1528. 向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO₂的溶解)(　　　 )

A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)　　　　 B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)

C．2)圖顯示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)　 D．(4)圖顯示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

1527． NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na₂CO₃會(huì)吸收空氣中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n為平均值，n≤10)。取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(不計(jì)溶于水的CO₂氣體)

試求：

(1)當(dāng)加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時(shí)，x的最小值為　　　　　 　。

　(2)未變質(zhì)前NaHCO₃的質(zhì)量。

(3)部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量。

1526．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說(shuō)法中正確的是(　　　 )

　 　A．加入的NaOH質(zhì)量一定最大

　 　B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量之比為1︰1

　 　C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶2

1525．某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是(　　　 )

A．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、ClO^－　 　　　　　　B．Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．K⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　　 D． Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

1524.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過(guò)氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物。

(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K₂O(10K+2KNO₃→6K₂O+N₂)，39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K₂O的質(zhì)量為　　　　　 g。

(2)某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　 。

(3)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂和KO₂反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO₂的質(zhì)量。

(4)KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

1523．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₃+CO₂+H₂O 　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　 　　　(填字母標(biāo)號(hào))；

a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是　　　　　　 (填分離操作的名稱)。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入　　　　　 氣體，再?gòu)腷管中通入　　　　　　 氣體；

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：　　　　　　　　　　　　　　　 。

1522．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，不正確的是(　　　 )

A．對(duì)熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃ B．常溫時(shí)水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

C．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃ >NaHCO₃ D．相對(duì)分子質(zhì)量：Na₂CO₃>NaHCO₃

1521． NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na₂CO₃會(huì)吸收空氣中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n為平均值，n≤10)。取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(不計(jì)溶于水的CO₂氣體)

試求：

(1)當(dāng)加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時(shí)，x的最小值為　　　　　 　。

　(2)未變質(zhì)前NaHCO₃的質(zhì)量。

(3)部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量。

1560. 取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物9.5 g，先配成稀溶液，然后向該溶液中加入9.6 g堿石灰，充分反應(yīng)后，Ca²⁺ 、HCO₃^--、CO₃^2--恰好均轉(zhuǎn)化為沉淀。再將反應(yīng)器內(nèi)水蒸干，可得20 g白色固體。(1) 原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃質(zhì)量各是多少？(2) 堿石灰中CaO和NaOH質(zhì)量各是多少？

1559. 稱取一定量的純堿，溶于水加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生一定體積的CO₂以下用“A增多”或“B減少”來(lái)填空⑴若純堿含少量Ca(HCO₃)₂，則所需鹽酸用量____產(chǎn)生的CO₂體積______⑵若純堿含少量Na₂O，則所需鹽酸用量_____產(chǎn)生的CO₂體積____________⑶若純堿含少量MgCO₃，則所需鹽酸用量_____，產(chǎn)生的CO₂體積________