16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO₂物質(zhì)的量比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。

答案：1:3　25%　17.5%　4:7　40　20

15．(2009·全國(guó)卷Ⅱ)下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1?2

C．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結(jié)晶析出

解析：A項(xiàng)中CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂不是可逆反應(yīng)；B項(xiàng)：等物質(zhì)的量的Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO₃(無CO₂生成)；C項(xiàng)：應(yīng)為等物質(zhì)的量的NaHCO₃、Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)生成CO₂的物質(zhì)的量相同，D項(xiàng)：因生成的NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，故會(huì)結(jié)晶析出。

答案：D

14．(2009·江蘇)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是　　　　　　　　 (　)

A．25℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 N_A

解析：A項(xiàng)c(OH^－)＝mol·L^－1＝0.1 mol·L^－1，故1.0 L溶液中n(OH^－)＝0.1 N_A；B項(xiàng)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，每1 mol Cl₂參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 mol，故B項(xiàng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 N_A；D項(xiàng)中CH₃OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)物質(zhì)。

答案：C

13．(2009·福建)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．24 g鎂原子的最外層電子數(shù)為N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1 N_A

C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為N_A

解析：A中Mg：，故24 g鎂即1 mol鎂最外層有2N_A電子。

B中：乙酸為弱酸，部分電離，故最終H⁺數(shù)遠(yuǎn)小于0.1N_A。

C中：1個(gè)CH₄分子中含10個(gè)質(zhì)子，故C項(xiàng)正確。

D中：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積。

答案：C

12．(2009·廣東)設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說法正確的是　　　 (　)

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A

B．乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆)組成的28 g混合氣體中含有3n_A個(gè)氫原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 n_A個(gè)Fe³⁺

解析：乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)均為CH₂，故28 g兩者的混合物含4 n_A個(gè)氫原子；FeCl₃溶于水后因Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，0.1 mol FeCl₃溶于水后，所得溶液中Fe³⁺小于0.1 n_A個(gè)。

答案：C

11．(2009·天津二模5月)下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)為6.02×10²³

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)夂突旌衔锖�有的分子�?shù)約為×6.02×10²³　③7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³�、�60 g SiO₂晶體中含有2×6.02×10²³個(gè)Si－O鍵�、�1 mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×10²³　⑥500 mL 1 mol·L^－1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×10²³

A．①④　　　　　　　 B．②⑥

C．③⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②⑤

解析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烯為液體；③7.1 g Cl₂為0.1 mol，與NaOH反應(yīng)時(shí)只有全部變?yōu)镃l^－時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)才為0.2×6.02×10²³，而Cl₂與NaOH反應(yīng)時(shí)不可能全部變?yōu)镃l^－；④60 g SiO₂中應(yīng)有Si－O鍵4×6.02×10²³個(gè)，因?yàn)橐粋�(gè)Si原子可形成4個(gè)Si－O鍵；⑤乙醇的結(jié)構(gòu)式為，應(yīng)含有8×6.02×10²³個(gè)共價(jià)鍵。②⑥正確。

答案：B

0．1 mol　 0.36 mol

由于鹽酸變稀而使反應(yīng)停止；B中鋁會(huì)鈍化；D中CO₂相對(duì)于Ba(OH)₂少量。

答案：C

10．在給定條件下，下列下劃線所示的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是(　)

A．用30 mL 12 mol/L濃鹽酸與8.7 g二氧化錳共熱制取氯氣

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.7 g鋁片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的鹽酸中加入5.6 g鐵

D．向含Ba(OH)₂和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8 L CO₂氣體

解析：A中由

MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　1　 4

9．某氯原子的質(zhì)量為a g,¹²C原子的質(zhì)量為b g。用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為

B．m g該氯原子的物質(zhì)的量為mol

C．n g該氯原子所含的電子數(shù)為

D．1 mol該氯原子的質(zhì)量為aN_A g

解析：A項(xiàng)不正確，由相對(duì)原子質(zhì)量定義知：＝為氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量，氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)為；B項(xiàng)正確，一個(gè)氯原子質(zhì)量為a g，故1 mol氯原子質(zhì)量為aN_A g，則m g該氯原子物質(zhì)的量為 mol；C不正確，n g氯原子的電子數(shù)應(yīng)為×17N_A＝；D正確。

答案：AC

8．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9?22，在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為　　　　　　　　 (　)

A．46:9　　　　　　　　　　　　 B．32:9

C．23:9　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．16:9

解析：已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9?22，結(jié)合方程式可以知道，反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比為18?22，也就是，1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成了4.4 g R，同時(shí)生成了4.4 g×＝3.6 g Q，消耗Y的質(zhì)量為3.6 g+4.4 g－1.6 g＝6.4 g。所以，參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：6.4 g?3.6 g＝16:9。

答案：D