416． 24mL0.0ml·L^-1的Na₂₃恰好與20mL0.02ml·L^-1的₂R₂₇溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　A．0　　　　　　　 B．+2　　　　 　　．+3　　　　　 　D．+6

41．將下列種物質(zhì)：N₂、Fe₄、Fe(N₃)₃、HN₃和Fe₂(₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上______+______→______+______+______+H₂組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是(　　 )　　　

A．Fe₄、Fe(N₃)₃； Fe₂(₄)₃、HN₃ 、N₂

　　 B．HN₃、Fe₄； Fe₂(₄)₃、Fe(N₃)₃、N₂

　　 ．HN₃、Fe₂(₄)₃； Fe₄、Fe(N₃)₃、N₂

　　 D．Fe₂(₄)₃、N₂； Fe₄、HN₃ 、Fe(N₃)₃

414．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液電池總反應(yīng)為：

Zn+2Mn₂+H₂=Zn+2Mn(H)，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

．當(dāng)0.1mlZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×10²³

D．電池正極反應(yīng)式為：2Mn₂+2e^-+H₂=2Mn(H)+2H^-

413． I是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：它可以由下列反應(yīng)制得：2²⁺+4I^-＝2I↓+I₂�，F(xiàn)以石墨為陰極，以為陽(yáng)極電解I溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色。對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是(　　 )

　　 A．2I^－－2e^-＝I₂，碘遇淀粉變藍(lán)

　　 B．一2e^-＝²⁺， ²⁺的溶液顯藍(lán)色

　　 ．2²⁺+4I^-＝2I↓+I₂，碘遇淀粉變藍(lán)

　　 D．4H^－－4e^－=2H₂+_{2　 2}將I^－氧化為I₂，碘遇淀粉變藍(lán)

412．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氨氣：NaN₂+NH₄1 　　　Na1+N₂↑+2H₂關(guān)于該

　 反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．NaN₂是氧化劑

　　 B．每生成1mlN­_2­時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6ml

　　 ．NH₄1中的氮元素被還原

　　 D．N₂既是氧化劑，又是還原劑

411．二氯化二硫(₂l₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。已知它的結(jié)構(gòu)式為l---l，易與水反應(yīng)：2₂l₂+2H₂　 4Hl+₂↑+2↓。對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．₂l₂既作氧化劑又作還原劑

　　 B．₂l­_­2只作氧化劑

　　 ．每生成1ml ₂轉(zhuǎn)移4ml電子

　　 D．₂l₂只作還原劑

410.下列敘述中，正確的是(　　　)

A、　 含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B、　 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C、　 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D、　 金屬陽(yáng)離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)

409.對(duì)于反應(yīng)H^－+NH₃＝H₂+NH₂^－的正確說(shuō)法是(　　　)

A.屬于置換反應(yīng)　　　　B.H^－是還原劑　　　

.NH₃是還原劑　　　 　D.H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

408.為了測(cè)量水中有機(jī)物等還原性污染物的含量，通過(guò)把1L水樣與強(qiáng)氧化劑完全作用時(shí)消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時(shí)的質(zhì)量(₂mg•L^-1)來(lái)表示，稱為該水樣的化學(xué)耗氧量(D)。我國(guó)明文規(guī)定：D＞00 mg•L^－1的污水不得直接排放�！� 為了測(cè)定某工業(yè)廢水的D，實(shí)驗(yàn)如下：量取廢水樣品20.00mL，加入0.100ml•L^－1Mn₄10.00mL和少量稀H₂₄，在一定條件下充分反應(yīng)后，再用0.200 ml•L^－1的草酸鈉(Na₂₂₄)溶液滴定過(guò)量的Mn₄，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂₂₄溶液11.00mL。

(1)寫(xiě)出酸性介質(zhì)中Mn₄(被還原為Mn²⁺)與Na₂₂₄(被氧化為₂)反應(yīng)的離子方程式　　　　。

(2)計(jì)算該水樣的D，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程　。

(3)如果每次取水樣20.00mL，加入等體積的0.100 ml•L^－1 Mn₄酸性溶液；為簡(jiǎn)化計(jì)算，令滴定過(guò)量Mn₄時(shí)，每消耗1.00mL Na₂₂₄溶液，就相當(dāng)于水樣的D為10mg•L^-1，該Na₂₂₄溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)配制為多少？

407.俗話說(shuō)：“飯后一蘋(píng)果，疾病遠(yuǎn)離我�！背运�果能幫助消化，當(dāng)我們把蘋(píng)果切開(kāi)后不久，果肉上便會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好像生了“銹”一般，其原因是果肉里的酚在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)槎�醌，這些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物。

①這一變化(酚變?yōu)槎��?的反應(yīng)類型為　　　　　　　　　 (填序號(hào))。

　　 a.氧化反應(yīng)　　　　 b.還原反應(yīng)　　　　 .加成反應(yīng)　　　　 d.取代反應(yīng)

②若要避免蘋(píng)果“生銹”，請(qǐng)你選擇一種保存切開(kāi)的蘋(píng)果的方法，　　　　　　 　　　　　　，

　 其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。