21．有七種金屬：鈉、鋁、鐵、錫、銅、銀、金，它們的標號分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應生成氫氣；③D、E、G中只有D與NaOH溶液反應；④B、F組成原電池時，F(xiàn)為正極；⑤將G、E組成的合金暴露在潮濕的空氣中，經(jīng)一段時間后，合金的表面有G的化合物出現(xiàn)；⑥用石墨電極電解含有相同物質的量濃度的B和C兩種金屬的硝酸鹽溶液，B的單質先析出�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B的元素符號是________；G元素在元素周期表中的位置是________。

(2)D的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為________________________。D的單質與G的最高價氧化物發(fā)生反應的化學方程式為____________________________，該反應在生產(chǎn)中有重要應用，被稱為________反應。

(3)寫出⑥中的電極反應式：陽極：_________________________________________，

陰極____________________________________________________________。

(4)將C的氯化物溶液蒸干灼燒得到的固體物質是________，原因是________________________________________________________________________

__________________________(用必要的文字和離子方程式表示)。

答案：(1)Ag　第四周期Ⅷ族

(2)Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　鋁熱

(3)4OH^－－4e^－===O₂↑+2H₂O

Ag⁺+e^－===Ag

(4)CuO　CuCl₂加熱水解CuCl₂+2H₂OCu(OH)₂+2HCl，隨著HCl的揮發(fā)平衡右移，生成的Cu(OH)₂經(jīng)灼燒后分解生成了CuO

20．由于Fe(OH)₂在空氣中易被氧化，同學們?yōu)榱擞^察到白色的Fe(OH)₂固體想了很多方法。甲同學：在如圖所示裝置中，用鐵屑、6 mol·L^－1的硫酸、NaOH溶液制備。

(1)實驗開始時應先將活塞a________，活塞b________(填“打開”或“關閉”)。

(2)為了制得Fe(OH)₂沉淀，在裝置A和B中加入試劑后的實驗步驟為________________________________________________________________________。

(3)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間不變色，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)下列各圖示中________能較長時間看到Fe(OH)₂白色沉淀。

乙同學：只是將甲同學所用藥品中的鐵屑改為FeS固體，其余都與甲相同。

(6)對乙同學的這一改變請你作出評價：____________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)打開　關閉

(2)檢驗裝置B出口處排出的H₂的純度，當排出的H₂純凈時，關閉活塞a

(3)裝置A中反應生成的H₂充滿了裝置A和裝置B，且外界空氣不容易進入

(4)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(5)①②④

(6)反應中生成的H₂S也能防止Fe(OH)₂被氧化，白色沉淀能存在較長時間，但易產(chǎn)生空氣污染物

19．(2009·莆田模擬)某同學在一只燒杯里裝有a g純鐵粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解鐵粉(假設還原產(chǎn)物只有NO)。請完成對產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的探究：

(1)提出合理假設：

假設1：產(chǎn)物只有+2價鐵；

假設2： __________________________________________；

假設3： _________________________________________。

(2)設計實驗：分別取反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

推測實驗現(xiàn)象與結論：①若現(xiàn)象為： _________________________________________，

則假設1正確；②若現(xiàn)象為： __________________________________________，

則假設2正確；③若現(xiàn)象為： ___________________________________________，

則假設3正確。

(3)a值范圍為_________________________________________。

答案：(1)產(chǎn)物中只有+3價鐵元素

產(chǎn)物中既含+2價又有+3價鐵元素

(2)①甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化

②甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色

③甲試管溶液顏色褪去，乙試管溶液變紅色

(3)16.8≤a≤25.2

18．下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物。

試推斷：

(1)寫出物質的化學式：A：________、C：________、I：________。

(2)寫出下列反應的方程式：

C―→F的離子方程式___________________________。

H―→I的化學方程式_______________________。

解析：根據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe₂O₃，則I、H、G、D依次為Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe²⁺、Fe。A、D為金屬單質，則A+BC+D為置換反應，C為金屬化合物，試劑①為HCl，試劑②為NaOH，既能與酸反應，又能與堿反應的金屬化合物C應為Al₂O₃，其余問題可迎刃而解。

答案：(1)Al　Al₂O₃　Fe(OH)₃

(2)Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

17．(2009·廣東)下列除去雜質的方法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO₃固體中混有的BaSO₄：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

解析：A中除去的是CO₂；B中除去的是BaCO₃；D中Cu粉也能與稀HNO₃反應。

答案：C

16．(2009·廣東)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程

解析：A項：合金的熔點比任何一種成分的純金屬低；D項：生成Cu₂(OH)₃Cl發(fā)生了化學反應。

答案：B、C

15．(2009·深圳)用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①NaCl�、贜aOH�、跱H₃·H₂O　④H₂SO₄

B．①H₂SO₄�、贜aOH�、跱H₃·H₂O�、躈aCl

C．①H₂SO₄　②NH₃·H₂O�、跱aOH�、躈aCl

D．①NaCl　②NH₃·H₂O�、跱aOH　④H₂SO₄

解析：加入①時，只產(chǎn)生一種沉淀，故①一定是NaCl，沉淀為AgCl；在濾液中加入②后，生成兩種沉淀，故②是NH₃·H₂O或NaOH，而生成的沉淀有一種在③中溶解，故②為NH₃·H₂O，③為NaOH，則④為H₂SO₄。

答案：D

14．(2009·安慶模擬)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：

aTiO₂+bCl₂+cCaTiCl₄+cCO　反應Ⅰ

TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂　反應Ⅱ

(Ti的相對原子質量為48)

關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①TiCl₄在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑；

②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；

③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于Ti，C的還原性大于TiCl₄；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8 mol e^－。

A．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②⑤

解析：反應Ⅰ的化學方程式為：

TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO

反應中C作還原劑被氧化，Cl₂作氧化劑，TiCl₄為還原產(chǎn)物，其還原性C>TiCl₄。

反應Ⅱ的方程式為：

TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

該反應中，Mg作還原劑，還原產(chǎn)物為Ti，即還原性Mg>Ti，從反應Ⅰ、Ⅱ可知，每生成＝0.4 mol Ti時，共轉移電子的物質的量為：0.4 mol×(4+4)＝3.2 mol。

答案：D

13．(2009·威海模擬)元素A的單質及A與B形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉化。則下列說法正確的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．圖中物質間的轉化都不是氧化還原反應

B．當n＝1時，A可能是N₂

C．A一定是金屬元素

D．當n＝2時，A可能是Fe

答案：D

12．(思維拓展題)向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe³⁺。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．11.2 g　 　　　　　　　　　　　　 B．5.6 g

C．2.8 g　 　　　　　　　　　　　　　 D．無法計算

答案：C