3、(2010·東方模擬)從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　 )

A．③④⑤　　　 B．②③⑤　　　 C．①②③　　　 D．全部

[解析]選B。電解質(zhì)必須是化合物①錯(cuò)誤；氮?dú)馀c氧氣難以反應(yīng)是因?yàn)榈獨(dú)夂�有三鍵，非金屬性：N＞P，④錯(cuò)誤。

2、(2010·廣州模擬)有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說(shuō)法中，不正確的是(　 )。 A. 高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)

　B. 硅可由二氧化硅還原制得

　　C. 低溫時(shí)，硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng) 　　D. 自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅 　 [解析]選D。由于硅是親氧元素，自然界中無(wú)單質(zhì)硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1、(2010·云浮模擬)聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根拉開(kāi)帷幕，很多人稱(chēng)這次大會(huì)為“人類(lèi)拯救地球的最后機(jī)會(huì)”。據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：¹⁶O=C=¹⁸O。下列說(shuō)法正確的是　　 (　　　 )

A．¹⁶O與¹⁸O為同種核素

B．¹⁶O=C=¹⁸O與¹⁶O=C=¹⁶O互為同位素

C．¹⁶O=C=¹⁸O的化學(xué)性質(zhì)與¹⁶O=C=¹⁶O完全不同

D．目前提出的“零碳經(jīng)濟(jì)”，目標(biāo)是不再向環(huán)境排放CO₂，有利于控制溫室效應(yīng)

[解析]選D。¹⁶O與¹⁸O互為同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；¹⁶O=C=¹⁸O與¹⁶O=C=¹⁶O是兩種分子不可能互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；¹⁶O=C=¹⁸O與¹⁶O=C=¹⁶O結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

(8) 或

16、(2010·長(zhǎng)春模擬)下圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。

已知：A為硫鐵礦的主要成分，E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

(1)F的化學(xué)式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的陽(yáng)離子是　　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋　　　　　　　

[答案](1)SO₂ 、NH₄⁺

(2)2Fe²⁺　 + Cl₂ =　 2Fe³⁺ 　+ 2Cl^- 　　4NH₃ + 3Cl₂ = NCl₃ + 3NH₄Cl　

(3)飽和的Cl₂水中存在如下平衡：Cl₂ + H₂O 　H⁺ + Cl^- + HClO ，加入的CaCO₃

　　 粉末與H⁺ 反應(yīng)，使上述平衡向正向移動(dòng)，HClO濃度增大

16、(2010·三明模擬)為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是　　　　　　 ；

(2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl₂過(guò)量還是SO₂過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

① 氯化鐵溶液　　 ② 氯化亞鐵溶液　　 ③ 硫氰化鉀溶液　

④ 苯酚溶液　　　 ⑤ 品紅溶液　　　 �、� 酸性高錳酸鉀溶液

I　 若Cl₂過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入　　　 (選填一個(gè)序號(hào))試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

II　 若SO₂過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？　　　　 (填“相同”或“不相同”)；

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　。

(4)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 　　　　　　　　　

[解析](1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)飽和食鹽水后才進(jìn)入裝置，說(shuō)明氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體

是Cl₂，氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO₂。

(2)I　 若Cl₂過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液(或苯酚

溶液)，溶液呈血紅色(或紫色)；

II　 若SO₂過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管內(nèi)，溶液變成無(wú)色

[答案](1) SO₂　　

(2)I　 ②　 ③(或④)　 溶液呈血紅色(或紫色)

II　 ⑥　 溶液變成無(wú)色

(3) ①相同　 ；

②5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl　　

(4)S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺

15、(2010·大連模擬)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì))之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中部分參加反應(yīng)的水和生成的水未列出)，其中B、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體。回答系列問(wèn)題：

(1)B與甲稀溶液不反應(yīng)，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)。則甲為　　　　 ，C為　　　　 (填

寫(xiě)化學(xué)式)。

A與B物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)②觀察到溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并且有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　 ，并分析產(chǎn)生氣體的原因　　　　

[答案](1)H₂SO₄　 Fe　　 n(A)：n(B)≥1：1　　

　(2)4FeSO₄+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃+4Na₂SO₄+O₂↑　

　(3)Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O 　　2H₂O₂=2H₂O+O₂↑　 Cu²⁺催化H₂O₂分解

