12.在濃硝酸中放入銅片：

(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為-____________________________________　 ，實驗現(xiàn)象為____________　　　 。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)式方程為-______________________________________________________　　　　 。

(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是____________　　　

____________　　　 。

(4)若將12.8 g 銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求所消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？

11.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣。

①大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是-__________________　　　 。

②堿石灰的作用是____________　　　 。

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱，氨催化氧化生成的產(chǎn)物為 NO，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是-__________________　　　 。

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是____________　　　 ，其理由是____________　　　 。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是____________　　　 。

10.我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他以 NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得 NaHCO₃,進(jìn)行生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是-__________________(填字母標(biāo)號)。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。

①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)：

試回答下列 有關(guān)問題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是-__________________；(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是-__________________；

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實驗。

(Ⅰ)實驗時，須先從a管通入-__________________氣體，再從b管中通入-__________________氣體；

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接已裝置，理由是-__________________　 。

9.已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式是-__________________，E的化學(xué)式是-__________________，H的分子式是-　　　　 。

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是-__________________　 。

(3)F溶液與過量 CO₂ 反應(yīng)的離子方程式：-__________________　 。

8.(2009年泰安)氫化銨(NH₄H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知 NH₄H與水反應(yīng)有 H₂生成，則下列敘述不正確的是(　　 )

A.NH₄H 共價化合物

B.NH₄H 固體投入少量的水中，有兩種氣體生成

C.NH₄H 與水反應(yīng)時，NH₄H 是還原劑

D.NH₄H 溶于水，所形成的溶液顯酸性

7.如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液，擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　 )

A.CO₂(NaHCO₃溶液)/無色噴泉

B.NH₃(H₂O含酚酞)/藍(lán)色噴泉

C.H₂S(CuSO₄溶液)/黑色噴泉

D.HCl(AgNO₃溶液)/白色噴泉

6.將a g 純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應(yīng)中消耗的 HNO₃為b g 。若a∶b=8∶21,則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為(　　 )

A.b/2 g　　 B.2b g

C.3/4a g　　 D.3/4b g

5.把a L含(NH₄)2SO₄ 和 NH₄NO₃的混合溶液分成兩等份。一份用b mol 燒堿剛好把 NH₃ 全部趕出；另一份與 BaCl₂ 溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl₂,則原溶液中c(NO₃^-)為(　　 )

A.b-2c/a mol/L　　 B.2b-4c/a mol/L

C.2b-c/a mol/L　　 D.b-2c/2a mol/L

4.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快，如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)，下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是(　　 )

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

3.NO₂^- 既有氧化性，又有還原性。NaNO₂ 大量進(jìn)入血液時，能將血紅蛋白中的 Fe²⁺氧化成Fe³⁺，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗 NO₂^-的是(　　 )

A.FeCl₂ 和 KSCN　　 B.AgNO₃ 和 HNO₃

C.KMnO₄ 和 H₂SO₄　　 D.KI 和淀粉