8．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定溫度下，1L 0．5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0．25mol/L NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

　　　 B．在H₂O₂+Cl₂＝2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

　　　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28g

　　　 D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9．8%

7、右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量

隨Ba(OH)₂的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A．MgSO₄　　 B．KAl(SO₄)₂　　 C．Al₂(SO₄)₃　　 D．NaAlO₂

6．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH(CH₂CH₃)CH₃北京四中網(wǎng)校下列說法不正確的是

A．該有機(jī)物屬于烷烴，是甲烷的同系物

B．該烴的名稱是3，5－二甲基庚烷

C．該烴與2-甲基-3-乙基己烷互為同分異構(gòu)體

D．它的一氯代物只有四種

5．下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是

A．甲烷的球棍模型：　　　　　 B．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．乙炔的最簡式CH≡CH　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．羥基的電子式

4、下列離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是

A．Fe³⁺、Ca²⁺、NO^3-、SCN^-　　　　　 B．Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．K⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-、　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SiO₃^2-

3．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．碳酸鈣受熱分解　　　　　　　 　　　　 B．乙醇燃燒

　　　　 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)　　　　 　　　　　 D．氧化鈣溶于水

2、下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是：

A. 0.4 mol氧氣和5.6 L二氧化碳　　　　　 B. 體積相同、密度相同的N₂和C₂H₄ 　C. 16g N₂和16g O₂　　　　　　　　　　　　 D. 溫度相同、體積相同的O₂和N₂　　

1、下列敘述正確的是：

　　 A.用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)鈉的化合物跟鉀的化合物

B.鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，立即用水或泡沫滅火器來滅火

C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則過氧化鈉是堿性氧化物

D.鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來

21．(8分)將一定量的SO₂和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等　　　　 　　　 b．SO₂體積分?jǐn)?shù)保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變　　 　　　 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。(填字母)

a．向裝置中再充入N₂　　　 　　　　　 b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑　　　 　　　　　 d．升高溫度

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

20．(10分)

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)

(1)T ℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：　

T ℃時(shí)物質(zhì)的濃度( mol/L)變化

第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測得的。第4-5min之間，改變的條件是___________________，第5-6min之間，改變的條件是____________。T ℃時(shí)該化 學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________________。

　 (2)已知420 ℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。

　 (3)397 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的H______0(填“＞”、“＝”、“＜”)．