18．(2010·廣元模擬)在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分攪拌后，測得溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質的物質的量濃度為(　　 )。

　　 A．0.02mol/L　　 B．2.0mol/L　　 C．5.0mol/L　 　D．7.5mol/L

[解析]選B。假設220克水中最多溶解x g NaOH形成飽和溶液，則：＝，解得：x＝44g＜80g，所以NaOH沒有完全溶解，溶液達到飽和。NaOH的質量分數(shù)為w(NaOH)＝×100%＝16.7%，c(NaOH)＝＝＝5.0mol·L^－1。

17．(2010·銅川模擬)20℃時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液的物質的量濃度不可能是(　　 )。

　 　A．5mol/L 　　B．4mol/L　　 C．3mol/L　　 D．2mol/L

[解析]選A。飽和KCl溶液中KCl的物質的量濃度最大。假設將34gKCl固體溶于100g水中，則n(KCl)＝＝0.46mol，溶液的體積近似等于水的體積，

c(KCl)＝＝4.6mol/L。因為不知道溶液是否飽和，所以其物質的量濃度≤4.6mol/L。

16．(2010·九江模擬)標準狀況下，將VL A氣體(摩爾質量為M g·mol^－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·mL^－1。則此溶液物質的量濃度為(　　 )。

　　 A．mol·L^－1　　　　　　　　 　B．mol·L^－1

　　 C．mol·L^－1　　　　　　　　 D．mol·L^－1

[解析]選B。c＝，n＝mol，溶液質量＝(·M+100)g，所以溶液體積＝×10^－3L，所以c＝mol÷(×10^－3)L＝mol·L^－1。

15．(2010·河池模擬)有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液 ②20mL0.50mol/LH₂SO₄水溶液 ③30mL0.40mol/LHCl水溶液 ④40mL0.30mol/LHAc水溶液 ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(　　 )。

　　 A．①＞②＞③＞④＞⑤　　 B．②＞①＞③＞④＞⑤

　　 C．②＞③＞④＞①＞⑤　 　D．⑤＞④＞③＞②＞①

[解析]選D。溶液中的離子．分子總數(shù)應包含水分子，因此溶液的體積就決定了離子分子總數(shù)的順序。本題容易錯選C，原因都是只考慮了溶質的離子和分子而忽略了溶劑中的水分子，不但丟分，而且計算量不小，浪費了許多寶貴的時間。因此，仔細審題，通盤考慮是關鍵。

14．(2010·荊州模擬)質量分數(shù)不同的兩種硫酸溶液等質量混合時，其質量分數(shù)為a%，而等體積混合時為b%；質量分數(shù)不同的兩種乙醇溶液等質量混合時，其質量分數(shù)也為a%，而等體積混合時則為c%，則a、b、c之間的大小關系為(　　 )。

　 　A．a＞b＞c　 　B．b＞a＞c　　 C．c＞a＞b　　 D．不能比較

[解析]選B。兩種質量分數(shù)不同的溶液等質量混合時，混合物中溶質質量分數(shù)等于混合前兩溶液溶質質量分數(shù)之和的一半；等體積相混時，若溶液的密度比水的小，則混合物中溶質質量分數(shù)小于混合前兩溶液溶質質量分數(shù)之和的一半，若溶液的密度比水的大，則混合物中溶質質量分數(shù)大于混合前兩溶液溶質質量分數(shù)之和的一半，硫酸的密度比水的大，乙醇的密度比水的小，所以b＞a＞c。

13．(2010·安陽模擬)下圖為用某濃度的NaOH溶液(Y)，滴定10mL某濃度的HCl溶液(X)的圖像，據(jù)此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質的量濃度是(　　 )。

[解析]選B。假設NaOH溶液和HCl溶液的物質的量濃度分別為x和y，由圖可知，當加入20mLNaOH溶液時，溶液的pH＝2，此時c(H⁺)＝10^－2mol/L，則有：0.01L·y－0.02L·x＝(0.01L+0.02L)×10^－2mol/L；當加入30mLNaOH溶液時，溶液的pH＝7，此時恰好完全中和，則有：0.01L·y＝0.03L·x，解得：x＝0.03mol/L，y＝0.09mol/L。

12．(2010·南陽模擬)若以w₁和w₂分別表示濃度為c₁ mol/L和c₂ mol/L硫酸的質量分數(shù)，已知2w₁＝w₂，則下列推斷正確的是(硫酸的密度比純水的大)(　　 )。

　　 A．2c₁＝c₂　　 B．2c₂＝c₁　 　C．c₂＞2c₁　 　D．c₁＜c₂＜2c₁

[解析]選C。因為硫酸的密度比純水的大，其濃度越大，密度也越大，w₂＞w₁，所以ρ₂＞ρ₁，＜1，根據(jù)c＝可得：＝＝＜，即c₂＞2c₁。

11．(2010·�？谀�擬)把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸發(fā)濃縮，余下50mL

溶液時，物質的量濃度為8mol/L，原溶液的濃度是(　　 )。

　　 A．8mol/L　 　B．4.8mol/L 　　C．3.3mol/L　　 D．16mol/L

[解析]選B。蒸發(fā)濃縮前后，NaOH的物質的量不變。n(NaOH)＝8mol/L×0.050L＝0.4mol，蒸發(fā)濃縮前溶液的體積為：V(NaOH)＝×＝L，所以c(NaOH)＝＝4.8mol/L。

10．(2010·長沙模擬)密度為rg / cm³的溶液VmL，含有相對分子質量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmol/L，質量分數(shù)為w%，下列表示式不正確的是(　　 )。

　　 A．c＝　　 B．m＝　　 C．r＝　 　D．w%＝%

[解析]選D。A選項是由濃度定義公式得到，B選項可寫成m＝VmL×rg / cm³×w%，C選項可表示為c＝，D選項應為×100%。

1.6gX與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為(　　 )。

　 A．46∶9　 　　B．32∶9　 　　C．23∶9　 　　D．16∶9

[解析]選D。生成的Q和R質量比為：m(Q)∶m(R)＝2M(Q)∶M(R)＝(2×9)∶22＝9∶11，所以m(Q)＝m(R)＝×4.4g＝3.6g。根據(jù)質量守恒定律：m(Y)＝m(Q)+ m(R)－m(X)＝3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g，所以m(Y)∶m(Q)＝6.4g∶3.6g＝16∶9。