ①甲中石墨棒上的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙中總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。

　　　　 ①甲中鐵棒上的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入　　　　　　 (填寫物質的化學式)　　　　 g。

(1)①O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

　　 ②2Cl^-+2H₂O====2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

③5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

　 (2)①Fe→Fe²⁺+2e^-

②CuO(或CuCO₃) 0.8(或1.24)

52、(安徽師大附中2010屆教學質量監(jiān)測，23)原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

(1)X元素是　　 　　　

(2)X與W組成的化合物中存在　　　　 　　　　鍵(填“離子”“共價”)。

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學式為 　　　　　　　　　　　。

② 已知1 mol·L^-1 100mL B的溶液能與1 mol·L^-1 20mLKMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反應。寫出反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(1)H(1分)2)共價(1分)

(4)① NH₄⁺ + OH^- ===== H₂O + NH₃↑ (2分)

② SO₃^2- + Cl₂ + H₂O = SO₄^2- + 2Cl^- + 2H⁺ (2分)

(5)① (NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O (2分)

② 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O (2分)

高頻考點十八　 電化學綜合題

51、(山東省濟南市2010屆高三年級第一次模擬考試，18)下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數字(1、2……)是原周期表中行或列的序號。請參照元素A~I在表中的位置，回答下列問題。

　 (1)B、C兩元素中非金屬性較強的是　　　　　 (寫出元素名稱)，請設計一個簡單的實驗證明這一結論　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式

　 (3)表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構成離子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (4)I元素在周期表里的位置在第　　　　 周期、第　　　　 族。

　　　　 實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I

的單質過程：

　　　　 ①寫出電極C₁上發(fā)生反應的電極反應式　　　　　　　　 。

　　　　 ②當電極上產生112mL(標準狀況)元素I單質氣體時(假設

氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH=　　　 。

()

(1)(3分)氮(1分)，取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產生，HNO₃+NaHCO₃===NaNO₃+H₂O+CO₂↑

　　 或2HNO₃+Na₂CO₃===2NaNO₃+H₂O+CO₂↑(2分)(可不寫化學方程式，其他合理的答案也得分)

　 (2)(2分)Al₂O₃+2OH^-+3H₂O===2[Al(OH)₄]^-(2分)

　 (3)(2分)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑(2分)

　 (4)(6分)第三周期，VIIA族(2分)；

　　 ①2Cl^-→Cl₂↑+2e^-(分)

②13(2分)

50、(2009~2010學年度大連市第二十四中學高三第二次考試題，22)已知由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種化合物，它們所含原子數目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18個電子，D含有10個電子。請回答：

(1)A的化學式是：　　　　 　， 用電子式表示B的形成過程 　　　　　　　　　　。

(2)若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則C分子中化學鍵的類型 　　　　　　和 　　　　　。

(4)由第二周期元素形成的氫化物E和C都含有18電子， E是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，C是一種常見強氧化劑。已知16g液態(tài)E與液態(tài)C充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838 kJ的熱量。回答下列兩個問題：

①請寫出E的結構式 　　　　　　　　　　　　　　　

②寫出E與C反應的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)HCl ；略 ；(各1分，共2分)

(2)2PH₃ + 4O₂　 =　 P₂O₅ + 3H₂O (2分)

(3)2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ ↑(1分)　　　 極性鍵和非極性鍵 (2分)

(4)略 (1分)　　 N­₂H­₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)　　 △H=-1676 kJ•mol^－1(2分)