題目列表(包括答案和解析)
17、工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、和SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:
Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:
Na2CO3·10 H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O
32 36 t(℃)
Ⅱ、有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:
物質(zhì) |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca(OH)2 |
Mg(OH)2 |
Fe (OH)3 |
Ksp |
4.96×10-9 |
6.82×10-6 |
4.68×10-6 |
5.61×10-12 |
2.64×10-39 |
回答下列問題:
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為 。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,
c(Mg2+):c(Fe3+)= 。
(2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在 。
(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行 ,并說明理由 。
(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g) △H=+532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g) △H=+473.63kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
五,本題包括1小題。
16、下圖是部分短周期元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出。A為兩性化合物,B、C是常見的非金屬單質(zhì),D是由兩種元素組成的新型陶瓷,F(xiàn)、I、K、w的焰色反應(yīng)均為黃色,且I是廚房中常用的調(diào)味品。x是人類最早合成的有機(jī)物。反應(yīng)③是工業(yè)生產(chǎn)重要化工原料w的主要反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)寫出x的分子式 。
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式:_ ;
(3)反應(yīng)①是工業(yè)合成D的方法之一,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)③的具體操作是:在I的飽和溶液中先通人H,再通人E。不先通 人E的原因是_________ 。
15、硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。
指標(biāo) 項目 |
優(yōu)等品 |
一等品 |
合格品 |
外觀 |
白色結(jié)晶,無可見機(jī)械雜質(zhì) |
無可見機(jī)械雜質(zhì) |
|
氮(N)含量 |
≥21.0% |
≥21.0% |
≥20. 5% |
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù),對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究!
[觀察外觀]
該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)!
。蹖嶒炋骄縘
按右圖所示裝置進(jìn)行實驗。
(1)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
燒杯中盛放的試劑最好是 (填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)
(2)實驗過程中,需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是
。劢涣饔懻摚
甲同學(xué):根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高,因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是:
乙同學(xué):實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是:
經(jīng)過大家充分討論一致認(rèn)為:針對甲、乙兩位同學(xué)指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷,需改進(jìn)實驗裝置,重新進(jìn)行實驗
。厶骄拷Y(jié)論]
稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品,用改進(jìn)后的實驗裝置重新進(jìn)行實驗,測得實驗后B裝置增重3.4 g。得出探究結(jié)論為 。
四,本題包括2小題。
14、某溫度下,在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g) F(g)+xG(g);△H<0。若起始時E濃度為a mol·L-1,F(xiàn)、G濃度均為0,達(dá)平衡時E濃度為O.5a mol·L-1;若E的起始濃度改為 2a mol·L-1,F(xiàn)、G濃度仍為O,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,下列說法正確的是
A.升高溫度時,正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
B.若x=l,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
C.若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol·L-1
D.若x=2,容器壓強(qiáng)保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
13.今有兩種正鹽的稀溶液,分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液,下列說法不正確的是
A.若a=b,pH(NaX) >pH(NaY),則相同濃度時,酸性HX>HY
B.若a=b,并測得c(X-)=c(Y-)+c(HY),則HX是強(qiáng)酸,HY是弱酸
C.若a>b,測得c(X-)=c(Y-),則可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同濃度時,酸性HX<HY
D.若兩溶液等體積混合,測得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,則可推出
a=b=0.1 mol/L
12.結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示的物質(zhì)是藥物多巴的主要成分。下列對該物質(zhì)的描述不正確的是
A.分別與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng),均生成鹽
B.能發(fā)生加成、取代、縮聚、酯化等反應(yīng)
C.1 mol該物質(zhì)最多能和3 mol NaHCO3反應(yīng)
D.該物質(zhì)形成的蛋白質(zhì)遇硝酸變黃色
11、下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位:mol)( )
A.圖1:n(O2)=1mol時,高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
B.圖2:n(NaOH)=1mol時,CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽
C.圖3:n(HCl)=1mol時,K2CO3和HCl溶液在敞口容器反應(yīng)生成的氣體
D.圖4:n(HNO3)=1mol時,F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)
圖1 圖2 圖3 圖4
10、有A、B、C三種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar,則關(guān)于A、B兩種元素的說法錯誤的是( )
A.如果A是金屬元素,則B一定是稀有元素
B.如果A的單質(zhì)通常情況下是氣體,則B的單質(zhì)通常情況下是固體
C.如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
D.如果A的最高正價是+3,則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體
9、下列離子方程式書寫正確的是( )
A向氯化鋁溶液中加入過量氨水:A13++4NH3·H2O=====A102-+4NH4++2H2O
B甲醛與足量銀氨溶液共熱:
C.用石墨電極電解硝酸銀溶液:2Ag++2H20=====2Ag+O2↑十+4H+
D.向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的燒堿溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=====CaC03↓+2H20十CO32-
8、蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成,這個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) △H3 = -Q3kJ·mol-1(Q3>0)
若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ)( )
A.Q1+ Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3 )
C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
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