3．(2010年上海)下列反應的離子方程式正確的是w_w w. k#s5_

A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應

B．等體積、等濃度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂→Fe³⁺+2H₂O₂

D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍

解析：本題主要考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚的酸性弱于碳酸的強于HCO₃^－的,A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓，B錯；反應前后的電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂→2Fe³⁺+2H₂O₂，C錯；空氣中的氧氣可以將I^-氧化為I₂，I₂遇淀粉變藍，D對。

答案：AD

2．(2010年全國1)能正確表示下列反應的離子方程式是w_w w. k#s5_

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：

解析：本題主要離子方程式的正誤判斷。A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e₃O₄中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生Fe²⁺和H₂，正確的離子方程式為：2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺。

答案：A

1．(2010年天津)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

解析：本題主要離子方程式的正誤判斷。B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺+4OH^－+O₂↑；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：Cl₂ + H₂O ＝H⁺ + Cl^－ + HClO；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO_{4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應)，D錯。}

答案：A

4．(2010年江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是w_w w. k#s5_

A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M

：、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

解析：本題主要考查的是離子共存問題。在酸性溶液中由于H⁺、NO₃^－與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；由題意知在該溶液中水的電離被抑制7，所以該溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不論溶液顯酸性還是顯堿性，都能與HCO₃^－反應，所以選項B錯誤；根據(jù)水的離子積常數(shù)可以計算出該溶液中的c(H⁺)=0.1mol/L，即該溶液顯酸性因此離子可以大量共存； Fe³⁺能與SCN^－發(fā)生絡合反應，因此不能大量共存。綜上分析可知，本題選C項。

答案：C

w_w w. k#s5_

3. (2010年浙江)某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：w_w w. k#s5_

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中共含三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A. ①②④⑤　　　 B. ③④　　　　 C. ③④⑤　　　 D. ②③⑤

解析：由實驗④可知白色沉淀是BaCO₃，氣體是CO₂，所以可以排除SO₄^2－和SO₃^2－；實驗③可以證明含有Cl^－，由于要放出有色刺激性氣體，所以只能是亞硝酸的自身分解，反應的方程式為：2HNO₂==H₂O+NO↑+NO₂↑。因此選項B正確。

答案：B

2．(2010年上海)下列離子組一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黃色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

B．石蕊呈藍色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^－、ClO^－

D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2－、Cl^－、F^－、K⁺

解析：本題主要考查了化學實驗中的離子共存問題。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，而當其處于4.4-7之間時，NO₃^－表現(xiàn)強氧化性，將I^－氧化為I₂，A錯；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH^－能和HCO₃^－反應，B錯；含大量Al³⁺的溶液中，由于Al³⁺水解溶液呈酸性，其中的H⁺能和ClO^－結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO， C錯。在強堿性溶液中CO₃^2－、Cl^－、F^－、K⁺可以大量共存。

答案：D

1．(2010年安徽)在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

　 A．Mg²⁺、Ca²⁺、ClO^－、　　B．Al³⁺、、Br^－、Cl^－

　 C．K⁺、Cr₂O、CH₃CHO、　 D．Na⁺、K⁺、、Cl^－

　 解析：A中 H⁺與ClO^－反應生成HClO；C中CH₃CHO被Cr₂O酸性溶液氧化；D中H⁺與反應生成沉淀，所以選項B正確。

答案：B

7.(2010年海南)固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�。下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有w_w w. k#s5_

　 A．CaO　　 B．Na₂C0₃　　 C．NH₄N0₃　　 D. P₂0₅

解析：二氧化硫是一種酸性氧化物，在所給的物質(zhì)中能與二氧化硫反應的只有選項A、B。因此選項A、B正確。

答案：A、B

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6. (2010年山東)下列推斷正確的是w_w w. k#s5_

A.SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B.Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應產(chǎn)物也相同

C.CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯弱酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

解析：SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃

+H₂O，正確；Na₂O、Na₂O₂與CO₂反應方程式分別為：Na₂O+CO₂= Na₂CO₃、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，所以B錯誤；NO在空氣中會發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂，C錯誤；

新制氯水顯弱酸性但同時顯強氧化性，因此向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅

色然后變成無色，D錯誤。

答案：A

5．(2010年重慶)下列敘述正確的是w_w w. k#s5_

A．鋁制容器可盛裝熱的H₂SO₄

B．Agl膠體在電場中自由運動

C．K與水反應比Li與水反應劇烈

D．紅磷在過量Cl₂中燃燒生成PCl₃

解析:本題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項，鋁與熱的濃硫酸反應，錯誤。B項，AgI膠體因吸附電荷而其膠粒帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應劇烈，正確。D項，P與過量的Cl₂反應，應生成PCl₅，錯誤。

答案C