題目列表(包括答案和解析)

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8、(多選)(2010·中山模擬)能證明某溶液中含有Fe2+的是(   )

A.該溶液呈淺綠色  

B.該溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色

C.向該溶液中加入氯水,再滴入幾滴KSCN溶液,呈紅色

D.向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液,不變色,再加入氯水,呈紅色

[解析]選BD。A中如果含有其他離子如鉻酸氯也顯示出淺綠色;C中如有Fe3+即可推翻;

B、D兩個選項是Fe2+的特征反應。

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7、(2010·鄭州模擬)碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸,轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物,得到氧化銅的質量是                                     (   )                   

A.35g        B.30 g         C.20 g       D.15 g

[解析]選C。本題的關鍵在于利用守恒思想;旌衔锶苡邴}酸后溶質成分是CuCl2,根據(jù)氯守恒可得

n(Cu)=0.25 mol,所以m(CuO)=0.25x80g=20g。

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6、(2010·山西山大附中模擬)所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,根據(jù)下列四種金屬的熔沸點:

 
Na
Cu
Al
Fe
熔點
97.5℃
1083℃
660℃
1535℃
沸點
883℃
2595℃
2200℃
3000℃

其中不能形成合金的是            (   )

  A.Cu和Na   B.Fe與Cu  C.Fe與Al   D.Al與Na

[解析]選A。合金形成的條件是由共同的融化狀態(tài),所以看兩種金屬的熔沸點的范圍;A中鈉達到沸點時Cu還沒熔化所以不能形成合金;而其他三項均可。

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5、(2010·重慶一中模擬)常溫條件下,相同的鈉粒在30mL硫酸銅溶液中比在20mL純水中反應更劇烈,

分析其原因,下列說法中最合理的是       (   )

A.Cu2+的氧化性比H+的強  

B.硫酸銅溶液中的c(H+)比水中的大

C.硫酸銅溶液的體積比水的大

D.硫酸銅溶液中的SO42-更易與生成的Na+結合

[解析]選B。由題意可知,鈉反應的原理主要決定于c(H+),因此B選項更趨向合理;A、C、D均

不合理。

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4、(2010·南開中學模擬)A-D是含同一元素的四種物質,相互之間有如圖的轉化關系,其中A是單質,D是最高價氧化物的水合物。那么A不可能是(  )       

A. S    B. Si    C. Al    D. Fe

[解析]選D。由題意可知,D選項中,F(xiàn)e(OH)3不能轉化為Fe3O4,所以選D項。

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3、(2010·長沙模擬)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質的量濃度為6mol·L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質量為      (   )

A.5.6 g       B.11.2g       C.22.4g        D.33.6g 

[解析]選C。

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2、(2010·哈爾濱模擬)某10mL溶液中HNO3濃度為2mol/L ­、H2SO4濃度為4mol/L,現(xiàn)在加入56g鐵粉,充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積為                 (    )

A.0.448L     B.4.48L     C.0.672L     D.0.896L

[解析]選C。根據(jù)題意可知n(H+)=0.1 mol、n(NO3-)=0.02 mol、n(Fe)=1 mol,

由氧化還原原理可知Fe先與 HNO3與反應,鐵過量,硝酸全部轉化為NO 0.02 mol ,根據(jù)反應的量化關系剩余0.02 mol的H+故產生的氫氣為0.1 mol氣體在標準狀況下的總體積為0.672L。

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1、(2010·南開中學模擬)已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L,充分反應后測得溶液中Cl-與Br-的物質的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質的量濃度為(   )

A. 2mol/L             B. 1mol/L     C. 0.4mol/L      D. 0.2mol/L

[解析]選A。利用原子守恒及電子守恒原理,可知2/3的Cl2與Fe2+反應,即

n(Fe2+)=  =0.2mol,所以c(FeBr2)=2mol/L。

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15、(2010·成都模擬)某核素R原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多43,由它組成的固體單質A,在一定條件下密度為6.88g·cm-3,用X射線研究其固體表明,在邊長為1.0×10-7cm3的立方體中含有20個原子。R的+4價化合物在溶液中具有強氧化性,可將NO2氧化為HNO3。請回答:

  (1)R原子的摩爾質量為    (取整數(shù))。

  (2)R元素的核電荷數(shù)為   ,處于周期表中第   周期   族,其元素符號為  

  (3)溶液中不存在R4+,假若能使少量R4+加到FeCl2溶液中,是否會發(fā)生反應?

若“否”,其原因為:                。(若“是”,則不答)

若“是”,其離子反應方程式為:              。(若“否”,則不答)

  (4)R3O4因具有氧化性,被大量用于油漆涂料,涂在鋼鐵表面,有利于形成耐腐蝕的鈍化層。已知R3O4與足量的HNO3反應,生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質,此反應的離子方程式為:                   

[答案](1)207g/mol       (2)82  6   ⅣA   Pb

(3)Pb4++2Fe2+= Pb2++2Fe3+        (4)Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O

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14、(2010·上海徐匯區(qū)模擬)已知20℃時,CO2密度為1.83g/L,Ca(OH)2的溶解度為0.165g/100g H2O。20℃時,將NaOH和Ca(OH)2的混合物2.02 g全部溶于897g水中配制成稀溶液,再緩緩通入CO2氣體(不考慮溶解過程中溶質之間溶解性的相互影響)。

計算:(計算結果精確到0.01)

(1)20℃時,CO2的氣體摩爾體積為____________________L/mol;

(2)若消耗369mL CO2氣體時,生成沉淀的質量剛好達到最大,求原混合物中NaOH的質量。

(3)若在上述溶液中緩緩通入CO2氣體,使其充分反應,理論上消耗CO2的總體積為VmL,則V的取值范圍為          。

[答案](1)24.04;  (2)1.28g

(3)1214.02<V<1286.14 

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