8. 現(xiàn)有某濃度的氯化鈉溶液50Kg，為了確定該溶液的濃度，取出70g該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到下列數(shù)據(jù)：

由以上數(shù)據(jù)可以得到的結(jié)論是：

A. 室溫時(shí)，原溶液是不飽和溶液

B. 蒸發(fā)了30 g水再冷卻到室溫，該溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)

C. 蒸發(fā)了40 g水再冷卻到室溫，該溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)

D. 室溫時(shí)，10 g水中最多可溶解3.6 g氯化鈉固體

7. 關(guān)于飽和石灰水的說(shuō)法不正確的是

A. 它是渾濁的

B. 加入氧化鈣，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大

C. 升高溫度，它可由飽和變?yōu)椴伙柡?/p>

D. 加入水后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

6. 實(shí)驗(yàn)室配制50克20%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是

A. 容量瓶　　　 B. 玻璃棒　　　　 C. 托盤(pán)天平　　　　 D. 試管

5. 下列關(guān)于2 mol·L^-1 NaOH溶液的說(shuō)法不正確的是

A. 將80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L^-1

B. 1 L溶液中含2 mol NaOH分子

C. 溶液中含2 mol鈉離子和2 mol氫氧根離子

D. 溶液中鈉離子的濃度是2 mol·L^-1

4. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相等的是　　

A. 1g H₂與9g O₂　　　　　　　　　 B. 1mol HCl與3.01×10²³個(gè)CH₄

C. 體積相同的H₂和Cl₂　　　　　 D. 物質(zhì)的量相同的CO和CO₂

3. 下列說(shuō)法正確的是　

A．單位物質(zhì)的量氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．氣體的摩爾體積都相同

C．H₂O的摩爾質(zhì)量是18g / mol

D．1mol Na⁺ 的質(zhì)量是23 g

2. 關(guān)于2 mol二氧化硫的敘述，正確的是　

A．質(zhì)量為 128 g　　　　　　　　 B．摩爾質(zhì)量為 128 g / mol

C．分子數(shù)為 1.204×10 ²⁴ 個(gè)　　　 D. 溶于1L水中所得溶液濃度為2 mol·L^-1

請(qǐng)表述質(zhì)量守恒定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后　　　 (填“原子”、 “分子”、 “離子”)的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，質(zhì)量也沒(méi)有變化。

[課堂復(fù)習(xí)]

知識(shí)點(diǎn)1：理解物質(zhì)的量的單位--摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

例1、下列說(shuō)法正確的是

A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為mol

B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量

C．1 mol 任何物質(zhì)都含有6.02×10²³個(gè)分子

D．同溫同壓下，所有氣體的摩爾體積都相同

例2、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A. 10g H₂ 和10g O₂ 　　　　B. 同溫同壓下，相同體積的N₂ 和H₂ 　

C. 9 g水和 0.5 mol Br₂　　　 D. 22 g CO₂ 和3.01×10²³ 個(gè)N₂

例3、將28g KOH溶于水配制成1 L 溶液，此KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.5mol·L^-1　　　　　　　　　　 B. 1mol·L^-1

C. 2mol·L^-1　　　　　　　　　　　 D. 4mol·L^-1

知識(shí)點(diǎn)2：了解溶解度、飽和溶液的概念；了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

例4、下列關(guān)于溶解度和飽和溶液的說(shuō)法正確的是

　　 A. 20℃時(shí)，100 g飽和食鹽溶液里約有26.5 g食鹽，所以20 ℃時(shí)食鹽的溶解度為26.5 g

B. 某溫度時(shí)，飽和食鹽溶液中不能再溶解任何物質(zhì)

　　 C. 打開(kāi)汽水蓋時(shí)，有大量氣泡冒出，說(shuō)明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)

　　 D．飽和石灰水中加入氧化鈣有固體析出

例5、室溫時(shí)，將10g氫氧化鈉固體溶于水配制成100 mL 溶液，所得溶液的質(zhì)量為110 g，則該溶液中氫氧化鈉的濃度為

A. 9.1%　　 B. 2.5mol/L　　 C. 10%　　 D. 0.1 mol/L

知識(shí)點(diǎn)3：質(zhì)量守恒定律

例6、化學(xué)反應(yīng)前后一定沒(méi)有變化的是

A. 原子的數(shù)目和種類　　　　　 B. 分子的數(shù)目　　

C. 物質(zhì)種類　　　　　　　　　 D. 物質(zhì)的總質(zhì)量

例7、現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10g A完全反應(yīng)后生成8g C和4g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是

A. 1：1　　　 B. 2：1　　　 C. 4：1　　　 D. 5：1　

[課后作業(yè)課后鞏固]

選擇題(共10小題，每題有2-3個(gè)正確答案，全選對(duì)給3分，少選且正確給1分，錯(cuò)選給0分。)

1. 下列說(shuō)法正確的是

A. 0.25 mol CO₂　　　 B. 1 mol小麥含有6.02×10 ²³個(gè)麥粒

C. 1 mol 氧 D. 0.5 mol H₂ 含有 3.01×10 ²³ 個(gè)氫分子

溶液組成的表示方法很多，中學(xué)里常用的有兩種表示方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)　　　　 (填“能”或“不能”)繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液。溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在　　　 克溶劑里達(dá)到　　　 　狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

練習(xí)6：硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110g，這說(shuō)明在　 ℃時(shí)，　　 g硝酸鉀溶解在　　 g水中恰好形成飽和溶液。該硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　 。硝酸鉀溶液中含有的粒子有　　　　　　　　　　　　 。

4．物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度表達(dá)式為　　　　　 ，單位是　　　　 。表達(dá)式中分子、分母的含義分別是　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。

用濃溶液配制稀溶液時(shí)，濃溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液體積與稀溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液體積的關(guān)系可表示為：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

練習(xí)5：從100mL 0.3mol·L^-1 CuCl₂溶液中取出10mL，此10mL CuCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 ，其中含溶質(zhì) mol。

小結(jié)：綜上所述，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是：

　　　 n =　　　　 =　　　　 　= 　　　　　　= 　　　　　。