2．1molSO₂和1molSO₃具有相同的①分子數(shù)　 ②原子數(shù)　 ③ S原子數(shù)　 ④ O原子數(shù) (　　 )

A．①②　　　　 B． ①③　　　　 C．①④　　　　　　　　 D．②④

1．下列敘述正確的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．1摩爾氫為2克　　　　　　 B．H₂O的摩爾質(zhì)量為18克

C．44克CO₂的體積為22.4L　　 D．9.8克H₂SO₄含0.1N_A個(gè)H₂SO₄分子

26．(8分)向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

(2)若通入CO₂氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少

25．(8分)(1)實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 mol/L。

(2)　　　 4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應(yīng)后，求：

①放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

②將生成的H₂通過(guò)過(guò)量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。

③反應(yīng)后(設(shè)溶液體積不變)溶液中兩種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比。

24．(10分)實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反應(yīng)制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放熱反應(yīng)，溫度稍高易發(fā)生副反應(yīng)：

6Cl₂+6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O�，F(xiàn)有三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下(U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通過(guò))：

(1)請(qǐng)從以下六方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，將適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)序號(hào)填于下表內(nèi)：

a．不易控制反應(yīng)速率　　　 b．容易控制反應(yīng)速率　　　 c．有副反應(yīng)發(fā)生　

　d．可防止副反應(yīng)發(fā)生　　　　 e．容易污染環(huán)境　　　　　 f．可防止污染環(huán)境

(2)請(qǐng)從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分(A、B、C、D、E、F、G)，組裝一套你認(rèn)為更完善的實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序(按氣流從左到右的方向)為　　　　　　　 ；在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認(rèn)為是否還缺少必要的裝置，并說(shuō)明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果反應(yīng)前加入了m g Ca(OH)₂，反應(yīng)結(jié)束并冷卻后倒出固體物質(zhì)稱(chēng)量為n g(設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生的水仍留在固體物質(zhì)中)。則該固體物質(zhì)中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為(不必化簡(jiǎn))：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(9分)今欲用NaOH晶體配制450mL　 0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：

(1)配制該溶液應(yīng)選用　　　　　　　 mL容量瓶。

(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取　　　 　克固體NaOH。

(3)將稱(chēng)好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用　　　 攪拌至完全溶解。待　　　　　　　 后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯　　　　 次，洗滌液　　　　　　　　 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面　　　　　　　 時(shí)，改用　　　　　 加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切。蓋好瓶塞　　　　　　　　　　　　　　 　

22．(4分)正常人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱(chēng)血糖，分子式為C₆H₁₂O₆)的濃度在3.61－6.11mmol/L之間，今測(cè)得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當(dāng)于＿＿＿＿mmol/L，血糖屬正常、偏高還是偏低？　　　　　　　　 。

21．(2分)銅和濃H₂SO₄共熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　 。

20．(9分)取少量Fe₂O₃粉末(紅褐色)加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

得到棕黃色的FeCl₃溶液，用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)。

① 取少量FeCl₃溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中　　　　　　　　　　　　　　　 。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可用于區(qū)別　　　　　　　　　 。

③取少量FeCl₃溶液，加入過(guò)量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了FeCl₂。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(4分)從金屬鋅、氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式：

①既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)：