48．已知：① 2Fel₃+2I＝2Fel₂+2l+I₂　 ② 2Fel₂+l₂ ＝2Fel₃ 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(　　 )

A. Fe³⁺＞l₂＞I₂　　 B. l₂＞Fe³⁺＞I₂　　 . I₂＞l₂＞Fe³⁺　　 D. l₂＞I₂＞Fe³⁺

47．金屬加工后的廢切削液中含2-%的NaN₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄l溶液來處理此廢切削液，使NaN₂轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaN₂+NH₄l＝Nal+NH₄N₂ 第二步：NH₄N₂ N₂↑+2H₂

下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是(　　 )

① NH₄N₂是氧化劑　　 ② NH₄N₂是還原劑　　 ③ NH₄N₂發(fā)生了分解反應(yīng)　　

④ 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化　　 ⑤ NH₄N₂既是氧化劑又是還原劑

　　 A. ①③　　　 B. ①④　　　 . ②③④　　　 D. ③④⑤

46．下列變化中，加入Mn₄溶液不能實(shí)現(xiàn)的是(　　 )　　　

A．Hl → l₂　 　　　　　 B．Fel₃ → Fel₂　

．Fe₄ → Fe₂(₄)₃ D．₂ → H_{2 4}

4．下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式正確　　 (　　 )

A．相同物質(zhì)的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合

　　 　　 2Fe²⁺ +2I^- +2Br₂ = 2Fe³+I₂+4Br^2-　　

　　 B．Ba(H)₂溶液中加入過量的NaH₄ 溶液　 　　　　

　　 　　 Ba²⁺ + H^- + H⁺ + ₄^2- = Ba₄↓+ H₂　　　

　　 ．四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中　　　　　

　　 　　 Fe₃₄ + 8H⁺ + 2I^- = 3Fe²⁺ +I₂ + 4 H₂　　　　

　　 D．向漂白粉溶液中加入適量的0₂　　　　　

　　 　　 a² + 2l^- + ₂ + H₂ = a₃↓+ 2Hl　　　　

44．將下列物質(zhì)加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是(　　 )　 ．

　　 A ．₂　　 　　　 B．l₂ 　　　　　 ．Na₂₂　 　　　　 D．Nal

43．碘缺乏癥(IDD)給患者的智力與健康造成明顯的傷害，對(duì)嬰幼兒的危害尤其嚴(yán)重。為控制該病的發(fā)生，最有效的方法是食用加碘鹽。我國(guó)政府規(guī)定在食鹽中必須添加碘酸鉀(I₃)。

　　 某同學(xué)查閱資料后，確定采用下列反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素。

　　 I₃+I+3H₂₄(稀)=3I₂+3H₂+3₂0₄

(1)上述氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)是　　　　　　　 ；在實(shí)際檢驗(yàn)過程中，為

使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，常加入一種試劑，該試劑是　　　　　　　 。

　　 (2)結(jié)合上述反應(yīng)分析，在食鹽中添加I₃而不添加I的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)反應(yīng)式表示，不必配平)。

(3)某學(xué)生欲用l₄從反應(yīng)液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

　 　(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中。

　　 (B)把20mL反應(yīng)液和mL l₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。

　　 ()檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

　　 (D)倒置漏斗用力振蕩，并不吋旋開活塞放氣．最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。

　　 (E)旋開活塞，用燒杯接收溶液。

(F)將上層水溶液從分液漏斗上口倒出。

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔。

(H)靜置，分層。

上述正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)

→→→→→→→；

上述E步驟的操作應(yīng)注意　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　.

42．分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是(　 　　)

A．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等　　　　

　　 B．依據(jù)有否電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

　　 ．依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　 D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

12.(2010年棗莊一模)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①~⑨在周期表中的位置，回答下列問題。

(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序是____________(填化學(xué)式)。

(2)②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是-__________________　 。

(3)寫出元素①與元素④按1∶1形成化合物X的化學(xué)式____________，元素③形成4核10電子化合物Y的化學(xué)式是____________。

(4)中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

a.將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍為____________。

b.寫出D與Y的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________　　　 -____________________________________　 。

c.紅棕色G和單質(zhì)⑨與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成FeSO₄和H₂,Fe²⁺和H₂的質(zhì)量比為112∶1,若將生成的Fe²⁺分成4等份，就來源看，____________份是來自Fe³⁺的還原產(chǎn)物，

____________份是來自H⁺氧化單質(zhì)鐵的產(chǎn)物。

11.原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：

(1)已知[A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中任何一種元素同族，在周期表中的相對(duì)位置如下，請(qǐng)將相應(yīng)元素符號(hào)填在表中。

(2)B在周期表中的位置為____________，AD₂的電子式為____________。(3)N的最高價(jià)氧化物的水化物與A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________　　　 。(4)M的最高價(jià)氧化物的水化物是藥物“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為

-______________________________________________________　　 ，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物也可以中和胃

酸，不用其治療胃酸過多的原因是____________　　　 。

(5)AD₂與ND₂性質(zhì)相似，G在ND₂中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為-____________________________________。

10.(2010年泰安一模)短周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3;

B和D的原子序數(shù)之比為3∶4。

(1)A的元素符號(hào)為____________，C的元素符號(hào)為____________，D的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，B2A2的電子式為____________。

(2)上述四種元素中原子半徑最大的是____________(用元素符號(hào)表示)。

(3)寫出兩種由上述四種元素組成的無機(jī)物的化學(xué)式-__________________　　 。