3、氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括(　　 )

A、原料來源廣　　　 B、易燃燒、熱值高　　　 C、儲(chǔ)存方便　　　 D、制備工藝廉價(jià)易行

2、下列氧化還原反應(yīng)中，水不是作為氧化劑的是(　　 )

(A)CO+H₂OCO₂+H₂　　 　　　　　　　(B)3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO

(C)2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑　　　　　　 (D)2F₂+2H₂O = 4HF+O₂

1、下列做法中不是利用氧化還原反應(yīng)原理的是(　 )

A．明礬凈化水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．食醋清洗水垢

3、金屬的防護(hù)方法

①覆蓋保護(hù)膜(涂油漆，電鍍，鈍化等)：在金屬的表面添加防護(hù)層，以隔絕金屬與氧化性較強(qiáng)的、能引起金屬腐蝕的物質(zhì)接觸。

②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻)

③電化學(xué)防護(hù)：用較活潑金屬或外加電流的方法為保護(hù)的金屬提供電子，以免被保護(hù)金屬失去電子。如：

犧牲陽極陰極保護(hù)法(較活潑金屬作　　 極，鋼鐵作　　 極被保護(hù))

外加電流陰極保護(hù)法(外加電流，使鋼鐵被迫成為　　 極受保護(hù))

[課堂復(fù)習(xí)]

(1)了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。

(2)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

(3)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念。

(4)了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

(5)了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。知道常見化學(xué)電源的種類。

(6)了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害及其防止措施。

知識(shí)點(diǎn)1、了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。

例1、　　　 圖示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，并舉例說明。

例2、下例說法不正確的是

A、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被氧化。

B、有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

C、氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。

D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子得失。

知識(shí)2、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

例3、有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)正確的是

A、植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B、人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能

C、燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D、化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷鍵和形成

知識(shí)點(diǎn)3、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念。

例4、下列說法正確的是

A、需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

B、吸熱反應(yīng)沒有研究價(jià)值。

C、反應(yīng)是吸熱的還是放熱的必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小。

D、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。

例5、關(guān)于在一定溫度和壓強(qiáng)下，2molH₂(g)和1molO₂(g)完全化合生成2molH₂O(g)所放出的熱量有以下說法，你認(rèn)為正確的是

A、與在相同條件下2molH₂O(g)完全分解為2molH₂(g)和1molO₂(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等

B、是相同條件下1molH₂(g)和0.5molO₂(g)完全化合生成1molH₂O(g)所放出熱量的2倍

C、比在相同條件下2molH₂(g)和1molO₂(g)完全化合生成2molH₂O(l)所放出的熱量少

D、與2molCH₄(g)和適量O₂(g)完全燃燒生成H₂O(g)和CO₂(g)所放出的熱量相等

知識(shí)點(diǎn)4、了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

例6、下列說法錯(cuò)誤的是

A、發(fā)生光合作用時(shí)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

B、反應(yīng)2Fe+8H⁺+2NO₃^－＝2Fe³⁺+2NO↑+4H₂O既是吸熱反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)。

C、用金屬鋅、鐵、銅、石墨碳棒、導(dǎo)線、硫酸銅溶液可以構(gòu)成多個(gè)原電池裝置。

D、手機(jī)充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。

例7、化石燃料(煤、石油、天然氣)是不可再生的能源。下列說法正確的是

A、它們所含的主要元素有C、H，燃燒后生成的化合物主要是二氧化碳和水

B、高溫下，煤與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣是吸熱反應(yīng)

C、應(yīng)大力開發(fā)新能源，目前可利用電解水的方法制取氫氣作能源

D、化石燃料并非在任何情況下都能充分燃燒

知識(shí)點(diǎn)5、了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。知道常見化學(xué)電源的種類。

例8、下列關(guān)于原電池的說法正確的是

A、電流從原電池的負(fù)極流向正極

B、電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出

C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

D、原電池的兩極，一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

例9、氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，下列敘述正確的是

A．H₂通入負(fù)極區(qū)　　　　　　　　　　　　 　B．O₂通入正極區(qū)

