7.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學性質(zhì)與Cl₂相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H₂O=HBrO+HCl,下列有關(guān)BrCl

的性質(zhì)的敘述中不正確的是(　　 )

A.是較強的氧化劑

B.Br的化合價為-1價

C.能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍

D.BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑

6.下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù)：

請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　 )

A.海水Mg(OH)₂ Mg

B.海水MgCl₂溶液MgCl₂(熔融)Mg

C.海水Mg(OH)₂MgOMg

D.海水Mg(OH)₂ MgCl₂溶液→MgCl₂(熔融)Mg

5.(2009年衡水模擬)將0.03 mol Cl₂緩緩通入含有0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H⁺的濃度與通入的氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的(縱坐標都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度)(　　 )

4.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是(　　 )

A.①加CCl₄　　　 ②加苯　　　 ③加酒精

B.①加酒精　　　 ②加CCl₄　　　 ③加苯

C.①加苯　　　 ②加CCl₄　　　 ③加酒精

D.①加苯　　　 ②加酒精　　　 ③加CCl₄

3.(2010年泰州模擬)濕潤的KI?淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能是(　　 )

①Cl₂　　　 ②NO₂　　　 ③H₂S　　　 ④SO₂　　　 ⑤HCl　　　 ⑥溴蒸氣

A.①③④　　　　　　　　　　　　　

B.①②⑤

C.①②⑥　　

D.②④⑤

2.(2008年廣東卷)海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl₂

D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

1.食用加碘食鹽可以提高國民身體素質(zhì)和智力素質(zhì)。下列關(guān)于加碘食鹽的說法中正確的是(　　 )

A.加碘食鹽中的碘可能是碘化鉀和碘酸鉀的混合物

B.食鹽中的碘可以用淀粉檢驗其是否存在

C.加碘食鹽在空氣中久置，碘的含量會降低

D.加碘食鹽最好在剛放入菜的時候加入，這樣可以

使碘元素滲透到菜中，便于吸收

12.(2008年廣東卷)銅在自然界存在于多種礦石中，如：

請回答下列問題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是__________。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：

2Cu₂O+Cu₂S 6Cu+SO₂↑,反應(yīng)的氧化劑是____________。

(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是___________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱____________。

(4)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是____________(填字母)。

11.(2009年靖江模擬)“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì)，它們之間相互交叉形成了如下圖所示的奧運五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物。已知：藍色的“北”是液態(tài)O₂，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì)，1 mol G可與1 mol“您”恰好反應(yīng)生成1 mol H,F的溶液可與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅燒可制得A，此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)“京”是____________，“歡”的同素異形體是____________。

(2)寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液的化學方程式：_______________，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為____________。

(3)工業(yè)上以C為基礎(chǔ)原料，制取酸M產(chǎn)生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會造成環(huán)境污染，處理該尾氣中得到一種化肥，寫出該肥料的化學式：____________。

10.市面上一些很白的粉條，可能是經(jīng)過SO₂漂白的食品，這種粉條食用后對人體有危害。

某化學興趣小組的同學通過下列方法對疑似用SO₂漂白的粉條中殘留的SO₂含量進行研究：

實驗課題：粉條中殘留SO₂的定量測定

實驗原理：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

操作流程：安裝蒸餾、吸收裝置→SO₂的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→Na₂SO₃標準溶液滴定

實驗裝置： C中盛有200 g粉條；D、E、F各盛裝100 mL濃度為100×10^-3mol/L的KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)實驗時要對C裝置進行加熱，其目的是____________________。

(2)檢查上述裝置氣密性的方法是__________________________　 。

(3)實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是_________________________。

(4)A中盛裝KMnO₄溶液是為了除去空氣中可能含有的____________；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是______________________；如去除B裝置，則實驗中測得的SO₂含量將____________。

(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25 mL，用濃度為5×10^-4mol/L Na₂SO₃標準溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標準溶液1100 mL，則該粉條中硫化物(以SO₂計)的含量為____________mg/kg.