4．英國研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)表報告認為，全球將有 1.4 億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經水浸泡 24 小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷 ( As )的有關判斷正確的是

A．砷原子序數為 33 ，它與鋁為同主族 B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑

C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強　　　 D．砷酸的酸性比硫酸的弱

3．進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．溴水中通入SO₂后，顏色褪去，說明SO₂表現了漂白性

B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag⁺ 的還原性比Cu²⁺ 強

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應

D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸

2．最新科技報導，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現了新型氫粒子，這種氫粒子是由3個氫原子核(只有質子)和2個電子構成。 對于這種粒子，下列說法正確的是

　 A. 是氫的一種新元素　　　　　　　　 B. 是氫的一種新的同分異構體

C. 它的組成可用H₃表示　　　　　　 D. 它比一個普通H₂分子多一個氫原子核

1．2007年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會”，下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

　　　　 B．嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染

　　　　 C．使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產生損害

　　　　 D．使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害

21．A。(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數是s亞層電子數的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。根據以上信息回答下列問題：

⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是________　　　　　　　 ，

C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的離子中，半徑較小的是__________(填離子符號)。

⑶將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是_____________　　　　　　　　　　　　 ________　　　 __ _____________　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷C、D、E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子D⁺(用○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x－(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是_________　　　　 。

(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是(　)　　　　

A．γ-Fe晶體中與每個鐵　原子距離相等且最近的鐵原子有6個

　　 B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C. 若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b³：a³

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

B．已知亞甲基藍其氧化型呈藍色，還原型呈無色，其轉化關系式為：

奇妙的“藍瓶子”實驗就是利用上述原理，其裝置如圖1。

某校化學興趣小組用圖1裝置進行下述實驗：

①在250 mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH₂O和2g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3-5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈藍色；

②塞緊橡皮塞，關閉活塞a、b，靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③打開活塞、振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④關閉活塞、靜置，溶液又變?yōu)闊o色；

⑤以上步驟③、④可重復多次。

請回答下列問題：

(1)若塞緊圖1中錐形瓶塞，并打開導管活塞a、b，從導管口(填“左”或“右”)通入足量氦氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液　　　　　 (填“能”或“不能”)由無色變?yōu)樗{色。

(2)如圖2所示：某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中，A試管充滿溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，溶液顯藍色的是　　 試管。

(3)上述轉化過程中葡萄糖的作用是　　　　　　　　 ，亞甲基藍的作用是　　　　　　　

(4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替，這是因為　　　　　　 。

(5)該實驗中③、④操作　　 (填“能”或“不能”)無限次重復進行，理由是　　　　 。

20、(14分)(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N₂H₄完全　　　　 燃燒反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：

①準確稱取氯化鈣樣品0.2312 g，放入燒杯中，加入適量6 mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經檢驗，Ca²⁺已沉淀完全。

②過濾并洗滌①所得沉淀。

③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05 mol/L KMnO₄溶液16 mL，恰好完全反應。

回答下列問題：

(1)配平：　　 MnO₄^－+　　 H₂C₂O₄+　　 H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

(2)0.05mol·L^－1KMnO₄標準溶液應置于　　　　　 (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中；判斷滴定終點的現象為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質量分數(精確到0.01%)。

19、(8分)塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷為主要原料合成常用塑料H的線路如下：

已知：CH₃CH₂XCH₃CH₂C≡CCH₃

　回答下列問題：

　　 (1)反應①應控制的條件是　　 　　　　　　　，反應④的類型是　　　　　　 ；

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應② 　　　　　　　　　　　　　　　，反應⑥ 　　　　　　　　　　　　　　　。

18、(10分)下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反

應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，

且和SiC具有相同的價電子數和原子數，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。

反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產H。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：F　　　　　 ，I　　　　　 ；

(2)寫出反應③的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出反應⑥的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應①是

科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(12分)設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-,回答如下問題:

(1)以丁烷為汽油代表，這個電池放電時發(fā)生的化學反應的方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)這個電池負極發(fā)生的反應是: C₄H₁₀+13O^2-－26e^- =4CO₂+5H₂O，正極發(fā)生的反應是：

　　　　　　　　　　　　　　 ；固體電解質里O^2-的移動方向是：　　　　　　　 向外電路釋放電子的電極是：　　　　 ；

(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內燃機里燃燒汽油產生動力的主要原因是：　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在ZrO₂晶體里摻雜Y₂O₃，用Y³⁺代替晶體里的部分Zr⁴⁺對提高固體電解質的導電能

力有幫助，你認為原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生　　　　　 堵塞電極的氣體通道,

有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年，這正是新一代化學家的歷史使命。

16、(10分)某�；瘜W小組學生利用下圖裝置進行“氨的催化氧化及其產物驗證”實驗。(圖中夾持儀器已略去)

(1)裝置B中盛放的試劑是_____________(填名稱)，用來吸收混合氣體中的水蒸氣。

(2)反應開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗。此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱。這是因為氨的催化氧化是____________反應。

(3)實驗過程中，裝置D中的導管處容易生成無色晶體而堵塞。為了解決該問題，可以在活塞a后增加__________(選填序號)

①盛世有蒸餾水的洗氣瓶　 ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶　　 ③盛有堿石灰的U型管

(4)反應一段時間后，裝置E中的氣體氣體顏色應為________色。此時，裝置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、_________(填化學式)。

(5)反應一段時間后，裝置F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是(寫出化學反應方程式)___________________________________________。

(6)實驗結束時，應___________，并停止鼓入空氣。

(7)工業(yè)上合成氨的反應是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；H= -92.2kJ/mol。

①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉化率的是___________(選填字母)

a、增大壓強　　　 b、升高溫度　　

c、使用鐵解媒　　 d、將生成的NH₃及時從混合氣體中分離出去

②工業(yè)合成氨時采用500℃左右的溫度，主要是因為____________________________。