3．化學(xué)平衡移動的分析

影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進(jìn)行分析。化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。

2．化學(xué)反應(yīng)速率的計算與分析

要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。

1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。

25、(10分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計可收集到2.24L該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。

請回答以下問題：

(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是____________和____________，陰離子是_____________。

(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

(3)假設(shè)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

24、(8分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g/cm³氨水。

(1)求所得氨水的物質(zhì)的量濃度?

(2)取上述氨水30.0mL與70.0ml　 2.00mol/L的AlCl₃溶液相混合，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少?　　

(3)往上述反應(yīng)后未過濾的溶液中加入一定體積的5mol/L的NaOH溶液后，混合后體系中沉淀的質(zhì)量與上述(2)中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相等，求加入的NaOH溶液的體積是多少?

23、(10分)有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。5.2g F能與100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F還能與足量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24L H₂。D的分子式為C₃H₃O₂Na，能使溴水褪色，E的分子中含有羧基。試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

F 　　　　　　　　　　　　　　　D 　　　　　　　　　　　　

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

反應(yīng)② 　　　　　　　　　　　　反應(yīng)③ 　　　　　　　　　　　

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B與溴水反應(yīng)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反應(yīng)①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、(8分)有機(jī)物A與CH₃COOH無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答下列問題。

(1)符合條件的相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物A是　　　　　　　　　　　　　 (寫結(jié)構(gòu)簡式)；

(2)若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，則A的結(jié)構(gòu)簡式可以是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若A中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為O，A的分子量小于200，則A的分子式為

　　　　　 　　　　　　。如果A中含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的A的同分異構(gòu)體有

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (寫兩個即可)。

21、(14分)硼酸晶體呈片狀，有滑膩感，可作潤滑劑，硼酸對人體的受傷組織有緩和以及防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。試回答下列問題：

(1)從題目信息可知硼酸應(yīng)屬于　　　　　 酸(弱、強、中強)；

(2)硼酸的分子式為H₃BO₃，已知H與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為：　　　　　　　　 。

(3)研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外層具有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol/LNaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測硼酸在水溶液中呈酸性的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸酯，試寫出硼酸完全酯化的方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)右圖確定硼化鎂的化學(xué)式為　 　　　　　　　　　　　　　；

(6)硼烷(B₂H₆)氣體在空氣中能劇烈燃燒生成固態(tài)氧化物，已知每生成1mol液態(tài)水可放出722kJ的熱量，請寫熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(8分)某新型無機(jī)非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負(fù)價，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、而腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。A可由化合物B經(jīng)下列反應(yīng)制得：

　　 ①B + NH₃　　 C[C的化學(xué)式為Si(NH₂)₄]；②C經(jīng)隔絕空氣高溫分解，得到A。

　　 請回答下列問題：

　 (1)寫出化合物B和化合物G的化學(xué)式　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

　 (2)A可能所屬的晶體類型是　　　　　　　　　　 ，在A晶體中，每個Si原子周圍結(jié)合的另一種原子的個數(shù)是　　　　　　 。

　 (3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

　 (4)分析反應(yīng)③，你能得出的結(jié)論是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(合理均計分)

19、(8分)A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B₂A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA₂。單質(zhì)C是一種黃綠色氣體，A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種氣體X，且X分子與B₂A分子中的電子數(shù)相等。B與C可形成氣體Y，且Y分子與最簡式為BA的分子中的電子數(shù)相等。

請回答：

　(1)寫出DA₂的化學(xué)式：　　　　　　　　 ；寫出最簡式為BA的物質(zhì)的電子式　　　　　　　　　

　(2)寫出單質(zhì)C與過量X反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　(3)寫出B₄A₃D₂的水溶液呈弱酸性的原因(用離子方程式表示)