5．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是(　)

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－

D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

解析：選B。在原溶液中加入足量Na₂O₂后，溶液堿性增強，同時使還原性離子不能大量存在，選項A中的NH₄⁺和選項C中的HCO₃^－將和OH^－反應(yīng)，選項D中的SO₃^2－將被氧化，只有選項B符合題意。

4．(2009年高考重慶卷)下列敘述正確的是(　)

A．SO₂具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO₃見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價

解析：選C。A項，SO₂可作漂白劑是因為SO₂可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，并不是因其具有還原性；B項，在溶液中Na與水反應(yīng)，不與鹽反應(yīng)，金屬單質(zhì)Mg的制取應(yīng)用電解法；D項，F(xiàn)e與強氧化劑反應(yīng)顯+3價，與弱氧化劑反應(yīng)顯+2價，如Fe與S反應(yīng)生成FeS。

3．(2009年高考北京卷)由短周期元素組成的中學(xué)常見的無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

下列推斷不正確的是(　)

A．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^－+HCO₃^－===H₂O+CO₃^2－，則E一定能還原Fe₂O₃

C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂，其電子式是Na⁺[_·^·····_·^·····_·^·]^2－Na⁺

D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

解析：選A。A項，當A為NO₂時，3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，HNO₃與Na₂CO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，CO₂+Na₂CO₃+H₂O===2NaHCO₃，也符合框圖；B項，由B和D的反應(yīng)可知，B為強堿，則A為Na等非常活潑的金屬，E為H₂，X為CO₂等酸性氣體；C項，此時B為O₂，X為C，C為CO₂，CO₂可與E(NaOH)反應(yīng)；D項，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)₂、Al(OH)₃，且A與D的摩爾質(zhì)量相等，則由Al(OH)₃為78 g/mol，推知A為Na₂O₂，B為NaOH，X為鋁鹽：4OH^－+Al³⁺===AlO₂^－+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O===4Al(OH)₃↓。

2．20 g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2 L氫氣(標準狀況)，這種金屬混合物的組成可能是(　)

A．Mg和Al　 　　　　　　　　　B．Al和Fe

C．Fe和Zn　 　　　　　　　　　　D．Zn和Cu

解析：選B。生成H₂的物質(zhì)的量是11.2 L/22.4 L·mol^－1＝0.5 mol(即轉(zhuǎn)移電子1 mol)，因此混合金屬失去1 mol電子需要的質(zhì)量平均值是＝＝20 g/mol，即的平均值是20，鎂、鋁、鋅、鐵、銅的該數(shù)值分別為12、9、32.5、28、∝(因不失電子，分母趨于0)，根據(jù)中間值法則可知只有B項的組合符合。

1．把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是(　)

A．稀鹽酸　　　　　　 　B．燒堿溶液

C．硫酸鋁溶液 　　　　　　　　　D．氯水

解析：選B。鹽酸、氯水與鎂、鋁都反應(yīng)。硫酸鋁溶液與鎂可以反應(yīng)，置換出鋁，不符合題意。燒堿溶液就是氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的偏鋁酸鈉可以溶于水，而鎂不與堿反應(yīng)。

21．(8分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計實驗如下：

取三份100 mL上述水溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896 mL(標準狀況)

③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實驗，請回答：

(1)溶液中肯定存在的離子是________；哪些離子的濃度能確定，分別是_____________________________________________________。

(2)肯定不存在的離子是________，理由是____________________

___________________________________________________________。

(3)可能存在的離子是________，如何確定？_________________

___________________________________________________________。

解析：第二份加入足量NaOH溶液，加熱后收集到氣體896 mL，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定有NH₄⁺，由標準狀況下氣體體積可計算出n(NH₄⁺)＝0.04 mol；③中加鹽酸后有一部分沉淀溶解說明溶液中含CO₃^2－，有沉淀剩余說明原溶液中存在SO₄^2－，硫酸鋇質(zhì)量為2.33 g，n(SO₄^2－)＝2.33 g÷233 g·mol^－1＝0.01 mol，碳酸鋇質(zhì)量為：6.27 g－2.33 g＝3.94 g，則n(CO₃^2－)＝3.94 g÷197 g·mol^－1＝0.02 mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中還應(yīng)有其他陽離子，而Mg²⁺、Ba²⁺不能和CO₃^2－或SO₄^2－大量共存，只能是K⁺。因為溶液中存在CO₃^2－、SO₄^2－，所以第一份加入AgNO₃溶液雖然有沉淀產(chǎn)生，但不能說明一定有Cl^－存在。

答案：(1)NH₄⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

c(NH₄⁺)＝0.4 mol/L，c(CO₃^2－)＝0.2 mol/L，

c(SO₄^2－)＝0.1 mol/L

(2)Mg²⁺、Ba²⁺　因為溶液中存在CO₃^2－、SO₄^2－，Mg²⁺、Ba²⁺不能與CO₃^2－、SO₄^2－共存

(3)Cl^－　再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO₃)₂溶液。將得到的沉淀過濾，再向濾液中加入稀HNO₃酸化的硝酸銀溶液觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成說明原溶液中有Cl^－，否則沒有Cl^－