C．負(fù)極反應(yīng)為2H₂ + 4OH^-－4e^- = 4H₂O　　　 D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

知識(shí)點(diǎn)6、了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害及其防止措施。

例10、下列事實(shí)能用電化學(xué)理論解釋的是

A、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B、輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊

C、在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜

D、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄

例11、如右圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液中將發(fā)生析氫腐蝕，

正極材料：　　　　 ，電極反應(yīng)式為; 　　　　　　　　　　　　;

正極材料：　　　　 ，電極反應(yīng)式為; 　　　　　　　　　　　　;

電池總反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

試管中的鐵釘若在食鹽溶液中的腐蝕呢？

[課后作業(yè)課后鞏固]

多項(xiàng)選擇題15題，每題3分，共30分，每題中至少有2個(gè)選項(xiàng)是正確的，全選對給3分，少選且正確給1分，錯(cuò)選給0分。

2、電化學(xué)腐蝕 (以鋼鐵為例)

(1)析氫腐蝕　 (酸性較強(qiáng)的溶液)

　　 負(fù)極: 　　　　　　　　　　　　

　　 正極: 　　　　　　　　　　　　　

總方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

　(2) 吸氧腐蝕　 (中性或堿性溶液)

　　 負(fù)極: 　　　　　　　　　　　　

　　 正極: 　　　　　　　　　　　　　

總方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

Fe(OH)₂繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

注意：析氫腐蝕產(chǎn)生氣體，而吸氧腐蝕消耗氣體。

1、金屬的腐蝕

①定義：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生　　　　 反應(yīng)而腐蝕損耗的過程叫金屬的腐蝕。

②本質(zhì)：金屬原子失去電子變成金屬陽離子的過程。

③分類：一般可分為　　　 腐蝕和　　　　　　 腐蝕。

化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的物質(zhì)(如O₂、SO₂、Cl₂等)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。

溫度越高，化學(xué)腐蝕越　　 。

電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生　　　 反應(yīng)，較活潑的金屬失去電子而被 　　　。如　　　 在潮濕的空氣中生銹。

金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，兩種腐蝕往往　　 發(fā)生，但　　　 腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。

3、化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化均遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，在生產(chǎn)和生活中有重要的意義。

2、常見化學(xué)電源的種類

①干電池：普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池

②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

③燃料電池：氫氧燃料電池

1、原電池

①概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為　　　 的裝置叫做原電池。如銅、鋅和稀硫酸組成的原電池可使小燈泡發(fā)光。

②工作原理：將　　　 失去的電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線傳給正極，　　　 從正極得到電子，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行。(電流的流向與電子的流向有何關(guān)系？)

③構(gòu)成條件：兩種活潑性不同的金屬(或其中一種為石墨等)作電極，有電解質(zhì)溶液，兩電極浸入電解質(zhì)溶液中并構(gòu)成閉合回路。(缺一不可)

練習(xí)：請畫出銅、鋅和稀硫酸組成的原電池裝置示意圖。

④電極名稱：由電極材料決定

負(fù)極-流出自由電子的一極 ，一般較活潑的金屬；

正極-流入自由電子的一極 ，一般較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。

⑤電極反應(yīng)(例：Cu-Zu-稀硫酸原電池)

Zn片-　　 極：　　　　　　　　　 　　　　　(發(fā)生　　　 反應(yīng))

Cu片-　　 極：　　　　　　　　　　　　　 (發(fā)生　　　 反應(yīng))

電池總反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　

4、燃燒與滅火

燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)。燃燒的條件：可燃物、氧化劑、達(dá)到著火點(diǎn)的溫度。只要消除三個(gè)條件中的一個(gè)，就可達(dá)到滅火的目的。

爆炸是急劇產(chǎn)生大量氣體的劇烈燃燒。常見的易燃易爆物質(zhì)：①C、S、Na、Mg等單質(zhì)；②H₂、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等氣體；③大部分有機(jī)物。

練習(xí)：請畫出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)示意圖。