1．原子的電子式：Mg 　　　　　　　　　Cl 　　　　　

4．共價(jià)鍵的分類：

非極性鍵：在同種原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。

極性鍵：不同種原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。

例18．下列說(shuō)法中正確的是(　　 )　

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物　　　 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物　

C.共價(jià)化合物可能含離子鍵　　　　　　　 　 D.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵　

例19．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是(　　 )　

A.Ba(OH)₂　　　　　 B.CaCl₂　　　　 C.H₂O　　　　　　　 D.H₂　

3．共價(jià)鍵的存在：

　非金屬單質(zhì)：H₂、X₂ 、N₂等(稀有氣體除外)

　共價(jià)化合物：H₂O、 CO₂ 、SiO₂、 H₂S等

　復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽

2．共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。

1．共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。

　　　 用電子式表示HCl的形成過(guò)程：　　

1．離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。

　　　相互作用：靜電作用(包含吸引和排斥)

離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

　 *離子化合物識(shí)別標(biāo)志：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)或銨鹽。(一般規(guī)律)

注意：酸不是離子化合物。

離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。

例17．下列說(shuō)法正確的是(　 )

A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

3.元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用

①在周期表中尋找新的農(nóng)藥�！� �、谠谥芷诒碇袑ふ野雽�(dǎo)體材料。

③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。

例16．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄B．氫化物穩(wěn)定性：H₂S＞HF＞H₂O

C．堿性：Al(OH)₃＞Mg(OH)₂＞NaOHD．氧化性：F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂

第三節(jié)　 化學(xué)鍵

2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是F。

1. 周金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有兩性；

　以第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律為例：　　 Na　 Mg　 Al　Si　 P　 S　 Cl　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　 金屬性減弱表現(xiàn)：堿性 NaOH > Mg(OH)₂> Al(OH)₃ 　　　　

非金屬性增強(qiáng)表現(xiàn)：穩(wěn)定性： SiH₄<PH₃<H₂S<HCl　　　 酸性：H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

例12．用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11-18號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題。

(1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是　　 Na 。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是　 Cl　 。

(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是　　　 Cl　 。

例13． 穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF　　　 HCl　　 HBr　　 HI　　 NH₃　　　 HF　 NH₃　　 PH₃

例14． 堿性強(qiáng)弱：KOH　　　　 NaOH　　　　 Mg(OH)₂

例15． 酸性強(qiáng)弱：HClO₄　　　 HBrO₄　　　 　 HNO₃　　　 H₃PO₄