20．(8分)如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為　　(填代號)。

能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是____________________________。

(2)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)。按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：__________________________

___________________________________________________________。

②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有　　性。

解析：(1)制取純凈干燥的CO氣體，應(yīng)用A中的NaOH溶液除去CO₂，用C中澄清石灰水驗證CO₂已除盡，用B中濃硫酸干燥得純凈CO氣體。E中反應(yīng)為CuO+COCu+CO₂，再用C中澄清石灰水驗證生成CO₂氣體，尾氣CO氣體用點燃法除去，防止污染環(huán)境。

　(2)NaOH固體溶于水，吸水放熱，抑制NH₃·H₂O電離，均有利于NH₃逸出。NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－生成的NH₃經(jīng)G中堿石灰干燥后，E中的NH₃與空氣中的O₂在熱的鉑銠合金網(wǎng)催化下發(fā)生反應(yīng)，即4NH₃+5O₂催化劑△4NO+6H₂O，該反應(yīng)中體現(xiàn)了氨的還原性。最后用D中NaOH溶液除去尾氣中NO，防止污染空氣，即4NO+3O₂+4NaOH===4NaNO₃+2H₂O。

答案：(1)ACBECF　AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁

(2)①NaOH固體溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；NaOH固體吸水，促進氨放出；NaOH電離出的OH^－增大了氨水中的OH^－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出�、谶�原

19．(10分)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。

(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

___________________________________________________________。

(2)乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_____________________________________________

_______________________________________________________。

(3)在一定條件下，甲與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

_________________________________________________________。

(4)丁的元素符號是________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與________的晶體結(jié)構(gòu)相似。

解析：丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)生成一種可燃性氣體，經(jīng)排查知中學(xué)化學(xué)中常見的這種反應(yīng)是：CaC₂+2H₂O―→Ca(OH)₂+C₂H₂↑，所以丙為負二價雙原子陰離子C₂^2－，其核外有14個電子，因甲、乙、丙、丁所含的電子總數(shù)相等，且丁為原子，故丁為硅原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其氧化物SiO₂屬原子晶體。甲、乙為雙原子分子，其核外電子總數(shù)圴為14，且乙是一種還原劑，故乙為CO，甲為N₂。

答案：(1)CaC₂+2H₂O―→Ca(OH)₂+C₂H₂↑

(2)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

(3)N₂+O₂2NO

(4)Si　　(5)金剛石

18．(10分)已知實驗室制取H₂S的實驗原理為FeS(塊狀)+H₂SO₄===FeSO₄+H₂S↑。根據(jù)下圖中A-D 的實驗裝置和試劑進行實驗：

(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管、________和________組裝起來的。

(2)組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性：

制備SO₂的實驗原理：

Na₂SO₃(粉末狀)+H₂SO₄(70%)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

①按實驗裝置連接順序：把a→f各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序是_________________________________________________________。

②C裝置中的溶液是　　　　，說明二氧化硫具有

　　性。

(3)D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　，說明二氧化硫具有　　性。

(4)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

解析：亞硫酸鈉是粉末狀，選A制取二氧化硫；硫化亞鐵是塊狀難溶于水的固體，選B制取硫化氫。從D中導(dǎo)管看，D用于完成硫化氫與二氧化硫的反應(yīng)，證明二氧化硫具有氧化性。所以，C裝置用于驗證二氧化硫具有還原性，因此C裝置中應(yīng)選擇強氧化性溶液，且反應(yīng)過程中有明顯顏色變化。注意C中導(dǎo)氣管和出氣管的區(qū)分。

答案：(1)圓底燒瓶　分液漏斗　(2)①a→d→c→e→f→b(f和e可以互換)�、阡逅�(或酸性高錳酸鉀溶液)　還原

(3)有淡黃色物質(zhì)附著在反應(yīng)容器內(nèi)壁　氧化　(4)SO₂+2OH^－===SO₃^2－+H₂O，H₂S+2OH^－===S^2－+2H₂O

17．(16分)已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，J________。

(2)反應(yīng)③中每生成1 mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：______________________________。

(4)寫出離子方程式：

反應(yīng)②_______________________________________________；

反應(yīng)⑤________________________________________________。

(5)反應(yīng)①中，每1.00 g C與足量的F作用，恢復(fù)到25 ℃放出55.6 kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式__________________________。

解析：由C是含氫量最高的烴，推出C為CH₄，B是淡黃色固體，推斷其可能是Na₂O₂，X是無色液體，則推測其為H₂O，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，可推測J是NH₃，則K是NO，L是NO₂，I是HNO₃，A與水反應(yīng)生成的D可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可知D為Al(OH)₃，A為Al₄C₃，通過計算驗證，確定A的化學(xué)式正確。

答案：(1)Al₄C₃　Na₂O₂　NH₃　(2)2N_A

(3)4NH₃+5O₂催化劑△4NO+6H₂O

(4)2AlO₂^－+CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

(5)CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－889.6 kJ/mol