14、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素　　　　　　　 (　　　 )

A、一定被氧化　　　　　　　　　　 B、一定被還原　　　

C、既可能被氧化,也可能被還原　　　 D、以上都不是

13．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是　　　 (　　　 )

　 A、鐵和稀硫酸反應(yīng)　　　　　 B、碳和氧化鐵高溫反應(yīng)

　 C、電解水　　　　　　　　 D、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)

12．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：

一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO^2-₃+H₂O=2Fe²⁺+SO^2-₄+2H⁺；

二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO^2-₃+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃。

為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ，學(xué)生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計這個實驗的目的是________________�！　　　　　　　　　　　　　　�

實驗Ⅱ,取5mLFeCl₃濃溶液于試管中,逐滴加入Na₂SO₃濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是__________________。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為_________　　　　　　 __________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是　　　 _______________________________________。

實驗Ⅲ,換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實驗Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是__________________。若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____　　　　　 _______。

從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

11．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂ 、H₂CrO₄ 、Cr(OH)₃ 、H₂O 、H₂O₂　已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂

⑴ 該反應(yīng)中的還原劑是___________________。

⑵ 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________　 →　 ________________。

⑶ 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　 _______________________________________________________。

⑷ 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______________。

10．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x 與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．2　　　　 　　　　　　 B．3　　　　 　　　　　　　 C．4　　 　　　　　　　 D．5

9．一定條件下CuS與稀HNO₃發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為SO₄^2-�，F(xiàn)將0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO₃中，充分反應(yīng)之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是(　　 )

A．被還原的硝酸為0.16mol　　　　　　　　 B．反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余

C．反應(yīng)后溶液的pH＝1　　　　　　　　　　 D．CuS未全部參加反應(yīng)

8．在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe³⁺離子，同時析出0.1 molAg，下列結(jié)論錯誤的是(　　 )

　 　　 A．氧化性：Zn²⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Ag⁺

　 　　 B．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

　　 C．溶液中Cu²⁺與Fe²⁺物質(zhì)的量比為1：2

　　　　 D．1 mol Fe可還原2 molFe³⁺

7．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：　 Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氮化鋁晶體屬于分子晶體

B．氮化鋁中氮元素的化合價為－3

C．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N₂得到3mol電子

D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃氧化劑

6．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO₃===bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄＞HClO

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：5C1₂+I₂+6H₂O==12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：

26HClO₃ ====15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O　

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-

5．銅的冶煉大致可分為：

　 ⑴富集，將硫化物礦進行浮選；⑵焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)；⑶制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；⑷電解精煉。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空

B．由6mol CuFeS₂生成6molCu，上述共消耗15molO₂

C．在反應(yīng)2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑中，作氧化劑的只有Cu₂O

D．電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源正極相連