4．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?(　)

A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．用丙圖裝置可制得金屬錳

D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

解析：甲中實(shí)際發(fā)生反應(yīng)為：陽極：2Al－6e^－===2Al³⁺；陰極：6H⁺+6e^－===3H₂↑；電池總反應(yīng)為2Al+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂↑。

答案：A

3．(2005·北京理綜)將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是(　)

A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂

B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

D．Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

解析：B項(xiàng)中只發(fā)生反應(yīng)CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH。

答案：B

2．(2007·海南)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是　　　　　　　　　 (　)

A．②④⑤③①　　　　　 B．③②④①⑤

C．③④②⑤①　 　　　　　　　　　　　 D．②④③⑤①

解析：由海水制備無水氯化鎂的一條途徑為：在苦鹵或海水中加入熟石灰，使Mg(OH)₂析出：

MgCl₂+Ca(OH)₂===CaCl₂+Mg(OH)₂↓，

再用鹽酸溶解Mg(OH)₂，然后將溶液濃縮，得到MgCl₂·6H₂O晶體，將MgCl₂晶體在HCl中加熱除去結(jié)晶水，即得無水氯化鎂。

答案：D

1．長(zhǎng)期食用鋁含量過高的膨化食品，會(huì)干擾人的思維、意識(shí)與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變。攝入過量的鋁，還能引發(fā)軟骨癥等。下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　 (　)

A．因?yàn)殇X對(duì)人體有害，故禁止使用鋁鍋等飲具

B．一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)₃，因此鋁元素超標(biāo)對(duì)人體無影響

C．膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能來自添加劑明礬

D．土壤的主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用含鋁元素的食品顯然也沒有影響

解析：人體通過鋁制炊具、藥物攝入的鋁元素很少，而土壤中的Al₂O₃不溶于水。

答案：C

22．(2009·山東)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為________(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為________(填代號(hào))。

a．KMnO₄　b．(NH₄)₂S　c．H₂O₂　d．KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________________________________________________________________。

(3)制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列________裝置回收(填代號(hào))。

(4)欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)________，直到________。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

解析：(1)試劑①的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同時(shí)不能引入新雜質(zhì)，選c，檢驗(yàn)Fe³⁺選d。(2)過濾前必須冷卻結(jié)晶、過濾時(shí)必須用玻璃棒。(3)因CO₂在水中的溶解度小，應(yīng)先加入NH₃·H₂O，為防倒吸宜用b吸收NH₃。(4)KMnO₄溶液會(huì)腐蝕橡皮，滴定時(shí)宜選用酸式滴定管。

答案：(1)c　d　(2)冷卻結(jié)晶　引流　(3)NH₃·H₂O　b　(4)平視凹液面(或平視刻度線)　凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切　酸式

21．有七種金屬：鈉、鋁、鐵、錫、銅、銀、金，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；③D、E、G中只有D與NaOH溶液反應(yīng)；④B、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；⑤將G、E組成的合金暴露在潮濕的空氣中，經(jīng)一段時(shí)間后，合金的表面有G的化合物出現(xiàn)；⑥用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的B和C兩種金屬的硝酸鹽溶液，B的單質(zhì)先析出。回答下列問題：

(1)B的元素符號(hào)是________；G元素在元素周期表中的位置是________。

(2)D的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。D的單質(zhì)與G的最高價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為________反應(yīng)。

(3)寫出⑥中的電極反應(yīng)式：陽極：_________________________________________，

陰極____________________________________________________________。

(4)將C的氯化物溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________________________________________________________________

__________________________(用必要的文字和離子方程式表示)。

答案：(1)Ag　第四周期Ⅷ族

(2)Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　鋁熱

(3)4OH^－－4e^－===O₂↑+2H₂O

Ag⁺+e^－===Ag

(4)CuO　CuCl₂加熱水解CuCl₂+2H₂OCu(OH)₂+2HCl，隨著HCl的揮發(fā)平衡右移，生成的Cu(OH)₂經(jīng)灼燒后分解生成了CuO

20．由于Fe(OH)₂在空氣中易被氧化，同學(xué)們?yōu)榱擞^察到白色的Fe(OH)₂固體想了很多方法。甲同學(xué)：在如圖所示裝置中，用鐵屑、6 mol·L^－1的硫酸、NaOH溶液制備。

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a________，活塞b________(填“打開”或“關(guān)閉”)。

(2)為了制得Fe(OH)₂沉淀，在裝置A和B中加入試劑后的實(shí)驗(yàn)步驟為________________________________________________________________________。

(3)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間不變色，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)下列各圖示中________能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)₂白色沉淀。

乙同學(xué)：只是將甲同學(xué)所用藥品中的鐵屑改為FeS固體，其余都與甲相同。

(6)對(duì)乙同學(xué)的這一改變請(qǐng)你作出評(píng)價(jià)：____________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)打開　關(guān)閉

(2)檢驗(yàn)裝置B出口處排出的H₂的純度，當(dāng)排出的H₂純凈時(shí)，關(guān)閉活塞a

(3)裝置A中反應(yīng)生成的H₂充滿了裝置A和裝置B，且外界空氣不容易進(jìn)入

(4)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(5)①②④

(6)反應(yīng)中生成的H₂S也能防止Fe(OH)₂被氧化，白色沉淀能存在較長(zhǎng)時(shí)間，但易產(chǎn)生空氣污染物

19．(2009·莆田模擬)某同學(xué)在一只燒杯里裝有a g純鐵粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解鐵粉(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO)。請(qǐng)完成對(duì)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)的探究：

(1)提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：產(chǎn)物只有+2價(jià)鐵；

假設(shè)2： __________________________________________；

假設(shè)3： _________________________________________。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：①若現(xiàn)象為： _________________________________________，

則假設(shè)1正確；②若現(xiàn)象為： __________________________________________，

則假設(shè)2正確；③若現(xiàn)象為： ___________________________________________，

則假設(shè)3正確。

(3)a值范圍為_________________________________________。

答案：(1)產(chǎn)物中只有+3價(jià)鐵元素

產(chǎn)物中既含+2價(jià)又有+3價(jià)鐵元素

(2)①甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化

②甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色

③甲試管溶液顏色褪去，乙試管溶液變紅色

(3)16.8≤a≤25.2

18．下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。

試推斷：

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________、C：________、I：________。

(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：

C―→F的離子方程式___________________________。

H―→I的化學(xué)方程式_______________________。

解析：根據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe₂O₃，則I、H、G、D依次為Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe²⁺、Fe。A、D為金屬單質(zhì)，則A+BC+D為置換反應(yīng)，C為金屬化合物，試劑①為HCl，試劑②為NaOH，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬化合物C應(yīng)為Al₂O₃，其余問題可迎刃而解。

答案：(1)Al　Al₂O₃　Fe(OH)₃

(2)Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

17．(2009·廣東)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO₃固體中混有的BaSO₄：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

解析：A中除去的是CO₂；B中除去的是BaCO₃；D中Cu粉也能與稀HNO₃反應(yīng)。

答案：C