8. 下列物質(zhì)分解后不留殘?jiān)�的是　　　　　　　　　�?　　(　　 ) A．NaHCO₃B．NH₄HCO₃

C．KClO₃　　　　　　　　D．CaCO₃ 　

7．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是　　 　　(　　 )

A．SO₂+H₂OH₂SO₃

B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C．3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂

D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)　　　　 CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)　　 Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng)　　　 OH^－+H⁺=H₂O

D．鐵釘放入硫酸銅溶液中　　 Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

5．下列化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中一定是氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　 　　　　　(　　 )

A．化合反應(yīng)　　　　　　　　　　　 B．分解反應(yīng)　　　

C．復(fù)分解反應(yīng)　　　　　　　　　　 D．置換反應(yīng)

4．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是　 　　　(　　 )

A．Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　

D．Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

3．下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

2．以下說(shuō)法正確的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

1．蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于飲料中含有 離子，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>離子。若榨蘋(píng)果汁時(shí)加入維生素C，會(huì)可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有：　　　　 　　　　　(　　 )

A．氧化性　　　　 B．還原性　　　　 C．酸性　　　　　　　 D．堿性

20．(10分)(2004廣東25)維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆)具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進(jìn)行測(cè)定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C₆H₈O₆+I₂　　 C₆H₆O₆+2HI，現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10 mL 6 mol/L CH₃COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱(chēng)取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000 mol/L的I₂溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

　(1)為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？

(1)　　　 計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

19．(8分)用MnO₂,和濃HCl反應(yīng)制Cl₂，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，則(1)生成多少Cl₂mol(2)可制得漂白粉多少克？