題目列表(包括答案和解析)
1213.下列滅火技能用于撲滅金屬鈉著火的是( )
A.干冰 B.黃沙 C.干粉(含NaHCO3) D.泡沫滅火劑
1212. A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為 mA、mB、mC,與足量鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。
已知:。mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+ nC(HCl)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)寫(xiě)出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱: 。
(2)若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量,試寫(xiě)出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。
(3)A的正確選擇有 種,其化學(xué)式為: 。
(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽,C為ⅠA族元素的碳酸鹽,則A、B、C的化學(xué)式依次是 ,mB︰mC=1︰ 。(保留2位小數(shù))
1211.向某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物的澄清溶液100mL中加入過(guò)量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀,過(guò)濾,將沉淀置于足量鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL,取出25.0mL恰好與20.0mL鹽酸完全反應(yīng)并收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。
(1)若欲計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量,你認(rèn)為還必須提供下列哪組數(shù)據(jù) 。(填代號(hào))
A.M的氫氧化物溶液的濃度(設(shè)為2.00mol/L)
B.MCO3沉淀的質(zhì)量(設(shè)為39.4g)
C.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的濃度(設(shè)為1.00mol/L)
D.題設(shè)條件充足,不需補(bǔ)充數(shù)據(jù)
(2)根據(jù)你的選擇,計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的質(zhì)量。
(要有過(guò)程)
1210.為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度,設(shè)計(jì)右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球,稱取一定量的樣品放入其中,按圖安裝好儀器,打開(kāi)了漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)Q內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),生成的氣體是 。
(2)為了測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴加稀硫酸之前,K1、K2、K3中應(yīng)當(dāng)關(guān)閉的是 ,應(yīng)當(dāng)打開(kāi)的是 。
(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止,將K1、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開(kāi)K2,再緩緩打開(kāi)
K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)b中裝的固體試劑是 ,為什么要緩緩打開(kāi)K1
。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒I中有x mL水,量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),則過(guò)氧化鈉的純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 (需化成最簡(jiǎn)表達(dá)式。
1209.高一新教材中有一演示實(shí)驗(yàn),用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。
(1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:
第一,有氧氣生成,第二, 。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,
其中還原劑是 ,氧化劑是 。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用A圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是:
用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是:
(3)實(shí)驗(yàn)(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后,取出試管,往試管中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。為探究其原因,該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知:Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2,H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。(只要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)
試劑: 。
現(xiàn)象: 。
(4)該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應(yīng)后的溶液中否含有H2O2,其實(shí)驗(yàn)方法為:稱取2.6g Na2O2固體,使之與足量的水反應(yīng),測(cè)量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較,即可得出結(jié)論。
①測(cè)量氣體體積時(shí),必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,應(yīng)選用上圖裝置中的(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積) (填序號(hào)),理由是
。
②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積,應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為
(選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”)。
1208.甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì),乙、丙兩元素在周期中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物,其中A和X的摩爾質(zhì)量相同,A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。
請(qǐng)回答:
(1)用化學(xué)式表示:丙為 ,E為 。
(2)X的電子式為 。
(3)寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)寫(xiě)出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子程式:
(5)在上圖①-⑨的反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。
1207.將金屬鉀投入到硫酸銅溶液中,現(xiàn)象是
,有關(guān)的化學(xué)方程式為
。
1206.2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國(guó)科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們?cè)凇八ǖ馈焙汀半x子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究?jī)?nèi)容主要是Na+、K+體積很接近,但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達(dá)1萬(wàn)倍,他革命性的讓科學(xué)家觀測(cè)Na+、K+在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過(guò)通道后的狀態(tài),可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因,并研制相應(yīng)藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說(shuō)法正確的是( )
A.單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度小 B.鈉和鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是過(guò)氧化物
C.鈉和鉀都是短周期元素 D.鈉和鉀的合金[ω(K)=50%-80%]在室溫下呈液態(tài)
1205.某種干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的兩種或幾種組成(假設(shè)固體混合時(shí)不反應(yīng))。若將其先與足量鹽酸反應(yīng)則逸出氣體a,當(dāng)a緩慢通過(guò)足量的NaOH溶液時(shí)氣體體積縮小(同溫、同壓),但仍有剩余。另取原混合物在空氣中加熱至氣體不再發(fā)生,發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量增加,則對(duì)原混合物的敘述正確的是( )
A.一定含有 B.一定含有 和NaCl
C.不含有 D.不含有
1202.一定溫度下,Wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng),過(guò)氧化鈉固體增重Wg,符合此要求的是( )
(1)H2 (2)CO (3)CO和H2 (4)HCOOCH3 (5)HOOC-COOH
A.全部 B.僅(4)(5) C.僅(1)(2)(3) D.除(5)以外 1203.向某盛有7.8gNa2O2的密閉容器中(無(wú)空氣)通入4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后注入200mL水,充分反應(yīng)后,容器中所含物質(zhì)有( )
A.NaNO2 NO H2O B.NaNO3 NaOH O2 H2O
C.NaNO3 H2O D.NaNO3 HNO3 O2 H2O 1204.下列溶液經(jīng)反應(yīng)后,溶液內(nèi)含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是( )
A.0.50L 1.00 mol·L-1NaHCO3加0.50L 0.50 mol·L-1NaOH
B.0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol·L-1 HCl
C.0.50L 1.00 mol·L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L-1 NaOH
D.1.00L 1.00 mol·L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol·L-1 HCl
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