14、(2010·漳州模擬)將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng)，會(huì)不會(huì)出現(xiàn)隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止，最終銅和硫酸都有剩余？某研究性學(xué)習(xí)小組按下圖定性實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，部分現(xiàn)象如下：

觀察到：開(kāi)始加熱(濃硫酸未沸騰)時(shí)銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴(kuò)散到濃硫酸中，并不斷增多，當(dāng)濃硫酸加熱至沸騰時(shí)，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍(lán)色，繼續(xù)加熱時(shí)淺藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋�，液體量越來(lái)越少，最后全部變?yōu)榛野咨�固體。

查資料：①濃硫酸沸騰溫度為338℃，這是硫酸和水的恒沸點(diǎn)溫度。②膽礬失去全部結(jié)晶水溫度為150℃.

請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出灰白色固體化學(xué)式　　　　　　　

(2)反應(yīng)過(guò)程中，可觀察到品紅溶液、KMnO₄溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的　　 、

　　 性質(zhì)，其中氣體與KMnO₄溶液反應(yīng)離子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(3)由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度　　　 (填“會(huì)”或“不會(huì)”)變稀，因此　　　 (填“會(huì)”或“不會(huì)”)出現(xiàn)反應(yīng)自動(dòng)停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象。

(4)由上結(jié)論計(jì)算：將5ml 98%(密度為1.84g/cm³)的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為(　 )

A．0.092mol 　B．0.046 mol　 C．小于0.046 mol　 D．大于0.046 mol，小于0.092 mol

[答案](1)CuSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)漂白性　 還原性　　　 5 SO₂ + 2 MnO₄^- + 2 H₂O = 5 SO₄^2- + 2 Mn²⁺ + 4 H⁺　　　　　　　　　

(3)不會(huì)，不會(huì)�！　　　　　　　　　　　　　　　� 　　　　　　

(4)B

13、(2010·昆明模擬)某同學(xué)用如圖一所示的裝置來(lái)探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒(méi)有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)思考分析，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO₂產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO₂快。

　 (1)若錐形瓶?jī)?nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫(xiě)出錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________

______________________________。

　 (2)對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_________________。寫(xiě)出此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_____________________。

　 (3)用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO₂快，其原因是____________________________________。

(4)用圖一進(jìn)行SO₂與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止SO₂污染空氣，應(yīng)用盛有過(guò)量濃燒堿溶液的容器吸收SO₂，寫(xiě)出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______

[解析] CO₂跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaCO₃，SO₂跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO₃，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)白色沉淀又溶解，所以，一般認(rèn)為不能用石灰水來(lái)區(qū)別CO₂和SO₂。然而本題給出的結(jié)論是：通入SO₂沒(méi)有看到渾濁現(xiàn)象。這要從CO₂和SO₂性質(zhì)的區(qū)別上來(lái)分析原因，二者在水中的溶解度及對(duì)應(yīng)酸的酸性不同。防止SO₂污染空氣，要增加尾氣吸收裝置，燒堿過(guò)量時(shí)生成的鹽為Na₂SO₃。

[答案](1)Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂­

　 (2)反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀　 Ca(OH)₂+2SO₂=Ca(HSO₃)₂

　 (3)SO₂溶解度大，且對(duì)應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO₂與石灰水反應(yīng)快

(4)SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

12、(2010·惠州模擬)下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)�！本�神的最佳方案是(　 )

　A．銅與濃硫酸供熱

　B．用銅片為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解稀硫酸

　C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

　D. 適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

[解析]選D。本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，較易題。由反應(yīng)原理可知，選項(xiàng)D符合條件。

0.2mol　　　 7.8g

當(dāng)NaOH完全反應(yīng)時(shí)，所得無(wú)水物質(zhì)量應(yīng)在(7.8-11.2)g之間，現(xiàn)在是7.9g，說(shuō)明NaOH完全反應(yīng)時(shí)，既有Na₂S又有NaHS；當(dāng)NaOH沒(méi)有完全反應(yīng)時(shí)，所得鹽必有Na₂S，所以綜合以上兩種情況，一定有Na₂S。